Lithiumtetrachloraurát (III)
| Tetrachloraurát (III) lithium | |
|---|---|
| Všeobecné | |
| Systematický název |
Tetrachloraurát (III) lithium |
| Chem. vzorec | Li[AuCl 4 ] |
| Fyzikální vlastnosti | |
| Stát | oranžové krystaly |
| Molární hmotnost | 345,72 g/ mol |
| Tepelné vlastnosti | |
| Teplota | |
| • rozklad | 105 °C |
| Klasifikace | |
| Reg. Číslo CAS | 3145-91-3 |
| PubChem | 16217372 |
| Reg. číslo EINECS | 622-428-2 |
| ÚSMĚVY | [Li+].Cl[Au-](Cl)(Cl)Cl |
| InChI | InChI=lS/Au.4ClH.Li/h;4*1H;/q+3;;;;;+1/p-4AAYAYBKNBYTUKW-UHFFFAOYSA-J |
| ChemSpider | 13242544 |
| Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak. | |
Lithiumtetrachloraurát (III) je anorganická sloučenina , sůl kovu lithia a kyselina chlorozlatitá se vzorcem Li[AuCl4 ] . Za normálních podmínek jsou to oranžové hygroskopické krystaly. Tvoří krystalický hydrát o složení Li[AuCl 4 ] 2H 2 O.
Získání
- Sloučenina se získává výměnnou reakcí chloridu lithného a hydrogentetrachloraurátu:
![{\displaystyle {\mathsf {LiCl+HAuCl_{4}\ {\xrightarrow {H_{2}O))\ Li[AuCl_{4}]+HCl))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/77f92514645c37e594facaa34454713f0475fd8f)
- Interakce dimeru chloridu zlatého s chloridem lithným:
![{\displaystyle {\mathsf {Au_{2}Cl_{6}+2LiCl\ {\xrightarrow {H_{2}O}}\ 2Li[AuCl_{4}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/749cf7199c666fee87c38355786dcfd1585fc744)
Fyzikální vlastnosti
Lithiumtetrachloraurát (III) tvoří oranžové krystaly , vysoce rozpustné ve vodě . Při zahřátí nad 105 °C se rozkládá.
Chemické vlastnosti
- Při zahřátí ztrácí hydrát vodu:
![{\displaystyle {\mathsf {Li[AuCl_{4}]\cdot 2H_{2}O\ {\xrightarrow {90^{o}C}}\ Li[AuCl_{4}]+2H_{2}O\uparrow }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/8d0940780b08b19f99fe7fc798662cd6d611e4fa)
- Při dalším zahřívání se rozkládá:
![{\displaystyle {\mathsf {2Li[AuCl_{4}]\ {\xrightarrow {105^{o}C}}\ 2Au+2LiCl+3Cl_{2}\uparrow }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/4fcbd4a0a9a28f787fc32155b0f706cae6f173a5)
Literatura
- Ripan R., Chetyanu I. Anorganická chemie. Chemie kovů. - M .: Mir, 1972. - T. 2. - 871 s.
- Příručka chemika / Redakční rada: Nikolsky B.P. a další - 2. vyd., opraveno. - M. - L .: Chemie, 1966. - T. 1. - 1072 s.
- Příručka chemika / Redakční rada: Nikolsky B.P. a další - 3. vyd., opraveno. - L . : Chemie, 1971. - T. 2. - 1168 s.