Dikyanoaurát(I) draselný
Aktuální verze stránky ještě nebyla zkontrolována zkušenými přispěvateli a může se výrazně lišit od verze recenzované 23. února 2018; kontroly vyžadují 3 úpravy .| Dikyanoaurát (I) draselný | |
|---|---|
| Všeobecné | |
| Systematický název |
Dikyanoaurát (I) draselný |
| Tradiční jména | Dikyanoauraát draselný, kyanid zlato-draselný |
| Chem. vzorec | K[Au(CN) 2 ] |
| Fyzikální vlastnosti | |
| Stát | bezbarvé krystaly |
| Molární hmotnost | 288,10 g/ mol |
| Hustota | 3,45 g/cm³ |
| Chemické vlastnosti | |
| Rozpustnost | |
| • ve vodě | 14 20 ; 200 80 g/100 ml |
| Klasifikace | |
| Reg. Číslo CAS | 78747-50-9 |
| PubChem | 159710 |
| Reg. číslo EINECS | 237-748-4 |
| ÚSMĚVY | [C-]#N.[C-]#N.[K+].[Au+] |
| InChI | InChI=1S/2CN.Au.K/c2*1-2;;/q2*-1;2*+1, InChI=1S/2CN.Au.K/c2*1-2;;/q;;- 1;+1XTFKWYDMKGAZKK-UHFFFAOYSA-N, OQHPFUBKFKRHKZ-UHFFFAOYSA-N |
| CHEBI | 30057 |
| UN číslo | 1588 |
| ChemSpider | 140427 |
| Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak. | |
Dikyanoaurát draselný (I) je anorganická sloučenina, komplexní sůl draselného alkalického kovu , kovu zlata a kyseliny kyanovodíkové se vzorcem K [Au (CN) 2 ], bezbarvé krystaly, rozpustné ve vodě, stálé na vzduchu a na světle.
Získání
- Rozpouštění zlata v roztoku kyanidu draselného při pokojové teplotě v přítomnosti oxidačních činidel (a alkálie - k potlačení hydrolýzy kyanidu a tvorby těkavé kyseliny kyanovodíkové a nerozpustného kyanidu zlata ). Tato reakce, objevená P. R. Bagrationem v roce 1843 , je základem v současnosti nejběžnějšího technologického procesu louhování zlata z rud ( kyanidace ):
![{\displaystyle {\mathsf {4Au+8KCN+O_{2}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ 4K[Au(CN)_{2}]+4KOH}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/0b4994633bb462eb50d20dcc61a0755c42e31330)
![{\displaystyle {\mathsf {2Au+4KCN+H_{2}O_{2}\ {\xrightarrow {}}\ 2K[Au(CN)_{2}]+2KOH}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/ef52bef22be5977594445c1aaf1ecd48360bea17)
- Reakce kyanidu zlata s kyanidem draselným ve vodném roztoku:
![{\displaystyle {\mathsf {AuCN+KCN\ \xarrowarrow {} \ K[Au(CN)_{2}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/c7c6b208b49ef3fd43349a779695933a23208831)
- Vytěsňování stříbra z dikyanoargentátu draselného :
![{\displaystyle {\mathsf {Au+K[Ag(CN)_{2}]\ {\xrightarrow {}}\ K[Au(CN)_{2}]+Ag\downarrow }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/9dcf3a2f9814176744b671f088ec2eae4b7fdaaa)
- Anodické rozpouštění zlata v teplém vodném roztoku KCN.
- Rozpouštění kovového zlata v aqua regia , vysrážení "výbušného zlata" [1] [2] velkým přebytkem vodného roztoku čpavku , rozpuštění vlhké sraženiny v roztoku KCN odebraného v malém přebytku.
Fyzikální vlastnosti
Dikyanoaurát draselný(I) tvoří hexagonální krystaly , prostorová grupa R 3 , parametry buňky a = 0,728 nm , c = 2,636 nm , Z = 6 . Hustota 3,45 g/ cm3 .
Dobře se rozpouští ve vodě (14,3 g na 100 g při 20 °C). Málo rozpustný v ethanolu , nerozpustný v etheru a acetonu . Může být krystalizován z nasyceného vodného roztoku s přídavkem ethanolu, H 2 SO 4 , HCl , HNO 3 .
Chemické vlastnosti
- Při zahřívání se rozkládá:
![{\displaystyle {\mathsf {2K[Au(CN)_{2}]\ {\xrightarrow {250-400^{o}C))\ 2KCN+2Au+C_{2}N_{2}\uparrow )) }](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/fd2888e54c28cab0c973c5724375092d99f4201d)
- Reaguje s koncentrovanými kyselinami:
![{\displaystyle {\mathsf {K[Au(CN)_{2}]+HCl\ {\xrightarrow {50^{o}C}}\ AuCN\downarrow +KCl+HCN\uparrow }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/cb1cbac6068e5d0f450e6b2041db55f8d994c810)
- Vstupuje do výměnných reakcí:
![{\displaystyle {\mathsf {2K[Au(CN)_{2}]+H_{2}S+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ Au_{2}S\downarrow +2KCl+4HCN\uparrow }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/ef86f143caa56a47bd776be4fadb216816a9b0fd)
- Zlato je nahrazeno aktivnějšími kovy (Zn, Al, Mn, Mg atd.):
![{\displaystyle {\mathsf {2K[Au(CN)_{2}]+Zn\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}[Zn(CN)_{4}]+2Au\downarrow }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/b1ce33e0837eff8064e18c8a4427e07138651afe)
- Snadno se oxiduje halogeny za vzniku K 2 [Au(CN) 2 Hal 2 ] (Hal = Cl, Br, I):
![{\displaystyle {\mathsf {2K[Au(CN)_{2}]+Cl_{2}\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}[Au(CN)_{2}Cl_{2}]} }}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/26e64b0b912491034eed25cca20ef23b31a53903)
Aplikace
- Elektrolytová složka v galvanickém zlacení .
Literatura
- Chemická encyklopedie / Ed.: Knunyants I.L. a další - M. : Sovětská encyklopedie, 1995. - T. 4. - 639 s. — ISBN 5-82270-092-4 .
- Příručka chemika / Redakční rada: Nikolsky B.P. a další - 3. vyd., opraveno. - L . : Chemie, 1971. - T. 2. - 1168 s.
- Lidin R.A. a další Chemické vlastnosti anorganických látek: Proc. příspěvek na vysoké školy. - 3. vydání, Rev. - M .: Chemie, 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0 .
Poznámky
- ↑ Sloučenina proměnlivého složení. Výbušné zlato je v suchém stavu výbušné.
- ↑ Georg Steinhauser, Jürgen Evers, Stefanie Jakob, Thomas M. Klapötke, Gilbert Oehlinger: Recenze bouřlivého zlata (Knallgold). In: Zlatý bulletin. sv. 41, 2008, s. 305–317 , doi : 10.1007/BF03214888 ( PDF Archivováno 20. října 2016 na Wayback Machine ).