Kyanid zlatý

Kyanid zlata (I).
Všeobecné
Systematický název	Kyanid zlata (I).
Tradiční jména	Kyanid zlato, kyanid zlata
Chem. vzorec	AuCN
Fyzikální vlastnosti
Stát	citronově žluté krystaly
Molární hmotnost	222,984 g/ mol
Hustota	7,122-7,2 g/cm³
Klasifikace
Reg. Číslo CAS	506-65-0
PubChem	68172
Reg. číslo EINECS	208-049-1
ÚSMĚVY	[C-]#N.[Au+]
InChI	InChI=lS/CN.Au/cl-2;/q-l;+1IZLAVFWQHMDDGK-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	61479
Bezpečnost
Toxicita	Jedovatý
Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak.

Kyanid zlatý je anorganická sloučenina , sůl kovu zlata a kyseliny kyanovodíkové o složení AuCN, za standardních podmínek jsou to citronově žluté krystaly , prakticky nerozpustné ve vodě .

Získání

{\mathsf {Au_{2}Cl_{6}+6KCN\ {\xarrowarrow {\ }}\ 2AuCN\downarrow +6KCl+2(CN)_{2}\uparrow }}

{\mathsf {Au(OH)_{3}+3HCN\ {\xarrowarrow {\ }}\ AuCN\downarrow +3H_{2}O+(CN)_{2}\uparrow }}

{\mathsf {AuOOH+3HCN\ {\xrightarrow {\ }}\ AuCN\downarrow +2H_{2}O+(CN)_{2}\uparrow ))

{\mathsf {Me[Au(CN)_{2}]+HNO_{3}\ {\xrightarrow {50^{o}C}}\ \ AuCN\downarrow +MeNO_{3}+HCN\uparrow }}

{\mathsf {Me[Au(CN)_{2}]_{2}\cdot 2H_{2}O+2HCl\ {\xrightarrow {-2H_{2}O))\ \ 2AuCN\downarrow + MeCl_{2}+2HCN\uparrow }}

{\mathsf {Na[Au(CN)_{2}]+HNO_{3}\ {\xrightarrow {\ }}\ AuCN\downarrow +NaNO_{3}+HCN\uparrow }}

{\mathsf {Au(CN)_{3}\ {\xrightarrow {T))\ \ AuCN\downarrow +(CN)_{2}\uparrow ))

Kyanid zlata tvoří citronově žluté krystaly hexagonální struktury o hustotě asi 7,122 g/cm 3 . Prakticky nerozpustný ve vodě, ale rozpustný v roztocích kyanidů alkalických kovů , jakož i v roztoku hexakyanoželezitanu draselného (II) .

{\mathsf {AuCN+KCN\ {\xrightarrow {\ }}\ K[Au(CN)_{2}]}}

{\mathsf {16AuCN+4K_{4}[Fe(CN)_{6}]\cdot 3H_{2}O+O_{2}\ {\xrightarrow {\ ))\ 4Fe(OH)_{ 3}\downarrow +16K[Au(CN)_{2}]+8HCN\uparrow +2H_{2}O}}

{\mathsf {2AuCN\ {\xrightarrow {T}}\ \ 2Au+(CN)_{2}\uparrow }}

Chemická encyklopedie / Ed.: Knunyants I.L. a další - M. : Sovětská encyklopedie, 1990. - T. 2. - 671 s. — ISBN 5-82270-035-5 .
Lidin R.A. a další Chemické vlastnosti anorganických látek: Proc. příspěvek na vysoké školy. - 3. vydání, Rev. - M .: Chemie, 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0 .
Ripan R., Chetyanu I. Anorganická chemie. Chemie kovů. - M .: Mir, 1972. - T. 2. - 871 s.

Sloučeniny zlata *
s halogeny	Au 4 F 8 AuF 3 AuF 5 AuF 5 F 2 AuCl Au2Cl4 _ _ _ Au2Cl6 _ _ _ Au4Cl8 _ _ _ AuBr AuBr 2 AuBr 3 AuI Au 2 I 6
oxidy, hydroxidy	Au2O _ _ Au2O2 _ _ _ Au2O3 _ _ _ AuOH Au(OH) 3 KAu(OH) 4
kyanidy, thiokyanáty	AuCN Au(CN) 3 AuSCN
s kovy	CsAu Rb 3 Au Au 2 Hg Au 5 Hg 8 Au 6 Hg 5 AuNd AuPb 2 Au 2 Pb Aupr 2. dubna Au 2 Pr Au 6 Pr AuRb Au 2 Rb Au 5 Rb AuSm AuSm 2 Au2Sm _ _ Au 3 Sm Au 6 cm Au 7 Sm 6 Au 51 Sm 14
s nekovy	Au 2S _ AuS Au 2 S 3 AuH Au 2 Se 3 Au 3P _
* Auraty jsou umístěny v samostatné šabloně