Chlorid zlatý

Aktuální verze stránky ještě nebyla zkontrolována zkušenými přispěvateli a může se výrazně lišit od verze recenzované 1. prosince 2019; kontroly vyžadují 3 úpravy .

Chlorid zlatý (I).

Všeobecné
Systematický název	Chlorid zlatý (I).
Tradiční jména	Monochlorid zlata
Chem. vzorec	AuCl
Fyzikální vlastnosti
Stát	žlutá pevná látka
Molární hmotnost	232,419 g/ mol
Hustota	7,6 g/cm³
Tepelné vlastnosti
Teplota
• tání	170 °C
• varu	298 °C
Entalpie
• vzdělávání	−36,4 kJ/mol
Chemické vlastnosti
Rozpustnost
• ve vodě	téměř nerozpustný
• v	rozpustný v HCl , HBr , organických rozpouštědlech
Struktura
Krystalická struktura	čtyřúhelníkový
Klasifikace
Reg. Číslo CAS	10294-29-8
PubChem	27366
Reg. číslo EINECS	233-655-8
ÚSMĚVY	[Cl-].[Au+]
InChI	InChI=lS/Au.ClH/h;lH/q+l;/p-lFDWREHZXQUYJFJ-UHFFFAOYSA-M
CHEBI	30078
ChemSpider	25464
Bezpečnost
NFPA 704	0 2 0
Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak.
Mediální soubory na Wikimedia Commons

Chlorid zlatý ( monochlorid zlatý ) je binární anorganická chemická sloučenina zlata s chlórem . Žluté krystaly.

Získání

Chlorid zlatý se získává tepelným rozkladem chloridu zlatého :

{\displaystyle {\mathsf {AuCl_{3}\longrightarrow AuCl+Cl_{2))))

Při teplotě 150 až 250 °C reagují zlato a chlor za vzniku chloridu zlatitého:

{\mathsf {2Au+Cl_{2}{\xrightarrow {150-250^{o}C}}2AuCl}}

Lze jej také získat provedením následujících reakcí:

{\displaystyle {\mathsf {H[AuCl_{4}]{\xrightarrow {156-205^{o}C}}AuCl+HCl+Cl_{2))))

Vlastnosti

Pod vlivem tepla a vlhkosti se chlorid zlatý rozkládá:

${\displaystyle {\mathsf {3AuCl\longrightarrow 2Au+AuCl_{3))))$

Reaguje s vodou:

${\mathsf {3AuCl+H_{2}O\longrightarrow 2Au+H[Au(OH)Cl_{3}]}}$

Chcete-li získat kovové zlato z monochloridu zlatého, musíte provést následující reakci:

${\mathsf {3AuCl+4KBr\longrightarrow KAuBr_{4}+2Au+3KCl))$

Bezpečnostní opatření

Chlorid zlatý dráždí kůži a oči , poškozuje tkáň ledvin a snižuje počet bílých krvinek . Pokud se dotknete, omývejte postižené místo mýdlem a vodou po dobu 15 minut.

Literatura

Ripan R., Chetyanu I. Anorganická chemie. Chemie kovů. - M .: Mir, 1972. - T. 2. - 871 s.
Chemická encyklopedie / Redakční rada: Knunyants I. L. et al. - M . : Sovětská encyklopedie, 1992. - T. 3. - 639 s. - ISBN 5-82270-039-8 .
Příručka chemika / Redakční rada: Nikolsky B.P. a další - 2. vyd., opraveno. - M. - L .: Chemie, 1966. - T. 1. - 1072 s.
Příručka chemika / Redakční rada: Nikolsky B.P. a další - 3. vyd., opraveno. - L . : Chemie, 1971. - T. 2. - 1168 s.

Sloučeniny zlata *
s halogeny	Au 4 F 8 AuF 3 AuF 5 AuF 5 F 2 AuCl Au2Cl4 _ _ _ Au2Cl6 _ _ _ Au4Cl8 _ _ _ AuBr AuBr 2 AuBr 3 AuI Au 2 I 6
oxidy, hydroxidy	Au2O _ _ Au2O2 _ _ _ Au2O3 _ _ _ AuOH Au(OH) 3 KAu(OH) 4
kyanidy, thiokyanáty	AuCN Au(CN) 3 AuSCN
s kovy	CsAu Rb 3 Au Au 2 Hg Au 5 Hg 8 Au 6 Hg 5 AuNd AuPb 2 Au 2 Pb Aupr 2. dubna Au 2 Pr Au 6 Pr AuRb Au 2 Rb Au 5 Rb AuSm AuSm 2 Au2Sm _ _ Au 3 Sm Au 6 cm Au 7 Sm 6 Au 51 Sm 14
s nekovy	Au 2S _ AuS Au 2 S 3 AuH Au 2 Se 3 Au 3P _
* Auraty jsou umístěny v samostatné šabloně