Dimer chloridu zlatého

Aktuální verze stránky ještě nebyla zkontrolována zkušenými přispěvateli a může se výrazně lišit od verze recenzované 22. března 2022; kontroly vyžadují 3 úpravy .

Dimer chloridu zlatého (III).

Všeobecné

Systematický
název

Dimer chloridu zlatého (III).

Chem. vzorec

Au2Cl6 _ _ _

Fyzikální vlastnosti

Stát

rubínově červené lesklé krystaly, oranžový roztok

Molární hmotnost

606,66 g/ mol

Hustota

4,3; 4,67 g/cm³

Tepelné vlastnosti

Teplota

• rozklad

>175 °C

Entalpie

• vzdělávání

−118 kJ/mol

Klasifikace

236-623-1

Cl[Au](Cl)Cl

InChI=lS/Au.3ClH/h;3*1H/q+3;;;/p-3RJHLTVSLYWWTEF-UHFFFAOYSA-K

RTECS

MD5420000

CHEBI

30076

ChemSpider

8036939 a 24244

Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak.

Mediální soubory na Wikimedia Commons

Dimer chloridu zlatého je anorganická sloučenina , sůl kovu zlata a kyselina chlorovodíková , se vzorcem Au2Cl6 . Za normálních podmínek jsou to brilantní prizmatické rubínově červené krystaly, vysoce rozpustné ve vodě a organických rozpouštědlech . Snadno obnovit na elementární zlato.

Získání

Vliv plynného chlóru na tenké plechy nebo zlatý prášek při zahřátí: ${\ce {2Au+3Cl2->[245{-}260~^{\circ }{\text{C))]Au2Cl6{}+56~kcal))$
Interakce kovového zlata s chlórovou vodou nebo aqua regia : ${\ce {2 Au + 6 HCl + 2 HNO3 -> Au2Cl6 + 2 NO ^ + 4 H2O))$ ${\ce {2 Au + 3 Cl2 ->[{\ce {H2O))] Au2Cl6))$
Zahřívání tetrahydrátu kyseliny chlorozlaté : ${\ce {2H[AuCl4].4H2O->[120~^{\circ }{\text{C))]Au2Cl6{}+2HCl{\uparrow }+8H2O))$
Reakce zkapalněného chlóru se zlatem: ${\ce {2Au\ +3Cl2->[80{-}100~^{\circ }{\text{C))]Au2Cl6))$

Fyzikální vlastnosti

Dimer chloridu zlatého tvoří hygroskopické tmavě červené prizmatické krystaly, monoklinický systém, prostorová grupa P 2 1 /c , parametry buňky a = 0,657 nm, b = 1,104 nm, c = 0,644 nm, β = 113,3°, Z = 2.

Při zahřátí nad 175 °C se rozkládá bez tání.

Dobře se rozpouští ve vodě, alkoholech a etherech.

Chemické vlastnosti

Při zahřívání se rozkládá a reakční produkty se mohou lišit v závislosti na teplotě: ${\displaystyle {\ce {Au2Cl6->[175~^{\circ }{\text{C))]2AuCl{}+2Cl2{\uparrow ))))$ ${\displaystyle {\ce {Au2Cl6->[288~^{\circ }{\text{C))]2Au{}+3Cl2{\uparrow ))))$
Zředěný roztok Au 2 Cl 6 je kyselejší než koncentrované roztoky (červenohnědé) v důsledku hydrolýzy : ${\ce {Au2Cl6 + 2 H2O <=> 2 H2[AuOCl3] <=> 2 [AuOCl3]^{2-}{}+ 4 H+))$ ${\ce {Au2Cl6 + 2 H2O <=> 2 H[AuOHCl3] <=> 2 [AuOHCl3]- + 2 H+))$
Interaguje s kyselinou chlorovodíkovou a roztoky solí alkalických kovů : ${\ce {Au2Cl6 + 2 HCl + 8 H2O -> 2 H[AuCl4].4H2O))$ ${\ce {Au2Cl6 + 2 NaCl -> 2 Na[AuCl4]}}$
Reakce s přebytkem alkálií vede k tvorbě tetrahydroxoaurátů: ${\ce {Au2Cl6 + 8 MeOH + 8 H2O -> 2 Me[Au(OH)4].4H2O + 6 MeCl))$
Reakce s hydroxidem draselným : ${\displaystyle {\ce {Au2Cl6{}+6KOH->Au2O{\downarrow }+6KCl{}+3H2O{}+O2{\uparrow ))))$
Obnoveno zinkem : ${\ce {Au2Cl6{}+3Zn->[{\ce {H2O))]2Au{\downarrow }+3ZnCl2))$
Při mírném zahřátí reaguje s oxidem uhelnatým : ${\displaystyle {\ce {Au2Cl6{}+4CO->[55~^{\circ }{\text{C))]2AuCOCl{}+2COCl2{\uparrow ))))$
Obnoveno jódem při normální teplotě: ${\ce {Au2Cl6 + 4 I2 -> 2 AuI + 6 ICl))$
Interakce s jodidem draselným : ${\ce {Au2Cl6 + 6 KI -> 2 AuI + 6 KCl + 2 I2))$
Reakce s fosfinem : ${\ce {2 Au2Cl6 + PH3 + 4 H2O -> 4 AuCl + H3PO4 + 8 HCl))$ ${\displaystyle {\ce {3AuCl{}+PH3->Au3P{}+3HCl{\uparrow ))))$
Reaguje s fosfidem zlata a kyselinami fosforečnými : ${\ce {Au2Cl6{}+6Au3P{}+12H2O->20Au{\downarrow }+6H3PO2{}+6HCl))$ ${\ce {Au2Cl6{}+3H3PO2{}+3H2O->2Au{\downarrow }+3H3PO3{}+6HCl))$ ${\ce {Au2Cl6{}+3H3PO3{}+3H2O->2Au{\downarrow }+3H3PO4{}+6HCl))$
Dimer chloridu zlatého je redukován peroxidem vodíku a reakce probíhá tím snadněji, čím vyšší je pH média: ${\displaystyle {\ce {Au2Cl6{}+3H2O2{}+6KOH->2Au{\downarrow }+6KCl{}+6H2O{}+3O2{\uparrow ))))$
V kyselých a alkalických roztocích je Au 2 Cl 6 redukován Fe(II) solemi. To produkuje čisté zlato: ${\ce {Au2Cl6{}+6FeCl2{}->2Au{\downarrow }+3Fe2Cl6}}$
Sloučenina se také redukuje kyselinou sírovou (v kyselém nebo neutrálním prostředí): ${\ce {Au2Cl6{}+3H2SO3{}+3H2O->2Au{\downarrow }+3H2SO4{}+6HCl))$
Redukce Au 2 Cl 6 (nebo jiných solí Au (III) ) chloridem cínatým v silně kyselém prostředí poskytuje hnědočernou jemně dispergovanou a ve slabě kyselých roztocích purpurově růžovou sraženinu koloidního zlata (" Cassius purple "): ${\ce {Au2Cl6{}+3SnCl2->2Au{\downarrow }+3SnCl4))$
Sráží se chloridem antimonitým : ${\ce {Au2Cl6{}+3SbCl3->2Au{\downarrow }+3SbCl5}}$
Oxidy olova PbO a Pb 3 O 4 v neutrálních a alkalických roztocích také uvolňují čisté zlato z dimeru . Další redukční činidla pro tuto sloučeninu jsou cukry, indigo , benzidin a další organické látky.

Aplikace

Látka se používá k získání dalších sloučenin zlata, hydrosolů a kaziové purpury .

Literatura

Ripan R., Chetyanu I. Anorganická chemie. Chemie kovů. - M .: Mir, 1972. - T. 2. - 871 s.
Chemická encyklopedie / Redakční rada: Knunyants I. L. et al. - M . : Sovětská encyklopedie, 1992. - T. 3. - 639 s. - ISBN 5-82270-039-8 .
Příručka chemika / Redakční rada: Nikolsky B. P. et al. - 2. vyd., opraveno. - M. - L .: Chemie, 1966. - T. 1. - 1072 s.
Příručka chemika / Redakční rada: Nikolsky B.P. a další - 3. vyd., Rev. - L . : Chemie, 1971. - T. 2. - 1168 s.
Lidin R. A. aj. Chemické vlastnosti anorganických látek: Učebnice pro vysoké školy. - 3. vydání, Rev. - M .: Chemie, 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0 .

Sloučeniny zlata *
s halogeny	Au 4 F 8 AuF 3 AuF 5 AuF 5 F 2 AuCl Au2Cl4 _ _ _ Au2Cl6 _ _ _ Au4Cl8 _ _ _ AuBr AuBr 2 AuBr 3 AuI Au 2 I 6
oxidy, hydroxidy	Au2O _ _ Au2O2 _ _ _ Au2O3 _ _ _ AuOH Au(OH) 3 KAu(OH) 4
kyanidy, thiokyanáty	AuCN Au(CN) 3 AuSCN
s kovy	CsAu Rb 3 Au Au 2 Hg Au 5 Hg 8 Au 6 Hg 5 AuNd AuPb 2 Au 2 Pb Aupr 2. dubna Au 2 Pr Au 6 Pr AuRb Au 2 Rb Au 5 Rb AuSm AuSm 2 Au2Sm _ _ Au 3 Sm Au 6 cm Au 7 Sm 6 Au 51 Sm 14
s nekovy	Au 2S _ AuS Au 2 S 3 AuH Au 2 Se 3 Au 3P _
* Auraty jsou umístěny v samostatné šabloně