Thiosíran draselný

Thiosíran draselný
Všeobecné
Systematický název	Thiosíran draselný
Tradiční jména	Thiosíran draselný
Chem. vzorec	K2SO3S _ _ _ _
Fyzikální vlastnosti
Stát	bezbarvé krystaly
Molární hmotnost	190,33 g/ mol
Hustota	2,23 g/cm³
Tepelné vlastnosti
Teplota
• tání	prosinec 430 °C
Chemické vlastnosti
Rozpustnost
• ve vodě	960 ; _ 155 420 ; _ 312 90 g/100 ml
Klasifikace
Reg. Číslo CAS	10294-66-3
PubChem	61501
Reg. číslo EINECS	233-666-8
ÚSMĚVY	[K+].[K+].[O-]S([O-])(=O)=S
InChI	InChI=1S/2K.H2O3S2/c;1-5(2,3)4/h;;(H2,1,2,3,4)/q2*+1;/p-2FGRVOLIFQGXPCT-UHFFFAOYSA-L
ChemSpider	55421
Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak.

Thiosíran draselný je anorganická sloučenina, sůl alkalického kovu draslíku a kyseliny thiosírové se vzorcem K 2 SO 3 S, bezbarvé krystaly, rozpustné ve vodě, tvoří krystalické hydráty .

Získání

{\mathsf {K_{2}SO_{3}+S\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ K_{2}SO_{3}S}}

{\mathsf {6KOH+2H_{2}S+4SO_{2}\ {\xrightarrow {}}\ 3K_{2}SO_{3}S+5H_{2}O}}

{\mathsf {2KS_{n}+3O_{2}\ {\xrightarrow {90^{o}C}}\ 2K_{2}SO_{3}S+(2n-4)S\downarrow }}

{\mathsf {KS_{n}+SO_{2}+H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}SO_{3}S+H_{2}S\uparrow +(n -2)S\downarrow }}

Thiosíran draselný tvoří bezbarvé krystaly, snadno rozpustné ve vodě, nerozpustné v ethanolu .

Tvoří krystalické hydráty o složení 3K2SO3S • H2O a 3K2SO3S • 5H20 .

{\mathsf {3K_{2}SO_{3}S\cdot 5H_{2}O\ {\xrightarrow {180-200^{o}C))\ 3K_{2}SO_{3}S+5H_ {2}O\uparrow}}

{\mathsf {4K_{2}SO_{3}S\ {\xrightarrow {>430^{o}C}}\ 3K_{2}SO_{4}+K_{2}S_{5}}}

{\mathsf {K_{2}SO_{3}S+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2KCl+SO_{2}\uparrow +S\downarrow +H_{2}O))

{\mathsf {K_{2}SO_{3}S+2HCl+H_{2}O\ {\xarrowarrow {100^{o}C))\ 2KCl+H_{2}SO_{4}+H_ {2}S\uparrow}}

{\mathsf {2K_{2}SO_{3}S+O_{2}\ {\xrightarrow {120-150^{o}C}}\ 2K_{2}SO_{4}+S}}

{\mathsf {K_{2}SO_{3}S+4Cl_{2}+5H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}SO_{4}+H_{2}SO_{ 4}+8HCl}}

{\mathsf {2K_{2}SO_{3}S+3SO_{2}\ {\xrightarrow {-10^{o}C}}\ 2K_{2}S_{3}O_{6}\downarrow +S\downarrow }}

{\mathsf {2K_{2}SO_{3}S+I_{2}\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}S_{4}O_{6}+2KI}}

{\mathsf {2K_{2}SO_{3}S+SCl_{2}\ {\xrightarrow {0^{o}C}}\ K_{2}S_{5}O_{6}+2KCl} }

{\mathsf {2K_{2}SO_{3}S+S_{2}Cl_{2}\ {\xrightarrow {0^{o}C))\ K_{2}S_{6}O_{6 }+2KCl}}

Příručka chemika / Redakční rada: Nikolsky B.P. a další - 3. vyd., opraveno. - L . : Chemie, 1971. - T. 2. - 1168 s.
Lidin R.A. a další Chemické vlastnosti anorganických látek: Proc. příspěvek na vysoké školy. - 3. vydání, Rev. - M .: Chemie, 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0 .