Fosfonium je skupina atomů PH 4 , která se v některých případech chová jako jednomocný kov - např. se silnými kyselinami tvoří soli. Je to analog amonného NH4. Z nich je nejznámější fosfoniový jodid PH 4 I. Vzdálenost PH ve fosfoniovém iontu je 1,42±0,02 Å [1] .
Rozpustnost fosfinu PH 3 ve vodě za normálních podmínek je asi 0,25 objemu fosfinu v jednom objemu vody. Je známa velmi nestabilní sloučenina o složení PH 3 ⋅H 2 O, kterou lze považovat za fosfoniumhydroxid PH 4 OH.
Na rozdíl od podobné sloučeniny dusíku - hydroxidu amonného NH 4 OH, hydroxid fosfonový ve vodném roztoku disociuje velmi slabě a vykazuje amfoterní vlastnosti. Disociační konstanty podle typu báze a podle typu kyseliny jsou asi 10 -29 [2] .
Se silnými kyselinami ( chlorovodíková , chloristá atd.) však fosfonium tvoří poměrně stabilní soli. Z nich jsou nejznámější fosfoniumhalogenidy : chlorid , bromid a jodid .
Fosfoniové halogenidy jsou méně odolné vůči teplu než podobné sloučeniny amonia . Teplota sublimace fosfoniumhalogenidů (za normálního tlaku) se přirozeně zvyšuje z chloridu na jodid (-28° pro PH 4 Cl, 35° pro PH 4 Br a 62° pro PH 4 I) [2] . Jejich páry jsou téměř úplně disociovány na fosfin a odpovídající halogenovodík [1] .
Fosfoniumhalogenidy jsou silná redukční činidla . Snadno se rozkládají vodou, zejména v přítomnosti alkálií. Rozklad fosfoniumjodidu se využívá k získání čistého fosfinu v laboratoři. [2]
Když fosfin interaguje s kyselinou sírovou při teplotě asi -25 °, vytvoří se fosfoniumsulfát - bílé rozplývavé krystaly. Extrémně výbušný fosfoniumchloristan PH 4 ClO 4 se získává také při nízkých teplotách . [jeden]
Známé jsou také organické fosfoniové sloučeniny.