Fluorid chloritý
| Fluorid chloru (V). | |||
|---|---|---|---|
| | |||
| Všeobecné | |||
| Systematický název |
Chlorpentafluorid | ||
| Chem. vzorec | CLF 5 | ||
| Fyzikální vlastnosti | |||
| Stát | bezbarvý plyn | ||
| Molární hmotnost | 130,445 g/ mol | ||
| Hustota | 4,5 g/cm³ | ||
| Tepelné vlastnosti | |||
| Teplota | |||
| • tání | -103 °C | ||
| • vroucí | -13,1 °C | ||
| Entalpie | |||
| • vzdělávání | −238,49 kJ/mol | ||
| Chemické vlastnosti | |||
| Rozpustnost | |||
| • ve vodě | hydrolýza | ||
| Klasifikace | |||
| Reg. Číslo CAS | 13637-63-3 | ||
| PubChem | 61654 | ||
| Reg. číslo EINECS | 237-123-6 | ||
| ÚSMĚVY | FCl(F)(F)(F)F | ||
| InChI | InChI=lS/ClF5/c2-l(3,4,5)6KNSWNNXPAWSACI-UHFFFAOYSA-N | ||
| RTECS | FO2975000 | ||
| ChemSpider | 55559 | ||
| Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak. | |||
| Mediální soubory na Wikimedia Commons | |||
Fluorid chloričitý ( chlorpentafluorid , chlorpentafluorid ) - Cl F 5 , sloučenina chloru s fluorem , která je při pokojové teplotě bezbarvý toxický těžký plyn se silným dráždivým zápachem. Při ochlazení na -13 °C (nebo při zvýšení tlaku) kondenzuje na bezbarvou kapalinu. Poprvé syntetizován v roce 1963 .
Fyzikální vlastnosti
Bod tání -103 °C, bod varu -13,1 °C. Bezbarvý v plynné fázi kondenzuje na zakalenou bílou kapalinu a bílé krystaly. Tenze par v rozsahu od -80 do +25 °C závisí na absolutní teplotě jako lg P mm Hg . = 7,2683 − 1137,16/ T . Hustota v kapalné fázi při −23 °C je 1,922 g/cm 3 , v rozmezí −80 až −23 °C se mění jako 2,696 g/cm 3 − 3,08⋅10 −3 T (K) [1] .
Chemické vlastnosti
Silné oxidační činidlo a velmi silné fluorační činidlo. Reaguje s vodou, interaguje se všemi prvky kromě fluoru , kyslíku , dusíku a inertních plynů [1] .
- Působením ultrafialového záření interaguje s PtF 6 a vzniká směs ClF 6 PtF 6 a ClF 4 PtF 6 [2] :
![{\displaystyle {\mathsf {2PtF_{6}+2ClF_{5}\rightarrow ClF_{6}[PtF_{6}]+ClF_{4}[PtF_{6}]))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/68e89972a20489d8be15642ff17f09d6f6286a08)
Získání
- Reakce fluoridu chloričitého s plynným fluorem při vysoké teplotě a tlaku:
- Syntéza z prvků při 350 °C a tlaku 250 atm (fotochemická aktivace umožňuje snížit tlak syntézy na 1 atm).
- Fluorace sloučenin ve formě Me[ClF4 ] (Me = K, Rb, Cs).
- Elektrolýza roztoku ClF 3 v HF.
Aplikace
Používá se jako fluorační činidlo, ale používá se zřídka, protože nemá žádné výhody oproti fluoridu chloričitému. Ve Spojených státech bylo navrženo jeho použití jako součást raketového paliva, vysokovroucího okysličovadla, nicméně podle údajů z roku 1981 byly práce na toto téma ve stádiu stolních a laboratorních zkoušek [3] .
Toxicita
Velmi toxický, jedovatý (dusivý) plyn.
Poznámky
- ↑ 1 2 Pilipovich D., Maya W., Lawton EA, Bauer HF, Sheehan DF, Ogimachi NN, Wilson RD, Gunderloy FC, Bedwell VE Chlorpentafluorid . Příprava a vlastnosti // Anorganická chemie : deník. - 1967. - Sv. 6 , č. 10 . - S. 1918-1919 . - doi : 10.1021/ic50056a036 .
- ↑ FreePatentsOnline - Iontové interhalogenové oxidační činidlo a metoda . Získáno 11. října 2010. Archivováno z originálu dne 4. března 2016.
- ↑ Chlorpentafluorid // Kosmonautika. Encyklopedie / Ch. vyd. V. P. Glushko. - Moskva: Sovětská encyklopedie, 1985. - S. 290. - 528 s.
Literatura
- Nikolaev N. S., Sukhoverkhov V. F., Shishkov V. D., Alenchikova I. F. Chemistry of fluore halogenide materials. Moskva: Nauka, 1968.