Fluorosilikáty

Aktuální verze stránky ještě nebyla zkontrolována zkušenými přispěvateli a může se výrazně lišit od verze recenzované 22. srpna 2019; kontroly vyžadují 3 úpravy .

Fluoridy křemíku - soli kyseliny fluorokřemičité , které mají ve svém složení anionty SiF 6 2- a SiLF 5 - (L \u003d H 2 O, NH 3 , RNH 2 , R 2 N), stejně jako ionty F - , SiF 5 L - : Na 2 SiF 6 - hexafluorokřemičitan sodný, K 3 SiF 7 (KF K 2 SiF 6 ) - heptafluorokřemičitan draselný, Na 3 Si 2 F 11 (Na 2 SiF 6 NaSiF5 ) - undekafluorokřemičitan sodný, Na 4 Si 3 F 16 (Na 2 SiF 4 2NaSiF 5 ) - hexadekafluorokřemičitan sodný.

Vlastnosti

Bezvodé fluorokřemičitany jsou tepelně nestabilní a při zahřátí se rozkládají na odpovídající fluoridy:

${\displaystyle {\mathsf {Na_{2}[SiF_{6}]\rightarrow 2NaF+SiF_{4))))$

Působením alkálií se fluorokřemičitany hydrolyzují za vzniku hydrátů oxidu křemičitého, silikátů a fluoridů kovů:

${\mathsf {Na_{2}[SiF_{6}]+4NaOH\rightarrow SiO_{2}+6NaF+3H_{2}O))$

Se silnými kyselinami se fluorokřemičitany rozkládají na fluorovodík a fluorid křemičitý :

${\displaystyle {\mathsf {Na_{2}[SiF_{6}]+H_{2}SO_{4}\rightarrow Na_{2}SO_{4}+2HF+SiF_{4))))$

v článku o kyselině hexafluorokřemičité se však píše, že se získává působením silných kyselin na hexafluorokřemičitan sodný

Získání a uplatnění

Fluorosilikáty se získávají výměnnými reakcemi ze solí odpovídajících solí působením kyseliny hexafluorokřemičité:

${\mathsf {2KCl+H_{2}SiF_{6}\rightarrow K_{2}SiF_{6}+2HCl))$

Fluorosilikáty se používají jako složky tavidel při pájení a svařování kovů, jako flotační činidla, pro fluoraci vody a pro výrobu křemíku elektrolytickým vylučováním z tavenin obsahujících fluor.

Literatura

Chemická encyklopedie / Ed.: Zefirov N.S. a další - M .: Velká ruská encyklopedie, 1998. - T. 5 (Tri-Yatr). — 783 str. — ISBN 5-85270-310-9 .