Chlorid galitý

Chlorid galitý (III).
Všeobecné
Systematický název	chlorid galitý
Tradiční jména	chlorid galitý
Chem. vzorec	GaCl3 _
Fyzikální vlastnosti
Stát	bezbarvé krystaly
Molární hmotnost	176,08 g/ mol
Hustota	2,47; Žid. 2,0536 g/cm³
Tepelné vlastnosti
Teplota
•  tání	77,8 °C
•  varu	200,5; 201,3; 204 °C
Mol. tepelná kapacita	87,5 J/(mol K)
Entalpie
•  vzdělávání	-525,4 kJ/mol
Klasifikace
Reg. Číslo CAS	13450-90-3
PubChem	26010
Reg. číslo EINECS	236-610-0
ÚSMĚVY	Cl[Ga]ClCl
InChI	InChI=lS/3ClH.Ga/h3*1H;/q;;;+3/p-3UPWPDUACHOATKO-UHFFFAOYSA-K
RTECS	LW9100000
ChemSpider	24229
Bezpečnost
NFPA 704	0 3 jeden
Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak.
Mediální soubory na Wikimedia Commons

Chlorid galia je binární anorganická sloučenina, sůl kovu galia a kyselina chlorovodíková se vzorcem GaCl 3 , bílé hygroskopické krystaly, dimerní molekuly, tvoří s vodou krystalický hydrát .

Získání

• Působení zředěné kyseliny chlorovodíkové na gallium , jeho oxid nebo hydroxid :

• Přímá interakce prvků:

Fyzikální vlastnosti

Chlorid galitý - bezbarvé krystaly triklinického systému , prostorová grupa P  1 , parametry buňky a = 0,694 nm, b = 0,684 nm, c = 0,682 nm, α = 119,5°, β = 90,8°, γ = 118,8°, Z = 2 .

Molekuly chloridu galitého jsou zcela dimerizované, to znamená, že skutečný vzorec je Ga 2 Cl 6 .

Tvoří krystalický GaCl3.H20 , bod tání 44,4 ° C .

Chemické vlastnosti

• Krystalický hydrát se zahříváním rozkládá:

• Hydrolyzováno horkou vodou:

• Reaguje s koncentrovanou kyselinou chlorovodíkovou:

• Reaguje se zředěnými alkáliemi:

• a koncentrované:

Aplikace

• Získání gallia vysoké čistoty.
• polymerizační katalyzátor .

Literatura

• Chemická encyklopedie / Ed.: Knunyants I.L. a další - M. : Sovětská encyklopedie, 1988. - T. 1. - 623 s.
• Lidin R.A. a další Chemické vlastnosti anorganických látek: Proc. příspěvek na vysoké školy. - 3. vydání, Rev. - M .: Chemie, 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0 .
• Příručka chemika / Redakční rada: Nikolsky B.P. a další - 3. vyd., opraveno. - L . : Chemie, 1971. - T. 2. - 1168 s.