Hexaaminonikelnatý chlorid
| Hexaaminnikelchlorid (II). | |
|---|---|
| Všeobecné | |
| Systematický název |
Hexaaminnikelchlorid (II). |
| Tradiční jména | hexaaminchlorid nikelnatý |
| Chem. vzorec | [Ni( NH3 ) 6 ] Cl2 |
| Fyzikální vlastnosti | |
| Stát | modrofialové krystaly |
| Molární hmotnost | 231,78 g/ mol |
| Hustota | 1,468 g/cm³ |
| Tepelné vlastnosti | |
| Teplota | |
| • rozklad | 176,5 [1] |
| Entalpie | |
| • vzdělávání | -68 [1] kJ/mol |
| Klasifikace | |
| Reg. Číslo CAS | 10534-88-0 |
| PubChem | 15532599 |
| Reg. číslo EINECS | 620-832-3 |
| ÚSMĚVY | NNNNNNCl[Ni]Cl |
| InChI | InChI=lS/2ClH.6H3N.Ni/h2*1H;6*1H3;/q;;;;;;;;+2/p-2ZXZMQWZQMZHFOR-UHFFFAOYSA-L |
| ChemSpider | 11230400 |
| Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak. | |
| Mediální soubory na Wikimedia Commons | |
Hexaamminenikel(II) chlorid je anorganická sloučenina, komplexní aminová sůl kovového niklu a kyseliny chlorovodíkové se vzorcem [Ni(NH 3 ) 6 ]Cl 2 , modrofialové krystaly, rozpustné ve studené vodě.
Získání
- Působení plynného amoniaku na chlorid nikelnatý :
![{\displaystyle {\mathsf {NiCl_{2}+6NH_{3}\ {\xarrowarrow {\tau }}\ [Ni(NH_{3})_{6}]Cl_{2))))](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/1b6bfce2cb1232b5f6fc4c6989066c2e1f443b15)
- Vliv přebytku amoniaku na koncentrovaný roztok chloridu nikelnatého [1] .:
![{\displaystyle {\mathsf {NiCl_{2}\cdot 6H_{2}O+6NH_{3}\ {\xrightarrow {\tau }}\ [Ni(NH_{3})_{6}]Cl_{2} +6H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/ade598ea118c35b86f1b7ea219602e7a392343e0)
![{\displaystyle {\mathsf {Ni(OH)_{2}+2NH_{4}Cl+4(NH_{3}\cdot H_{2}O)\ {\xrightarrow {}}\ [Ni(NH_{3 })_{6}]Cl_{2}\downarrow +6H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/feb7e01870d3fd94e0feea3e1e94e7f50bef91a2)
![{\displaystyle {\mathsf {NiCl_{2}+6(NH_{3}\cdot H_{2}O)\ {\xrightarrow {\tau }}\ [Ni(NH_{3})_{6}]Cl_ {2}\downarrow +6H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/e5c9be9932b42c2b45b02c18c73aa83a2cdee6c3)
- Působení chloridu amonného na koncentrovaný roztok nikel(II)-síranu amonného [2] .:
![{\displaystyle {\mathsf {[Ni(NH_{3})_{6}]SO_{4}+2NH_{4}Cl\ {\xrightarrow {\tau }}\ [Ni(NH_{3})_{ 6}]Cl_{2}+(NH_{4})_{2}SO4}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/308b3a06d6ef5cb69533ff409667c163e23cfbb3)
Fyzikální vlastnosti
Chlorid hexaaminnikelnatý tvoří modrofialové krystaly kubické soustavy typu K 2 PtCl 6 [1] , prostorová grupa F m3m , parametry buňky a = 1,0084 nm, Z = 4.
Vodné roztoky jsou stabilní v přítomnosti amoniaku, na rozdíl od odpovídající sloučeniny kobaltu , což umožňuje použití chloridu hexaaminniklového jako prekurzoru pro sloučeniny s kvalifikací „bez kobaltu“ [2] . Špatně rozpustný v koncentrovaném roztoku amoniaku, nerozpustný v ethylalkoholu .
Chemické vlastnosti
- Při zahřívání se rozkládá:
![{\displaystyle {\mathsf {[Ni(NH_{3})_{6}]Cl_{2}\ {\xrightarrow {175-450^{o}C))\ NiCl_{2}+6NH_{3)) }}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/7fd8318959acb63639d7728a815d939bd95e9866)
- Při varu vodných roztoků se rozkládá:
![{\displaystyle {\mathsf {[Ni(NH_{3})_{6}]Cl_{2}\ {\xrightarrow {H_{2}O,100^{o}C}}\ NiCl_{2}+6NH_ {3}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/f276320e5ff457c58455ff9d0ad6802f2e3345d7)
- Reaguje s kyselinami :
![{\displaystyle {\mathsf {[Ni(NH_{3})_{6}]Cl_{2}+6HCl\ {\xrightarrow {}}\ NiCl_{2}+6NH_{4}Cl}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/3ea872c24abdac2fea8c96cbcd899035aedaee8d)
- Reaguje s alkáliemi :
![{\displaystyle {\mathsf {[Ni(NH_{3})_{6}]Cl_{2}+2NaOH+6H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ Ni(OH)_{2}\downarrow +2NaCl+6(NH_{3}\cdot H_{2}O)}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/02fbc4e470b4231d97f59a11759ade97329404e0)
Poznámky
- ↑ 1 2 3 4 Brouwer, G. Průvodce anorganickou syntézou // Moskva, Mir. - 1985. - Sv. 5. - S. 1789.
- ↑ 1 2 Karyakin, Yu.V.; Angelov, I.I. Čisté chemikálie. Pokyny pro přípravu anorganických činidel a přípravků v laboratorních podmínkách // Moskva, "Chemie". - 1974. - S. 292.
Literatura
- Chemická encyklopedie / Ed.: Knunyants I.L. a další - M .: Sovětská encyklopedie, 1992. - T. 3. - 639 s. - ISBN 5-82270-039-8 .
- Příručka chemika / Redakční rada: Nikolsky B.P. a další - 2. vyd., opraveno. - M. - L .: Chemie, 1966. - T. 1. - 1072 s.
- Příručka chemika / Redakční rada: Nikolsky B.P. a další - 3. vyd., opraveno. - L . : Chemie, 1971. - T. 2. - 1168 s.
- Lidin R.A. a další Chemické vlastnosti anorganických látek: Proc. příspěvek na vysoké školy. - 3. vydání, Rev. - M .: Chemie, 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0 .
- Ripan R., Chetyanu I. Anorganická chemie. Chemie kovů. - M .: Mir, 1972. - T. 2. - 871 s.
| Sloučeniny niklu | |
|---|---|
| |