Ethanol

ethanol
Všeobecné
Systematický
název		 Ethanol, ethylhydrát,
methylkarbinol
Zkratky Alkohol
Tradiční jména Ethanol
Chem. vzorec C2H60 _ _ _ _
Krysa. vzorec C2H5OH _ _ _ _
Fyzikální vlastnosti
Stát Kapalina
Molární hmotnost 46,069 g/ mol
Hustota 0,78945 g/cm3 (
při 20 °C) [1]  g/cm³
Povrchové napětí 22,39 x 10 -3 N/m
při 20 °C N/m
Dynamická viskozita 1,2 mPa s (při 20 °C)
Ionizační energie 10,47 ± 0,01 eV
Tepelné vlastnosti
Teplota
 •  tání -114,3 °C
 •  vroucí +78,39 [2]  °C
 •  bliká 13 °C
 •  samovznícení +363 °C
Meze výbušnosti 3,28–18,95 %
trojitý bod -114,3 °C; 0,43 MPa
Kritický bod +241 °C; 6,137 MPa
Mol. tepelná kapacita 112,4 J/(mol K)
Entalpie
 •  vzdělávání −234,8 kJ/mol
 •  spalování −1367 kJ/mol [3]
Tlak páry

5,95 kPa (při 20 °C)
104 hPa (při 30 °C)
178 hPa (při 40 °C)

293 hPa (při 50 °C)
Chemické vlastnosti
Disociační konstanta kyseliny 16 ± 0,01 [5]
Rozpustnost
 • ve vodě Neomezený
Optické vlastnosti
Index lomu 1,3611
Struktura
Dipólový moment (plyn) 1,69  D
Klasifikace
Reg. Číslo CAS 64-17-5
PubChem 702
Reg. číslo EINECS 200-578-6
ÚSMĚVY   CCO
InChI   InChI=1S/C2H6O/cl-2-3/h3H,2H2,1H3LFQSCWFLJHTTHZ-UHFFFAOYSA-N
RTECS 6300000 KQ
CHEBI 16236
číslo OSN 1170
ChemSpider 682
Bezpečnost
Limitní koncentrace 1000 mg/m3 [4]
LD 50 10 300 mg/kg
Toxicita Metabolit, nízká toxicita
Stručný charakter. nebezpečí (H) H225 , H319
preventivní opatření. (P) P210 , P240 , P305+P351+P338 , P403+P233
signální slovo nebezpečný
piktogramy GHS Piktogram "Plamen" systému ČGSPiktogram "Vykřičník" systému ČGS
NFPA 704 NFPA 704 čtyřbarevný diamant 3 2 0
Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak.
 Mediální soubory na Wikimedia Commons

Ethanol (ethylalkohol, ethylhydrát, methylkarbinol, ethylalkohol nebo alkohol, hovorově - „alkohol“, chemický vzorec  - C 2 H 6 O nebo C 2 H 5 OH ) je organická sloučenina patřící do třídy jednosytných alkoholů .

Za standardních podmínek je ethanol těkavá, hořlavá, bezbarvá, průhledná kapalina s charakteristickým zápachem a palčivou chutí.

Účinná látka v alkoholických nápojích . Jde o depresivní látku  – psychoaktivní látku , která tlumí centrální nervový systém člověka [6] .


Vlastnosti

Fyzikální vlastnosti

Za normálních podmínek je to bezbarvá, snadno pohyblivá, těkavá kapalina s charakteristickým zápachem a palčivou chutí.

Hustota ethylalkoholu je 0,789 g/cm 3 při 20 ° C , je lehčí než voda .

Je dobrým rozpouštědlem pro mnoho organických látek a některých anorganických solí.

Fyzikální vlastnosti absolutního ethanolu ( 100 % ) se mírně liší od vlastností rektifikovaného alkoholu o koncentraci 95,57 % . Jejich vlastnosti jsou téměř stejné, ale číselné hodnoty se liší o 0,1-0,01% .

Fyzikální vlastnosti ethanolu [2]
Molekulová hmotnost 46,069 a. jíst.
Bod mrazu -114,15 °C
Teplota varu 78,39 °C
Kritický bod 241 °C (při tlaku 6,3 MPa)
Rozpustnost Mísitelný v libovolných poměrech s benzenem , vodou , glycerinem , diethyletherem , acetonem , methanolem , kyselinou octovou , chloroformem
Index lomu Index lomu (pro sodíkovou D-linii) 1,3611 (při 20 ° C )
Standardní entalpie tvorby ΔH −234,8 kJ/mol (g) (při 298 K)
Standardní entropie vzdělání S 281,38 J/mol K (g) (při 298 K)
Standardní molární tepelná kapacita C p 1,197 J/mol K (g) (při 298 K)
Entalpie fúze Δ H tavenina 4,81 kJ/mol
Varná entalpie Δ H bal 839,3 kJ/mol

Směs 95,57 % ethanolu a 4,43 % vody je azeotropní , to znamená , že se při destilaci neodděluje , za normálního tlaku je bod varu 78,174 °C, zatímco absolutní etanol má bod varu vyšší 78,39 °C [2] [8] .

Ethanol se míchá s vodou v libovolném poměru, při smíchání je pozorován výrazný, až několikaprocentní pokles objemu směsi vzhledem k původnímu celkovému objemu čistých látek, např. při smíchání 50 ml ethanolu s 50 ml vody, vznikne 97 ml roztoku. Také míchání je doprovázeno určitým zahříváním směsi.

Absolutní ethanol tuhne při −114,5 °C [9] . Teplota tání směsí ethanolu s vodou klesá se zvyšováním koncentrace ethanolu v roztoku a dosahuje minima při hmotnostní koncentraci ethanolu ve vodě rovné 93,5 %  - eutektikum etanol-voda s bodem tání −118 °C [10] . Při nízkých teplotách, pod -20 °C , se vodný roztok ethanolu (96%) prakticky neodpařuje a mění se ve viskózní kapalinu. Při -70°C se stává ještě viskóznějším a teče jako hustý med.


Tlak nasycených par Tlak nasycených par ethanolu v závislosti na teplotě [11]
t 10°С 20°С 30°С 40°С 50 °C 60 °C 70°С 80°С 90 °C 100 °C 110°С 120°С 130 °C 140 °C
P, mm Hg 23.6 43,9 79,2 135,3 222,2 352,7 543,6 809,7 1170,4 1651,5 2280,2 3087,5 4107,9 5380,2
P, 105 Pa 0,0315 0,0585 0,1056 0,1804 0,2962 0,4702 0,7247 1,0795 1,5604 2.2018 3.04 4,1163 5,4767 7,173
P, bankomat 0,0311 0,0578 0,1042 0,1780 0,2924 0,4641 0,7153 1,0654 1,5400 2,1730 3,0003 4,0625 5,4051 7,0792

log p [kPa] = 7,81158 - 1918,508 / (252,125 + t[°C]) při teplotách od -31 do 78 °С

Chemické vlastnosti

Typický zástupce jednosytných alkoholů.

hořlavý Snadno se zapaluje. Při dostatečném přístupu vzduchu hoří (díky kyslíku ) lehkým namodralým plamenem za vzniku koncových oxidačních produktů - oxidu uhličitého a vody :

.

Tato reakce probíhá ještě intenzivněji v atmosféře čistého kyslíku .

Za určitých podmínek (teplota, tlak, katalyzátory ) je také možná řízená oxidace (jak elementárním kyslíkem, tak mnoha dalšími oxidačními činidly) na acetaldehyd , kyselinu octovou , kyselinu šťavelovou a některé další produkty, např.

.

Má mírně kyselé vlastnosti, zejména jako kyseliny interaguje s alkalickými kovy , jakož i hořčíkem , hliníkem a jejich hydridy , uvolňuje vodík a tvoří ethyláty podobné solím, které jsou typickými představiteli alkoholátů :

, .

Reverzibilně reaguje s karboxylovými a některými anorganickými kyselinami obsahujícími kyslík za vzniku esterů :

, .

S halogenovodíky ( HCl , HBr , HI ) vstupuje do reverzibilních nukleofilních substitučních reakcí :

.

Bez katalyzátorů je reakce s HC1 relativně pomalá; mnohem rychleji - v přítomnosti chloridu zinečnatého a některých dalších Lewisových kyselin .

Místo halogenovodíků lze k nahrazení hydroxylové skupiny halogenem použít halogenidy fosforu a halogenoxidy, thionylchlorid a některá další činidla , například:

.

Ethanol samotný má také nukleofilní vlastnosti. Zejména je relativně snadné připojit na aktivované vícenásobné vazby, například:

.

Reaguje s aldehydy za vzniku poloacetalů a acetalů :

, .

Při mírném (ne vyšším než 120 °C ) zahřívání s koncentrovanou kyselinou sírovou nebo jinými kyselými vodou odstraňujícími činidly tvoří diethylether :

.

Při silnějším zahřívání kyselinou sírovou a také při průchodu páry nad oxidem hlinitým zahřátým na 350-500 °C dochází k hlubší dehydrataci . To produkuje etylen :

.

Při použití katalyzátorů obsahujících spolu s oxidem hlinitým vysoce dispergované stříbro a další složky lze proces dehydratace kombinovat s řízenou oxidací ethylenu elementárním kyslíkem, díky čemuž je možné realizovat jednostupňový proces výroby ethylenu. oxid s uspokojivým výtěžkem :

.

V přítomnosti katalyzátoru obsahujícího oxidy hliníku , křemíku , zinku a hořčíku prochází řadou složitých přeměn za vzniku butadienu jako hlavního produktu ( Lebedevova reakce ):

.

V roce 1932 byla na základě této reakce v SSSR organizována první velkovýroba syntetického kaučuku na světě .

Ve slabě alkalickém prostředí tvoří jodoform :

.

Tato reakce má určitý význam pro kvalitativní a kvantitativní stanovení ethanolu v nepřítomnosti jiných látek, které dávají podobnou reakci.

Vlastnosti požáru

Hořlavá bezbarvá kapalina; tlak nasycené páry, kPa: lg p [kPa] = 7,81158 - 1918,508 / (252,125 + t[°C]) při teplotách od −31 do 78 °С; spalné teplo - 1408 kJ/mol; formační teplo −239,4 kJ/mol; bod vzplanutí 13 °C (uzavřený kelímek), 16 °C (otevřený kelímek); teplota vznícení 18 °C; teplota samovznícení 400 °C; koncentrační limity šíření plamene 3,6-17,7 % obj.; teplotní limity šíření plamene: dolní 11 °С, horní 41 °С; minimální koncentrace flegmatizace, % obj.: C02  - 29,5, H20 - 35,7, N2 - 46  ; maximální tlak výbuchu 682 kPa; maximální rychlost nárůstu tlaku 15,8 MPa/s; rychlost vyhoření 0,037 kg/(m 2 s); maximální normální rychlost šíření plamene je 0,556 m/s; minimální zapalovací energie - 0,246 MJ; minimální obsah výbušného kyslíku je 11,1 % obj.

Získání

Existují 2 hlavní způsoby výroby etanolu - mikrobiologický (alkoholová fermentace ) a syntetický ( hydratace etylenu ).

Fermentace

Od starověku známý způsob výroby etanolu je alkoholové kvašení organických produktů obsahujících sacharidy ( hrozny , ovoce atd. ) působením enzymů kvasinek a bakterií . Podobně vypadá zpracování bramborového , rýžového a kukuřičného škrobu . Zdrojem získávání topného alkoholu je surový cukr vyrobený z třtiny a tak dále. Tato reakce je poměrně komplikovaná, její výsledek lze vyjádřit rovnicí:

.

Roztok získaný fermentací neobsahuje více než 15 % ethanolu, protože kvasinky nejsou v koncentrovanějších roztocích životaschopné. Takto získaný ethanol je třeba čistit a koncentrovat, obvykle destilací .

K získání ethanolu touto metodou se nejčastěji používají různé kmeny kvasinek druhu Saccharomyces cerevisiae , jako živné médium předupravené piliny a/nebo z nich získaný roztok.

Průmyslová výroba lihu z biologických surovin

Moderní průmyslová technologie pro výrobu ethylalkoholu z potravinářských surovin zahrnuje následující fáze:

  • Příprava a mletí škrobnatých surovin - obilí (především žito, pšenice), brambory, kukuřice, jablka atd.
  • Fermentace . V této fázi dochází k enzymatickému štěpení škrobu na zkvasitelné cukry. Pro tyto účely se používají rekombinantní alfa-amylázové přípravky získané bioinženýrstvím - glukamyláza , amylosubtilin .
  • Fermentace . Vlivem kvašení cukrů kvasinkami se v rmutu hromadí alkohol .
  • Bragorektifikace. Provádí se na urychlovacích kolonách .

Odpady při výrobě fermentace jsou oxid uhličitý , vinasa , ether-aldehydová frakce, líh a přibudové oleje .

Alkohol pocházející z destilačního závodu (BRU) není bezvodý, obsah etanolu v něm není vyšší než 95,6 %. V závislosti na obsahu cizích nečistot v něm se dělí do následujících kategorií:

  • Alfa;
  • apartmá;
  • Další;
  • základ;
  • vyšší čištění;
  • 1. stupeň.

Produktivita moderního lihovaru je asi 30 000-100 000 litrů alkoholu denně.

Výroba hydrolýzy

V průmyslovém měřítku se ethylalkohol získává ze surovin obsahujících celulózu ( dřevo , sláma ), která je předem hydrolyzována . Výsledná směs pentóz a hexóz se podrobí alkoholové fermentaci. V zemích západní Evropy a Ameriky tato technologie nebyla rozšířena, ale v SSSR (nyní v Rusku ) byl rozvinutý průmysl krmných hydrolyzačních kvasnic a hydrolýzy etanolu.

Hydratace ethylenu

V průmyslu se spolu s prvním způsobem používá hydratace etylenu . Hydratace se provádí podle dvou schémat:

;
  • hydratace přes stupeň meziproduktového esteru kyseliny sírové s následnou jeho hydrolýzou (při teplotě 80-90 °C a tlaku 3,5 MPa ):
, .

Tato reakce je doprovázena paralelní nežádoucí reakcí tvorby diethyletheru .

Čištění ethanolu

Ethanol, získaný hydratací ethylenu nebo fermentací, je směs vody a alkoholu obsahující nečistoty. Čištění je nezbytné pro jeho průmyslové, potravinářské a lékopisné aplikace. Frakční destilace umožňuje získat ethanol o koncentraci asi 95,6 % (hm.) ; tento neoddělitelný destilační azeotrop obsahuje 4,4 % vody (w/w) a má bod varu 78,15 °C .

Destilací se ethanol zbaví těkavých i těžkých frakcí organických látek (destilační zbytek).

Absolutní alkohol

Absolutní alkohol je ethylalkohol, který prakticky neobsahuje vodu. Vře při 78,39 °C , zatímco rektifikovaný líh obsahující alespoň 4,43 % vody vře při 78,15 °C . Získává se destilací vodného lihu s obsahem benzenu a dalšími metodami [12] , například alkohol se upravuje s látkami, které reagují s vodou nebo vodu absorbují, jako je nehašené vápno CaO nebo kalcinovaný síran měďnatý CuSO 4 [13] .

Aplikace

Etanol se používá jako palivo , jako rozpouštědlo , jako surovina v chemickém průmyslu, v lékařství jako dezinfekční prostředek atd.

Palivo

První, kdo použil etanol jako motorové palivo , byl Henry Ford , který v roce 1880 vytvořil první automobil poháněný etanolem. Možnost použití alkoholů jako motorového paliva se ukázala i v roce 1902, kdy bylo na soutěži v Paříži vystaveno více než 70 karburátorových motorů na etanol a směsi etanolu s benzínem [14] . Etanol má vysoké oktanové číslo , takže je vhodný pro benzinové motory s vysokou kompresí .

Etanol lze použít jako palivo , včetně raketových motorů ( například etanol byl použit jako palivo v první sériově vyráběné balistické střele na světě  - německé V-2 a raných sovětských střelách navržených Koroljovem  - od R-1 po R - 5 ), spalovací motory, domácí, kempingová a laboratorní topidla (takzvané „alkoholové lampy“), vyhřívací podložky pro turisty a vojenský personál (katalytická autooxidace na platinovém katalyzátoru). Omezené (pro svou hygroskopičnost ) se používá ve směsích s klasickými ropnými kapalnými palivy. Vyrábí se z něj vysoce kvalitní palivová a benzinová složka - ethyl terc-butyl ether , který je více nezávislý na fosilních organických látkách než MTBE .

Chemický průmysl

Medicína

  • ve svém působení lze ethylalkohol připsat antiseptikům ;
  • jako dezinfekční a vysoušecí prostředek, externě;
  • sušicí a opalovací vlastnosti 97% etylalkoholu se používají k ošetření operačního pole nebo v některých metodách ošetření rukou chirurga;
  • rozpouštědlo pro léky , pro přípravu tinktur , extraktů z rostlinných materiálů atd.;
  • konzervant pro tinktury a extrakty (minimální koncentrace 18 %) ;
  • odpěňovač při přívodu kyslíku, umělá ventilace plic;
  • v teplých obkladech;
  • k fyzickému ochlazení při horečce (na tření) [15] ;
  • součást celkové anestezie v situaci nedostatku léků;
  • jako odpěňovač při plicním edému ve formě inhalace 33% roztoku;
  • ethanol je protijed pro některé toxické alkoholy , jako je methanol a ethylenglykol . Jeho působení je způsobeno tím, že enzym alkoholdehydrogenáza v přítomnosti několika substrátů (například methanolu a ethanolu) provádí pouze kompetitivní oxidaci, díky které po včasném (téměř okamžitě, po požití methanolu/ethylenglykolu) etanolu klesá současná koncentrace toxických metabolitů (pro methanol - formaldehyd a kyselinu mravenčí , pro etylenglykol - kyselina šťavelová ) [16] .

Parfémy a kosmetika

Je univerzálním rozpouštědlem pro různé látky a hlavní složkou parfémů , kolínských vod , aerosolů atd. Je obsažen v řadě produktů, včetně zubních past, šamponů, sprchových přípravků atd.

Potravinářský průmysl

Spolu s vodou je hlavní složkou alkoholických nápojů ( vodka , víno , gin , pivo atd.). V malém množství se vyskytuje také v řadě nápojů získaných kvašením, ale neklasifikovaných jako alkoholické ( kefír , kvas , koumiss , nealkoholické pivo atd.). Obsah etanolu v čerstvém kefíru je zanedbatelný ( 0,12 % ), ale při dlouhodobém stání, zejména na teplém místě, může dosáhnout 1 %. Koumiss obsahuje 1-3 % etanolu (až 4,5% v silném ), kvas - od 0,5 do 1,2% [17] .

Rozpouštědlo pro dochucovadla potravin . Lze jej použít jako konzervant pekařských výrobků, ale i v cukrářském průmyslu [18] .

Registrováno jako potravinářská přídatná látka E1510 [19] .

Energetická hodnota etanolu je 7,1 kcal/g.

Různé

Používá se pro fixaci a konzervaci biologických přípravků. Používá se k odstranění skvrn, jako je míza ze stromů .

Využití etanolu ve složení motorových paliv

Palivový etanol se dělí na bioetanol a etanol získaný jinými metodami (z plastového odpadu , syntetizovaný z plynu atd  .).

Bioetanol je kapalné palivo obsahující etanol získávané speciálními závody ze surovin obsahujících škrob , celulózu nebo cukr krátkou destilací (která umožňuje získat kvalitu dostatečnou pro použití jako palivo). Obsahuje spolu s etanolem , metanol a fusilové oleje , a proto je zcela nevhodný k pití [20] .

Používá se v čisté formě (přesněji ve formě azeotropu 96,6 %) a častěji ve směsi s benzínem (tzv. gasohol ) nebo motorovou naftou .

Výroba a používání bioetanolu ve většině zemí světa roste jako ekologičtější a obnovitelná alternativa k ropě [21]  (nedostupný odkaz) .

Plně využívat bioetanol jsou pouze vozy s odpovídajícím motorem nebo s univerzálním Flex-Fuel (schopným používat směsi benzín/etanol v libovolném poměru) . Konvenční benzinový motor je schopen spotřebovávat benzin s přídavkem etanolu ne více než 30 % , je také možné předělat běžný benzinový motor, ale to není ekonomicky proveditelné.

Určitým problémem je nemísitelnost benzinu a motorové nafty s etanolem, což způsobuje separaci směsi (vždy při nízkých teplotách). Tento problém je zvláště důležitý pro země s chladným klimatem. Řešení tohoto problému nebylo dosud nalezeno [22] .

Výhodou směsí etanolu s jinými palivy oproti čistému etanolu je lepší zápalnost díky nízkému obsahu vlhkosti, zatímco čistý etanol (třída E100, s praktickým obsahem C 2 H 5 OH 96,6 % ) je neoddělitelný azeotropní destilací . Oddělení jinými způsoby je nerentabilní. Když se do benzínu nebo nafty přidá etanol, voda se odlupuje.

V různých zemích jsou zavedeny následující státní programy pro použití etanolu a směsí, které jej obsahují ve vozidlech se spalovacími motory [22] [23] [24] :

Země Požadavky
Brazílie 22-25 % etanolu v benzínu, 2 % v motorové naftě [25] , k dispozici jsou vysoce etanolové stupně (E85, E100), jejich procento na trhu se postupně zvyšuje. Hlavním zdrojem je cukrová třtina . Asi 25-30% světové produkce topného alkoholu.
USA Zavádějí se značky směsi etanolu a benzínu (E85, E10). Očekává se zavedení 20 % do roku 2020[ specifikovat ] . Asi 55-60 % světové produkce topného alkoholu.
Venezuela 10% etanol v benzínu.
Evropská unie Bezpodmínečně se přidává až ~ 6 %, zavádí se ethanol třídy E10 a vyšší [26] [27] .
Argentina U každé značky benzínu je vyžadován 5% přídavek etanolu, zavádějí se značky s vysokým obsahem.
Thajsko 5% etanolu je minimální povolený obsah v benzínu.
Ukrajina Obsah etanolu v benzínu je od roku 2013 zákonem stanoven na 5 % a od roku 2014 na 7 % . Čerpací stanice široce prodávají palivo s obsahem bioetanolu 30 až 37,2 %
Kolumbie 10% směs ve velkých městech do září 2005 .
Kanada 5% směs od roku 2010 [28]
Japonsko Je povolen 3% obsah etanolu v benzínu nebo méně [29] .
Indie Byl oznámen cíl 20 % biopaliv do roku 2017 [30] . Nyní[ kdy? ] 5 %[ specifikovat ] . Vyrábí se z nejrůznějších surovin, zejména z dřevěných hoblin.
Austrálie Etanol v benzínu není více než 10%, stupeň E10.
Indonésie 10% alkoholu v benzínu.
Filipíny E10 se postupně zavádí.
Irsko Třídy E5-E10 jsou poměrně široce používané a budou zaváděny i nadále.
Dánsko Podobně jako v Irsku.
Chile Je povolen 2% obsah etanolu v automobilovém palivu.
Mexiko 3,2 % biopaliv v automobilovém palivu, povinné od roku 2012 [31] . Amerika je zemí, která se nejvíce zdráhá přijmout biopaliva.

Zavedení výroby biopaliv je nákladný proces, ale později přináší ekonomice výhody. Takže například výstavba továrny na etanol s kapacitou 40 milionů galonů dává ekonomice (na příkladu USA ):

  • investice ve výši 142 milionů dolarů během výstavby;
  • 41 pracovních míst v továrnách plus 694 pracovních míst v celé ekonomice;
  • Zvyšuje místní ceny obilí o 5-10 centů za bušl ;
  • Zvyšuje příjem místních domácností o 19,6 milionů USD ročně;
  • Vytváří v průměru daně ve výši 1,2 milionu USD;
  • Návratnost investice je 13,3 % ročně [32] .

V roce 2006 dal etanolový průmysl americké ekonomice :

  • 160 231 nových pracovních míst ve všech odvětvích, včetně 20 000 pracovních míst ve stavebnictví;
  • Zvýšený příjem domácností o 6,7 miliardy USD;
  • To přineslo 2,7 miliardy $ na federálních daních a 2,3 miliardy $ na místních daních [25] .

V roce 2006 bylo v USA přeměněno 2,15 miliardy bušlí na etanol[ co? ][ upřesněte ] kukuřice , která představuje 20,5 % roční produkce kukuřice . Etanol se stal třetím největším spotřebitelem kukuřice po hospodářských zvířatech a exportu. 15 % úrody čiroku v USA se přemění na etanol . Vedlejším produktem výroby etanolu jsou výpalky , které se používají jako sekundární surovina a lze je využít i k výrobě bioplynu .

Ve Spojených státech energetický zákon, podepsaný prezidentem Bushem v roce 2005, stanovil do roku 2012 výrobu 30 miliard litrů etanolu z obilí a 3,8 miliardy litrů celulózy ( kukuřičné stonky , rýžová sláma, odpad z lesního průmyslu) do roku 2012 [ 33] .

Světová výroba palivového etanolu

Výroba etanolu pro palivo podle zemí, miliony litrů. Data výroční zprávy Asociace obnovitelných paliv archivována 17. května 2008 na Wayback Machine .

Země 2004 [34] 2009 [35] 2014 [36] 2019 [37]
USA 13 381 40 125 54 131 59 809
Brazílie 15 100 24 900 23 432 32 630
Evropská unie 3 935 5470 5 451
Čína 3649 2050 2404 3407
Indie 1 749 347 587 2006
Kanada 231 1 100 1931 1 893
Thajsko 280 1647 1 173 1 590
Argentina 159 — 606 1098
Rusko 750 517 — —
Jižní Afrika 416 — — —
Francie 829
Velká Británie 401
Celý svět 40 769 73 948 93 008 110 155

Vozový park poháněný etanolem

Směs etanolu s benzínem je označena písmenem E. Číslo u písmene E označuje procento etanolu. E85 znamená směs 85% etanolu a 15% benzínu.

Směsi až 20% etanolu lze použít na jakékoli vozidlo . Někteří výrobci automobilů však omezují záruku při použití směsi s více než 10 % etanolu. Směsi obsahující více než 20 % etanolu v mnoha případech vyžadují změny v zapalovacím systému vozidla .

Automobilky vyrábějí auta, která mohou jezdit jak na benzín, tak na E85. Taková vozidla se nazývají „ Flex-Fuel “. V Brazílii se takovým vozům říká „hybridní“. V ruštině není žádné jméno. Většina moderních vozidel buď nativně podporuje použití těchto paliv, nebo volitelně na vyžádání.

V roce 2005 mělo více než 5 milionů vozidel v USA hybridní motory. Na konci roku 2006 bylo ve Spojených státech v provozu 6 milionů vozidel s takovými motory . Celkový vozový park je 230 milionů vozidel.

1200 čerpacích stanic prodává E85 (květen 2007 ). Celkem asi 170 000 čerpacích stanic prodává pohonné hmoty ve Spojených státech .

V Brazílii prodává etanol asi 29 000 čerpacích stanic.

Ekonomika

Cena brazilského etanolu (přibližně 0,19 USD za litr v roce 2006) činí jeho použití hospodárným [3] Archived July 15, 2014 at Wayback Machine .

Environmentální aspekty

Bioetanol jako palivo je často označován jako „neutrální“ jako zdroj skleníkových plynů . Má nulovou bilanci oxidu uhličitého , protože při jeho výrobě fermentací a následným spalováním se uvolňuje tolik CO 2 , kolik bylo dříve z atmosféry odebíráno rostlinami používanými k jeho výrobě . Rektifikace etanolu však vyžaduje dodatečné náklady na energii, generované jednou z „tradičních“ metod (včetně spalování fosilních paliv ).

V roce 2006 snížilo používání etanolu ve Spojených státech emise asi o 8 milionů tun skleníkových plynů (v ekvivalentu CO 2 ), což se přibližně rovná ročním emisím 1,21 milionu automobilů .

Bezpečnost a regulace

  • Etanol je hořlavá látka, směs jeho par se vzduchem je výbušná.
  • Při požití má etanol nepříznivý vliv na lidský organismus, užívání etanolu je nejvýznamnějším faktorem snižujícím očekávanou délku života [38] [39] .
Zdanění pití alkoholu a nápojů s ním, viz Alkoholické nápoje – Spotřební daň

V Rusku

  • Syntetický etylalkohol, technický a potravinářský, nevhodný pro výrobu alkoholických výrobků, je zařazen na seznam toxických látek pro účely článku 234 a dalších článků Trestního zákoníku Ruské federace [40] .
  • Od roku 2005 je maloobchodní prodej alkoholu v Rusku zakázán (s výjimkou regionů Dálného severu) [41] .
  • Etanol jako hořlavá kapalina je klasifikován jako nebezpečná látka. Průmyslové podniky používající v procesu více než 1 tunu etanolu musí být registrovány jako nebezpečná výrobní zařízení [42] .

Vliv etanolu na lidské tělo

V biochemii ethanolu hraje důležitou roli skutečnost, že tvoří roztoky v širokém rozmezí poměrů jak s vodou, tak s tuky. Jde o vedlejší produkt metabolismu glukózy , krev zdravého člověka může obsahovat až 0,01 % endogenního etanolu, který je produktem metabolismu [43] .

Při perorálním podání má etanol narkotický a toxický účinek [43] , jeho účinek se liší v závislosti na dávce, koncentraci, cestě vstupu do těla a délce expozice [44] . Jakákoli dávka alkoholu tělu škodí, bezpečná dávka neexistuje [39] [45] .

Narkotický účinek se týká jeho schopnosti způsobit kóma, strnulost , necitlivost k bolesti [46] , útlum CNS, alkoholické vzrušení [47] , závislost [48] , stejně jako jeho anestetický účinek [49] . Pod vlivem etanolu se uvolňují endorfiny v nucleus accumbens (Nucleus accumbens), u osob trpících alkoholismem - také v orbitofrontálním kortexu (pole 10) [50] . Ethylalkohol však není z právního hlediska uznáván jako droga, protože tato látka není zařazena na mezinárodní seznam kontrolovaných látek úmluvy OSN z roku 1988 [51] . V určitých dávkách do tělesné hmotnosti a koncentrací vede k akutní otravě a smrti (smrtelná jednotlivá dávka - 4-12 gramů etanolu na kilogram tělesné hmotnosti) .

Hlavní metabolit ethanolu , acetaldehyd , je toxický, mutagenní [52] a možná karcinogenní [53] . Existují důkazy o karcinogenitě acetaldehydu při pokusech na zvířatech ; navíc acetaldehyd poškozuje DNA [52] .

Chronické užívání etanolu může způsobit onemocnění, jako je cirhóza jater [54] , gastritida [55] , nekrotizující pankreatitida [56] , žaludeční vřed [57] , rakovina prsu [58] [59] , rakovina žaludku [60] a rakovina jícen [ 61] (to znamená, že jde o karcinogen [62] ), hemolytická anémie [63] , arteriální hypertenze [64] , cévní mozková příhoda [65] , způsobují náhlou smrt lidí trpících ischemickou chorobou srdeční [66] :159 ; může způsobit vážné metabolické poruchy [66] :157 . Alkohol může zvýšit riziko narození dítěte s vrozenými anomáliemi nervového systému a způsobit zpomalení růstu [67] .

Konzumace etanolu může způsobit oxidační poškození mozkových neuronů [68] a také jejich smrt v důsledku poškození hematoencefalické bariéry [68] .

Zneužívání alkoholu může vést ke klinické depresi [69] [70] [71] a alkoholismu [72] .

Příjem alkoholických nápojů při užívání léků je vysoce nežádoucí, protože alkohol narušuje účinek drog a v důsledku toho se stává nebezpečným pro lidský život . Negativní účinek alkoholických nápojů na výsledky farmakoterapie je různorodý a závisí na různých faktorech : individuální vlastnosti pacienta, jeho citlivost, závažnost onemocnění , ale ve všech případech u pacientů užívajících drogy a konzumující alkohol účinnost farmakoterapie je oslabena a někdy dokonce anulována [66] :157,159 .

Ethanol může být syntetizován v malých množstvích v lumen gastrointestinálního traktu jako výsledek fermentace sacharidových potravin mikroorganismy (podmíněný endogenní alkohol) [73] . Existence biochemických reakcí se syntézou etanolu v tkáních lidského těla (pravého endogenního alkoholu) je považována za možnou, ale dodnes nebyla prokázána [74] [75] . Množství endogenního alkoholu zřídka přesahuje 0,18 ppm , což je na hranici citlivosti nejmodernějších přístrojů. Obyčejný alkohol tester takové veličiny určit nedokáže [76] .

Nebezpečí výparů

Etanol může být zdraví škodlivý i při vdechování výparů v dostatečně vysokých koncentracích. V Ruské federaci je maximální koncentrační limit pro tuto látku stanoven: 1000 mg / m 3 (průměrný posun, na 8 hodin) a 2 000 mg / m 3 (maximálně jednorázově). Podle třídy nebezpečnosti je ethylalkohol zařazen do 4. třídy nebezpečnosti [77] (nízkoriziková látka).

Druhy a značky etanolu

  • Rektifikovaný (přesněji rektifikovaný alkohol) je ethylalkohol čištěný rektifikací , obsahuje 95,57 % ,.
  • Absolutní etylalkohol - obsah alkoholu > 99,9 %.
  • Lékařský líh - obsah alkoholu 96,4-97%.

Etymologie jmen

K označení této látky se používá několik názvů. Technicky nejsprávnější termín je ethanol nebo ethylalkohol . Názvy alkohol , duch vína nebo jednoduše alkohol se však rozšířily , i když alkoholy nebo alkoholy  jsou širší třídou látek.

Etymologie termínu "etanol"

Názvy ethanol a ethylalkohol naznačují, že tato sloučenina obsahuje ve svém základu ethyl –  radikál ethanu . Zároveň slovo alkohol (přípona -ol ) v názvu označuje obsah hydroxylové skupiny (-OH) , charakteristické pro alkoholy .

Etymologie názvu "alkohol"

Název alkohol pochází z arabštiny. ‏الكحل ‎ al -kuhul , což znamená jemný prášek získaný sublimací [78] , práškový antimon [79] , prášek na tónování očních víček [80] . Ve středověké latině je slovo lat.  alkoholem se rozuměly prášky, destilovaná voda [81] [82] .

Slovo „alkohol“ se do ruského jazyka dostalo prostřednictvím své německé verze .  Alkohol . V ruském jazyce se však homonymum slova „alkohol“ ve významu „jemný prášek“ zachovalo také ve formě archaismu , zjevně [83] .

Etymologie slova "alkohol"

Název ethanolového vinného alkoholu pochází z lat.  spiritus vini (duch vína). Slovo „alkohol“ se do ruštiny dostalo prostřednictvím své anglické verze .  duch [84] .

V angličtině se slovo „alcohol“ v tomto smyslu používalo již v polovině 13. století a teprve od roku 1610 začali alchymisté slovo „alcohol“ používat k označení těkavých látek, což odpovídá hlavnímu významu slovo „spiritus“ (vypařování) v latině [ 85] . V 70. letech 17. století se význam tohoto slova zúžil na „kapaliny s vysokým procentem alkoholu“ [86] a těkavé kapaliny se nazývaly étery [87] .

Viz také etymologie názvu v článku "Alkoholy" .

Viz také

Poznámky

  1. ↑ Příručka chemie a fyziky CRC - 102. vydání - John Rumble . Taylor a Francis. Získáno 19. září 2021. Archivováno z originálu dne 5. října 2021.
  2. ↑ 1 2 3 Ethylalkohol: chemické a fyzikální vlastnosti . Získáno 28. září 2012. Archivováno z originálu 6. prosince 2012.
  3. ↑ https://sites.google.com/site/ellesmerealevelchemistry/module-3-periodic-table-energy/3-2-physical-chemistry-1/3-2-1-enthalpy-changes/3-2-1 -d-definice-změny-entalpie
  4. ↑ podle GOST 12.1.005
  5. ↑ http://openmopac.net/pKa_table.html
  6. ↑ Chastain G. Alkohol, neurotransmiterové systémy a chování  (neopr.)  // The Journal of general psychology. - 2006. - T. 133 , č. 4 . - S. 329 . - doi : 10.3200/GENP.133.4.329-335 . — PMID 17128954 .
  7. ↑ Ernest W. Flick Industrial Solvents Handbook, Fifth Edition, Noyes Data Corporation (ndc), Westwood, NJ/USA, 1998, S. 252
  8. ↑ Haynes, William M. , ed. (2011). CRC Handbook of Chemistry and Physics (92. ed.). Boca Raton, FL: CRC Press. p. 3,246. ISBN 1-4398-5511-0 .
  9. ↑ Eintrag zu Ethanol. In: Rompp Online. Georg Thieme Verlag, abgerufen am 22. března 2015.
  10. ↑ Flick EW : Příručka průmyslových rozpouštědel. Páté vydání, Noyes Data Corporation (ndc), Westwood, NJ/USA 1998, ISBN 0-8155-1413-1 , S. 252.
  11. ↑ Tlak nasycených par v mm Hg. nad organickou kapalinou při teplotě (°C) Anilin, aceton, benzen, brombenzen, butanol, hexan, heptan, dichlorethan, isopropanol ... 10-140°C - Technická příručka DPVA.ru / Technická příručka DPVA / Tabulky pro inženýry (ex DPVA info) . dpva.ru. _ Datum přístupu: 19. května 2022.
  12. ↑ Článek „Absolutní alkohol“ v TSB.
  13. ↑ Získání absolutního alkoholu . Získáno 18. července 2012. Archivováno z originálu dne 8. dubna 2019.
  14. ↑ Kozin V. G., Solodova N. L., Bashkirtseva N. Yu., Abdullin A. I. Moderní technologie výroby součástí motorových paliv. Učebnice .. - Kazaň: KSTU, 2009. - 327 s.
  15. ↑ Prostředky ovlivňující centrální nervový systém (nedostupný článek) . Získáno 27. května 2007. Archivováno z originálu 3. července 2007. 
  16. ↑ Flomenbaum, Goldfrank a kol. Goldfrankovy toxikologické mimořádné události. 8. vydání . - McGraw Hill, 2006. - S. 1465. - 2170 s. — ISBN 0071437630 .
  17. ↑ [1] Archivováno 20. července 2017 ve Federální agentuře pro technickou regulaci a metrologii Wayback Machine . GOST R 52409-2005 (úplné znění)
  18. ↑ Russell, Nicholas J. Potravinářské konzervanty  (neopr.) . — New York: Kluwer Academic/Plenum Publishers , 2003. — S. 198. — ISBN 0-306-47736-X .
  19. ↑ E1510 - ethylalkohol . Získáno 3. května 2011. Archivováno z originálu 11. ledna 2011.
  20. ↑ National Biofuel Association (nepřístupný odkaz) . Datum přístupu: 20. prosince 2012. Archivováno z originálu 18. června 2009. 
  21. ↑ Národní program.rf - Alternativní paliva . Staženo 4. ledna 2020. Archivováno z originálu 15. srpna 2014.
  22. ↑ 1 2 Bioetanol: přehled světových a ruských trhů. Cleandex. . Datum přístupu: 19. prosince 2012. Archivováno z originálu 23. září 2012.
  23. ↑ Informační a analytická agentura "INFOBIO" . Datum přístupu: 19. prosince 2012. Archivováno z originálu 24. září 2012.
  24. ↑ EKOTOK . Datum přístupu: 19. prosince 2012. Archivováno z originálu 21. října 2012.
  25. ↑ 1 2 Rusko a Amerika v 21. století . Získáno 19. prosince 2012. Archivováno z originálu 13. května 2013.
  26. ↑ Evropská unie odmítá tradiční benzin od 1. ledna 16/12/2010  (nepřístupný odkaz)
  27. ↑ bioetanol, biobenzín, alternativní paliva INOVATIVNÍ E 95 problém použití aplikace . Získáno 19. prosince 2012. Archivováno z originálu 15. května 2013.
  28. ↑ Ottawa navzdory obavám prosazuje  etanol _ 
  29. ↑ Interfax West (nepřístupný odkaz) . Získáno 19. prosince 2012. Archivováno z originálu 14. května 2013. 
  30. ↑ [ Indie si stanovila cíl 20 % biopaliv do roku 2017 . Získáno 23. prosince 2008. Archivováno z originálu 23. prosince 2008. Indie si stanovila cíl 20 % biopaliv do roku 2017]
  31. ↑ Ivan Castano Zdá se, že mexická biopaliva splňují 3% cíl míchání v roce 2012 2. května 2011 . Získáno 20. května 2011. Archivováno z originálu 15. května 2013.
  32. ↑ Komentář. Strategie konfrontace - mýty a realita. / Potraviny / RosInvest.Com / . Datum přístupu: 19. prosince 2012. Archivováno z originálu 4. března 2016.
  33. ↑ Národní asociace biopaliv . Datum přístupu: 19. prosince 2012. Archivováno z originálu 14. července 2014.
  34. ↑ Ethanol Industry Outlook 2005 . Asociace obnovitelných paliv (2/2005). Získáno 26. února 2017. Archivováno z originálu 26. února 2017.
  35. ↑ Ethanol Industry Outlook 2010 . Asociace obnovitelných paliv (2/2010). Získáno 3. ledna 2021. Archivováno z originálu dne 10. května 2021.
  36. ↑ Ethanol Industry Outlook 2015 . Asociace obnovitelných paliv (2/2015). Získáno 3. ledna 2021. Archivováno z originálu dne 10. května 2021.
  37. ↑ Ethanol Industry Outlook 2020 . Asociace obnovitelných paliv (2/2020). Získáno 3. ledna 2021. Archivováno z originálu dne 10. května 2021.
  38. ↑ Užívání alkoholu a zátěž pro 195 zemí a území, 1990–2016: systematická analýza pro studii Global Burden of Disease 2016: [ eng. ]  / GBD 2016 Alcohol Collaborators // The Lancet  : journal. - 2018. - Sv. 392, č.p. 10152. - S. 1015-1035. - doi : 10.1016/S0140-6736(18)31310-2 . — PMID 30146330 . — PMC 6148333 .
  39. ↑ 1 2 Podle nové studie neexistuje bezpečná úroveň konzumace alkoholu  : [ arch. 20. září 2018 ]. — WHO/Evropa. - 2018. - 13. září.
  40. ↑ Nařízení vlády Ruské federace ze dne 29. prosince 2007 N 964 Moskva „O schválení seznamů silných a toxických látek pro účely článku 234 a dalších článků Trestního zákoníku Ruské federace, jakož i velkého množství účinných látek pro účely článku 234 trestního zákoníku Ruské federace » . Získáno 4. května 2010. Archivováno z originálu dne 18. května 2010.
  41. ↑ Článek 26 federálního zákona ze dne 22. listopadu 1995 N 171-FZ (ve znění z 5. dubna 2010) ( Konzultant + archivní kopie z 20. září 2011 o stroji Wayback )
  42. ↑ „O průmyslové bezpečnosti nebezpečných výrobních zařízení“. Federální zákon ze dne 21. července 1997 N 116-FZ  // Přijatý Státní dumou Ruské federace dne 20. června 1997. Archivováno z originálu 30. června 2020.
  43. ↑ 1 2 Dubynin, V. Mozek a alkohol // Postnauka. - 2016. - 8. prosince.
  44. ↑ Federální státní instituce Národní vědecké centrum pro narkologii v Roszdravu. Mechanismy toxického působení etanolu Archivováno 6. února  2007 na Wayback  Machine
  45. ↑ Bienhoff, K. Nová vědecká studie: žádná bezpečná hladina alkoholu  : [ eng. ]  : [ arch. 24. srpna 2018 ] / K. Bienhoff, D. Owen // IHME. - 2018. - 23. srpna.
  46. ↑ Lexikon pojmů alkohol a drogy zveřejněný Světovou zdravotnickou organizací (odkaz není k dispozici) . Získáno 21. srpna 2011. Archivováno z originálu 5. února 2013. 
  47. ↑ Ethylalkohol // Knihovna - Yaya. - M  .: Sovětská encyklopedie, 1978. - S. 295-296. - ( Velká sovětská encyklopedie  : [ve 30 svazcích]  / šéfredaktor A. M. Prochorov  ; 1969-1978, v. 30).
  48. ↑ Ed. Morozova G.V., Rozhnova V.E., Babayana E.A. Alkoholismus. - Moskva: Medicína, 1983. - S. 161-162. — 432 s. — 80 000 výtisků.
  49. ↑ Gaevy M. D., Petrov V. I., Gaevaya L. M. Farmakologie. Učebnice pro vysokoškoláky. - 2008. - S. 21-30.
  50. ↑ Konzumace alkoholu indukuje endogenní uvolňování opioidů v lidské orbitofrontální kůře a Nucleus Accumbens - Mitchell a kol. DOI: 10.1126/scitranslmed.3002902 Archivováno 15. ledna 2012 ve Wayback Machine , Sci Transl Med, 11. ledna 2012
  51. ↑ Seznam prekurzorů a chemikálií často používaných při nedovolené výrobě omamných a psychotropních látek pod mezinárodní kontrolou (nepřístupný odkaz) . Získáno 21. srpna 2011. Archivováno z originálu 19. září 2011. 
  52. ↑ 1 2 Lambert B., He SM Poškození DNA a chromozomů indukované acetaldehydem v lidských lymfocytech in vitro  //  Ann NY Acad Sci : deník. - 1988. - Sv. 534 . - str. 369-376 . — PMID 3389666 .
  53. ↑ Chemické shrnutí pro acetaldehyd, US Environmental Protection Agency
  54. ↑ Sadovnikova I. I. Cirhóza jater. Otázky etiologie, patogeneze, kliniky, diagnózy, léčby Archivní kopie ze dne 13. listopadu 2018 na Wayback Machine // Russian Medical Journal. - 2003. - V. 5. - č. 2.
  55. ↑ Park CW, Kim A, Cha SW, Jung SH, Yang HW, Lee YJ, Lee HIe, Kim SH, Kim YH. Případ flegmonózní gastritidy spojené s výraznou distenzí žaludku  (anglicky)  // PMID 20981225 . - Divize gastroenterologie, interní klinika, Eulji University Hospital, Eulji University College of Medicine, Daejeon, Korea., 2010. - ISSN 18385738 .
  56. ↑ Ramstedt M. Úmrtnost na alkohol a pankreatitidu v populační úrovni: zkušenosti ze 14 západních zemí. Závislost 2004; 99: 1255-1261. [2] Archivováno 12. listopadu 2018 na Wayback Machine
  57. ↑ Murakami K, Okimoto T, Kodama M, Tanahashi J, Mizukami K, Shuto M, Abe H, Arita T, Fujioka T. Srovnání účinnosti irsogladin maleátu a famotidinu na hojení žaludečních vředů po eradikační terapii Helicobacter pylori: a randomizovaná, kontrolovaná, prospektivní studie  (anglicky)  // PMID 21073372 . - Gastroenterologická klinika, Lékařská fakulta, Univerzita Oita, Oita, Japonsko., 2010. - ISSN 18385738 .
  58. ↑ Singletary KW, Gapstur SM Alkohol a rakovina prsu: přehled epidemiologických a experimentálních důkazů a potenciálních mechanismů  //  J. Amed. Med. Doc. - 2001. - Sv. 286 , č.p. 17 . - S. 2143-2151 .
  59. ↑ Allen NE, Beral V., Casabonne D., Kan SW, Reeves GK, Brown A., Green J. Mírný příjem alkoholu a výskyt rakoviny u žen  //  J. Natl. Cancer Inst. - 2009. - Sv. 101 , č. 5 . - str. 296-305 .
  60. ↑ Ott JJ, Ullrich A, Mascarenhas M, Stevens GA. Globální výskyt rakoviny a úmrtnost způsobená chováním a infekcí  (anglicky)  // PMID 20935133 . - Světová zdravotnická organizace, 20 Avenue Appia, 1211 Ženeva 27, Švýcarsko, 2010. - ISSN 20935133 .
  61. ↑ Olokoba AB, Obateru OA. Karcinom jícnu – zpráva o dvou případech a přehled literatury  (anglicky)  // PMID 20836328 . - Gastroenterologická jednotka, Lékařská klinika, Fakultní nemocnice v Ilorinu, Ilorin, Nigérie., 2009. - ISSN 20836328 .
  62. ↑ Známé a pravděpodobné lidské karcinogeny . Získáno 25. června 2014. Archivováno z originálu 17. listopadu 2014.
  63. ↑ Patologická fyziologie [Učebnice pro studenty medicíny. vysoké školy]. N. N. Zaiko, Yu. V. Byts, A. V. Ataman a další - K.: "Logos", 1996.
  64. ↑ Klatsky AL, Friedman GD, Siegelaub AB, Gerard MJ Spotřeba alkoholu a krevní tlak Kaiser–Permanente Multiphasic Health Examination data   // New Engl . J. Med. - 1977. - Sv. 296 , č.p. 21 . - S. 1194-1200 .
  65. ↑ Reynolds K., Lewis B., Nolen JD, Kinney GL, Sathya B., He J. Spotřeba alkoholu a riziko mrtvice: metaanalýza  //  J. Amer. Med. Doc. - 2003. - Sv. 289 , č.p. 5 . - str. 579-588 .
  66. ↑ 1 2 3 Interakce léků a účinnost farmakoterapie / L. V. Derimedved, I. M. Pertsev, E. V. Shuvanova, I. A. Zupanets, V. N. Khomenko; vyd. prof. I. M. Pertseva. - Charkov: Nakladatelství Megapolis, 2001. - 784 s. - 5000 výtisků.  — ISBN 996-96421-0-X .
  67. ↑ Sokol RJ, Clarren SK Pokyny pro používání terminologie popisující dopad prenatálního alkoholu na potomstvo  //  Alcohol Clin. Exp. Res. - 1989. - Sv. 13 , č. 4 . - str. 597-598 .
  68. ↑ 1 2 Muneer PM, Alikunju S, Szlachetka AM, Haorah J. Inhibiční účinky alkoholu na transport glukózy přes hematoencefalickou bariéru vede k neurodegeneraci: preventivní role acetyl-L: -karnitin  (anglicky)  // Psychopharmacology. - Springer , 2010. - ISSN 18385738 .
    „Důkazy ukazují, že příjem alkoholu způsobuje oxidační neuronální poškození a neurokognitivní deficity, které se liší od klasické Wernicke-Korsakoffovy neuropatie. Naše předchozí zjištění ukázala, že alkoholem vyvolané poškození hematoencefalické bariéry (BBB) ​​vede k zánětu nervů a ztrátě neuronů.
  69. ↑ Fergusson DM, Boden JM, Horwood LJ Testy příčinných souvislostí mezi zneužíváním nebo závislostí na alkoholu a velkou depresí  // JAMA  :  journal. - 2009. - Sv. 66 , č. 3 . - str. 260-266 . - doi : 10.1001/archgenpsychiatrie.2008.543 . — PMID 19255375 .
  70. ↑ Falk DE, Yi HY, Hilton ME Věk nástupu a časové řazení celoživotních poruch užívání alkoholu DSM-IV ve vztahu ke komorbidním náladám a úzkostným poruchám  //  Drug Alcohol Depend: journal. - 2008. - Sv. 94 , č. 1-3 . - str. 234-245 . - doi : 10.1016/j.drugalcdep.2007.11.022 . — PMID 18215474 .
  71. ↑ Schuckit MA, Smith TL, Danko GP Srovnání faktorů spojených s drogami vyvolanými depresemi oproti nezávislým depresím  // J  Stud Alcohol Drugs : deník. - 2007. - Sv. 68 , č. 6 . - S. 805-812 . — PMID 17960298 .
  72. ↑ Vaillant George E. The Natural History of Alcoholism Revisited . — Cambridge, Massachusetts; Londýn, Anglie: Harvard University Press, 1995. - ISBN 978-0-674-04456-2 . — ISBN 0-674-04456-8 .
  73. ↑ Vyšetření intoxikace  (nepřístupný odkaz)
  74. ↑ Alexej Vodovozov. Kúra na kocovinu: Vědecký pohled na lidový problém (25. dubna 2016). Získáno 26. listopadu 2016. Archivováno z originálu 27. listopadu 2016.
  75. ↑ Anatolij G. Antošečkin. O intracelulární tvorbě ethanolu a jeho možné roli v energetickém metabolismu . Oxford University Press (1. listopadu 2001). doi : https://dx.doi.org/10.1093/alcalc/36.6.608 . Získáno 27. listopadu 2016. Archivováno z originálu 18. září 2016.
  76. ↑ Endogenní alkohol v krvi, hladina, metody stanovení etanolu (nepřístupný odkaz) . Získáno 15. dubna 2013. Archivováno z originálu 25. května 2013. 
  77. ↑ (Rospotrebnadzor) . č. 2401. Ethanol (etylalkohol) // GN 2.2.5.3532-18 "Maximální přípustné koncentrace (MPC) škodlivých látek ve vzduchu v pracovní oblasti" / schváleno A.Yu. Popova . - Moskva, 2018. - S. 162. - 170 s. - (hygienická pravidla). Archivováno 12. června 2020 na Wayback Machine
  78. ↑ Online etymologický slovník . Získáno 4. července 2011. Archivováno z originálu dne 7. června 2011.
  79. ↑ Alkohol  // Etymologický slovník ruského jazyka  = Russisches etymologisches Wörterbuch  : ve 4 svazcích  / ed. M. Vasmer  ; za. s ním. a doplňkové Člen korespondent Akademie věd SSSR O. N. Trubačov , ed. a s předmluvou. prof. B. A. Larina [sv. já]. - Ed. 2., sr. - M  .: Progress , 1986-1987.
  80. ↑ Oxfordský slovník původu slov. alkohol
  81. ↑ A. K. Shaposhnikov. Alkohol // Etymologický slovník moderního ruského jazyka. - Nauka, 2010. - T. 1. - S. 24.
  82. ↑ Chernykh P. Ya. Alkohol // Historický a etymologický slovník moderního ruského jazyka. - ruský jazyk, 1999. - T. 1. - S. 37.
  83. ↑ Alkohol  // Vysvětlující slovník živého velkého ruského jazyka  : ve 4 svazcích  / ed. V. I. Dal . - 2. vyd. - Petrohrad.  : Tiskárna M. O. Wolfa , 1880-1882.
  84. ↑ Alkohol  // Etymologický slovník ruského jazyka  = Russisches etymologisches Wörterbuch  : ve 4 svazcích  / ed. M. Vasmer  ; za. s ním. a doplňkové Člen korespondent Akademie věd SSSR O. N. Trubačov , ed. a s předmluvou. prof. B. A. Larina [sv. já]. - Ed. 2., sr. - M  .: Progress , 1986-1987.
  85. ↑ VELKÝ LATINO-RUSKÝ SLOVNÍK Archivováno 27. prosince 2011 na Wayback Machine .
  86. ↑ Online etymologický slovník . Získáno 5. července 2011. Archivováno z originálu 15. června 2012.
  87. ↑ Online etymologický slovník . Získáno 5. července 2011. Archivováno z originálu dne 20. října 2012.

Literatura

Odkazy

  Přejděte na položku Wikidata  Tematické stránky
Slovníky a encyklopedie
V bibliografických katalozích
 Alkoholy
(0°)methanol
Primární alkoholy (1°) ethanol Propanol n- butanol Isobutanol Amylalkohol Hexanol heptanol Mastné alkoholy oktanol (C8) nonanol (C9) Dekanol (C10) Undekanol (C11) dodekanol (C12) tetradekanol (C14) cetylalkohol (C16)
Sekundární alkoholy (2°)
Terciární alkoholy (3°)