Chlorid olovnatý
Aktuální verze stránky ještě nebyla zkontrolována zkušenými přispěvateli a může se výrazně lišit od verze recenzované 22. ledna 2020; ověření vyžaduje 1 úpravu .| Chlorid olovnatý | |
|---|---|
| Všeobecné | |
| Systematický název |
chlorid olovnatý |
| Tradiční jména | chlorid olovnatý |
| Chem. vzorec | PbCl 4 |
| Krysa. vzorec | PbCl 4 |
| Fyzikální vlastnosti | |
| Stát | žlutá olejovitá kapalina |
| Molární hmotnost | 349,01 g/ mol |
| Hustota | 3,18 g/cm³ |
| Tepelné vlastnosti | |
| Teplota | |
| • tání | -7 °C |
| • varu | výbuch. 105 °C |
| Entalpie | |
| • vzdělávání | -328,9 kJ/mol |
| Klasifikace | |
| Reg. Číslo CAS | 13463-30-4 |
| PubChem | 123310 |
| ÚSMĚVY | Cl[Pb](Cl)(Cl)Cl |
| InChI | InChI=lS/4ClH.Pb/h4*1H;/q;;;;+4/p-4PJYXVICYYHGLSW-UHFFFAOYSA-J |
| ChemSpider | 109913 |
| Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak. | |
Chlorid olovnatý (IV) je binární anorganická sloučenina, kovová sůl olova a kyseliny chlorovodíkové se vzorcem PbCl4 , žlutá olejovitá kapalina, která reaguje s vodou.
Získání
- Rozklad za studena v koncentrované kyselině sírové kyseliny hexachlorolovnaté nebo její soli:
![{\mathsf {H_{2}[PbCl_{6}]\ {\xrightarrow {0^{o}C))\ PbCl_{4}+2HCl))](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/3d1025ed355c504d1c5d206f0ed4c73b3aa5c493)
![{\mathsf {(NH_{4})_{2}[PbCl_{6}]+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {0^{o}C}}\ PbCl_{4}+(NH_ {4})_{2}SO_{4}+2HCl}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/105afb7b894c1a0743d0ab960010d449e6f79f83)
- Působení chlorovodíku na oxid olovnatý za studena :
Fyzikální vlastnosti
Chlorid olovnatý je žlutá olejovitá kapalina, která reaguje s vodou, při 100 °C se rozkládá výbuchem.
Chemické vlastnosti
- Při zahřátí se rozkládá (může explodovat):
- Hydrolyzováno vodou:
- Rozpustný v koncentrované kyselině chlorovodíkové:
![{\mathsf {PbCl_{4}+2HCl\ {\xarrowarrow {}}\ H_{2}[PbCl_{6}]}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/3d3eb2c87273368b8a000aee5207b6f62536171a)
- Rozkládá se alkáliemi:
![{\mathsf {PbCl_{4}+6NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}[Pb(OH)_{6}]+4NaCl))](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/7e3e20a3e915242a94aff5f383a2dc5cf2972ec8)
Literatura
- Chemická encyklopedie / Ed.: Knunyants I.L. a další - M. : Sovětská encyklopedie, 1995. - T. 4. - 639 s. — ISBN 5-82270-092-4 .
- Příručka chemika / Redakční rada: Nikolsky B.P. a další - 3. vyd., opraveno. - L . : Chemie, 1971. - T. 2. - 1168 s.
- Lidin R.A. a další Chemické vlastnosti anorganických látek: Proc. příspěvek na vysoké školy. - 3. vydání, Rev. - M .: Chemie, 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0 .
- Ripan R., Chetyanu I. Anorganická chemie. Chemie kovů. - M .: Mir, 1971. - T. 1. - 561 s.
| Sloučeniny olova | |
|---|---|
| |