Chlorid ceritý

Aktuální verze stránky ještě nebyla zkontrolována zkušenými přispěvateli a může se výrazně lišit od verze recenzované 16. března 2021; kontroly vyžadují 5 úprav .

Chlorid ceritý (III).

Všeobecné
Systematický název	Chlorid ceritý
Tradiční jména	Chlorid ceritý
Chem. vzorec	CeCl3 _
Fyzikální vlastnosti
Stát	bezbarvé krystaly
Molární hmotnost	246,47 g/ mol
Hustota	3,97 g/cm³
Tepelné vlastnosti
Teplota
• tání	822 °C
• varu	1650 °C
Struktura
Krystalická struktura	šestiúhelníkový
Klasifikace
Reg. Číslo CAS	7790-86-5
PubChem	24636
Reg. číslo EINECS	232-227-8
ÚSMĚVY	Cl[Ce](Cl)Cl
InChI	InChI=lS/Ce.3ClH/h;3*lH/q+3;;;/p-3VYLVYHXQOHJDJL-UHFFFAOYSA-K
CHEBI	35458
ChemSpider	23038
Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak.
Mediální soubory na Wikimedia Commons

Chlorid ceritý je binární anorganická sloučenina, kovová sůl ceru a kyseliny chlorovodíkové se vzorcem CeCl 3 , bezbarvé krystaly, rozpustné ve vodě, tvoří krystalický hydrát .

Získání

Působení chloru na cerový kov:

{\displaystyle {\mathsf {2Ce+3Cl_{2}\ {\xrightarrow {200^{o}C))\ 2CeCl_{3))))

Reakce kyseliny chlorovodíkové s cerem , oxidem , hydroxidem nebo sulfidem ceru :

{\displaystyle {\mathsf {2Ce+6HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2CeCl_{3}+3H_{2))))

{\mathsf {Ce_{2}O_{3}+6HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2CeCl_{3}+3H_{2}O}}

{\mathsf {Ce(OH)_{3}+3HCl\ {\xrightarrow {}}\ CeCl_{3}+3H_{2}O))

{\mathsf {Ce_{2}S_{3}+6HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2CeCl_{3}+3H_{2}S\uparrow }}

Získávání oxidu ceričitého :

{\mathsf {2CeO_{2}+8HCl+2KI\ \xšipka doprava {} \ 2KCl+I_{2}+2CeCl_{3}+4H_{2}O))

Fyzikální vlastnosti

Chlorid ceritý tvoří bezbarvé hexagonální krystaly , prostorová grupa P 6 3 /m , parametry buňky a = 0,7436 nm, c = 0,4304 nm, Z = 2.

Dobře se rozpouští ve vodě, ethanolu , acetonu .

Tvoří krystalické hydráty o složení CeCl 3 • 7H 2 O.

Chemické vlastnosti

Bezvodá sůl se získává sušením krystalického hydrátu v přítomnosti chloridu amonného :

{\mathsf {CeCl_{3}\cdot 7H_{2}O\ {\xrightarrow {400^{o}C,NH_{4}Cl))\ CeCl_{3}+7H_{2}O))

Při zahřívání se krystalický hydrát rozkládá:

{\mathsf {CeCl_{3}\cdot 7H_{2}O\ {\xrightarrow {250^{o}C))\ CeOCl+2HCl+6H_{2}O))

Při vaření reaguje s vodou:

{\mathsf {CeCl_{3}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C))\ CeCl(OH)_{2}+2HCl))

Reaguje s alkáliemi :

{\mathsf {CeCl_{3}+3NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Ce(OH)_{3}+3NaCl}}

Vstupuje do výměnných reakcí:

{\mathsf {CeCl_{3}+HF\ {\xrightarrow {}}\ CeF_{3}\downarrow +3HCl}}

cer je vytěsňován z chloridu aktivními kovy:

{\displaystyle {\mathsf {2CeCl_{3}+3Ca\ {\xrightarrow {550-650^{o}C))\ 2Ce+3CaCl_{2))))

Aplikace

Katalyzátor v organické syntéze .

Literatura

Příručka chemika / Redakční rada: Nikolsky B.P. a další - 2. vyd., opraveno. - M. - L .: Chemie, 1966. - T. 1. - 1072 s.
Příručka chemika / Redakční rada: Nikolsky B.P. a další - 3. vyd., opraveno. - L . : Chemie, 1971. - T. 2. - 1168 s.
Lidin R.A. a další Chemické vlastnosti anorganických látek: Proc. příspěvek na vysoké školy. - 3. vydání, Rev. - M .: Chemie, 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0 .
Anorganická chemie / ed. Yu.D. Treťjakov. - M . : Akademie, 2007. - T. 3. - 400 s.

Sloučeniny ceru

Dusičnan amonno-ceričitý ( (NH 4 ) 2 [Ce(NO 3 ) 6 ])
Síran amonno-ceričitý ( NH 4 Ce ( SO 4 ) 2
Síran amonno-ceričitý ( (NH 4 ) 4 Ce ( SO 4 ) 4
Octan ceritý ( Ce ( CH3COO) 3 )
Bromid ceritý ( CeBr3 )
Hexaborid ceru (CeB 6 )
Hydroxid ceritý ( Ce(OH) 3 )
Hydroxid trinitrát ceru (Ce(NO 3 ) 3 (OH))
Uhličitan ceritý ( Ce2 ( CO3 ) 3 )
Dusičnan ceritý ( Ce(NO 3 ) 3 )
Oxalát ceritý ( Ce2 ( C204 ) 3 ) _
Oxid ceritý ( Ce 2 O 3 )
Oxid ceričitý (CeO 2 )
Chloristan ceritý ( Ce (ClO 4 ) 3
Síran ceritý ( Ce2 ( SO4 ) 3 )
Síran ceričitý ( Ce(SO 4 ) 2 )
mravenčan ceritý ( Ce(COOH) 3 )
Fluorid ceritý (CeF 3 )
Fluorid ceritý (CeF 4 )
Chlorid ceritý (CeCl 3 )