Chromáty

Chromany jsou soli kyseliny chromové H 2 CrO 4 . Jsou stabilní v neutrálním i alkalickém prostředí, v kyselém prostředí se reverzibilně mění na dichromany - soli kyseliny dichromové H 2 Cr 2 O 7 .

Získání

Chromáty se získávají fúzí CrO 3 s bazickými oxidy :

{\mathsf {CrO_{3}+ZnO\rightarrow ZnCrO_{4))}

Běžnější je oxidace sloučenin Cr 3+ v alkalických roztocích :

{\mathsf {2KCrO_{2}+3H_{2}O_{2}+2KOH\rightarrow 2K_{2}CrO_{4}+4H_{2}O))

{\mathsf {2K_{3}[Cr(OH)_{6}]+3Br_{2}+4KOH\rightarrow 2K_{2}CrO_{4}+6KBr+8H_{2}O))

V tomto případě se zelená barva roztoku (Cr 3+ iont ) změní na žlutou (CrO 4 2− iont ).

Chemické vlastnosti

Při okyselení se chromátový ion změní na dichromanový ion (v tomto případě se barva roztoku změní na oranžovou), v roztocích je rovnováha mezi ionty chromanu a dichromanu:

{\mathsf {2CrO_{4}^{{2-}}+2H^{+}\rightleftarrows 2HCrO_{4}^{-}\rightleftarrows Cr_{2}O_{7}^{{2-}}+H_ {2}O}}

Chromany jsou stabilní v neutrálním a alkalickém prostředí, zatímco dichromany jsou stabilní v kyselém prostředí.

Většina dichromanů má oranžově červenou barvu. Jejich rozpustnost je obvykle vyšší než u odpovídajících chromanů. Téměř všechny dichromany alkalických kovů, kovů alkalických zemin a těžkých kovů jsou vysoce rozpustné ve vodě, dichromany thalia a stříbra jsou rozpustné jen málo .

Dichromáty, stejně jako chromany, jsou v kyselém prostředí silnými oxidačními činidly díky redukci Cr (VI) na Cr (III), například:

{\mathsf {K_{2}Cr_{2}O_{7}+14HCl\rightarrow 2KCl+2CrCl_{3}+3Cl_{2}\uparrow +7H_{2}O))

Při zahřátí jsou dichromany nestabilní:

{\mathsf {2K_{2}Cr_{2}O_{7}\rightarrow 4KCrO_{2}+3O_{2))}

Aplikace

Chromany se používají jako silná oxidační činidla a jako barviva . Chromany se také používají jako prostředek k mytí laboratorního skla, tzv. "chromová směs". Chromany draselné a sodné se používají jako prostředky na ochranu dřeva, jako mořidlo při skladování látek. Nerozpustné chromáty některých kovů mají jasné, syté barvy, proto se na jejich bázi vyrábí barvy: žluté korunky ( PbCrO 4 , ZnCrO 4 , SrCrO 4 ), červené olovo-molybdenové korunky (PbCrO 4 a MoCrO 4 ), vytvářející řadu odstínů od růžové po fialovou SnCrO 4 .

Směs stejných objemů za studena nasyceného roztoku K 2 Cr 2 O 7 a koncentrované H 2 SO 4 ( směs chrómu ), která má velmi silný oxidační účinek, se používá v laboratořích k mytí chemického skla.

Fyziologické působení

Všechny sloučeniny šestimocného chrómu , včetně chromanů a dichromanů, jsou toxické a karcinogenní .

Literatura

Chemická encyklopedie / Ed.: Zefirov N.S. a další - M .: Velká ruská encyklopedie, 1998. - T. 5 (Tri-Yatr). — 783 str. — ISBN 5-85270-310-9 .