Cis-tetrachlorodiaminplatina
| cis- Tetrachlorodiaminplatina | |
|---|---|
| Všeobecné | |
| Systematický název |
cis -tetrachlorodiaminplatina |
| Tradiční jména | Sol Cleve |
| Chem. vzorec | PtN2H6Cl4 _ _ _ _ _ |
| Krysa. vzorec | cis- [ Pt ( NH3 ) 2Cl4 ] |
| Fyzikální vlastnosti | |
| Stát | jasně žluté krystaly |
| Molární hmotnost | 370,95 g/ mol |
| Hustota | 3,42 g/cm³ |
| Chemické vlastnosti | |
| Rozpustnost | |
| • ve vodě | 0,330 ; _ 1,54 100 g/100 ml |
| Klasifikace | |
| Reg. Číslo CAS | 16949-90-9 |
| InChI | InChI=lS/4ClH.2H3N.Pt/h4*1H;2*1H3;/q;;;;;;+4/p-4RBHOYUZKIANPPG-UHFFFAOYSA-J |
| Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak. | |
cis -Tetrachlorodiammineplatina (IV) ( Cleve salt) - anorganická látka, komplexní chlorid platina-amoniak [ Pt (NH 3 ) 2 Cl 4 ], jasně žluté krystaly, špatně rozpustný ve vodě.
Získání
- Působení koncentrovaného roztoku amoniaku na hydrogenhexachloroplatičitan (IV) :
![{\displaystyle {\mathsf {H_{2}[PtCl_{6}]+4(NH_{3}\cdot H_{2}O)\ {\xrightarrow {}}\ cis{\text{-}}[Pt (NH_{3})_{2}Cl_{4}]\downarrow +2NH_{4}Cl+4H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/1f30227548223d65d781cfc5e944f7446238c0bb)
- Vliv chloru na Peyronetovu sůl :
![{\displaystyle {\mathsf {cis{\text{-}}[Pt(NH_{3})_{2}Cl_{2}]+Cl_{2}\ {\xrightarrow {}}\ cis{\text{ -}}[Pt(NH_{3})_{2}Cl_{4}]\downarrow }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/a61c8cc9c6b2e86248fec702121f741b4426b2dc)
Fyzikální vlastnosti
Cys-tetrachlorodiaminplatina tvoří jasně žluté krystaly, které se při mírném zahřátí změní na tmavě zelené. Špatně rozpustný ve vodě.
Chemické vlastnosti
- Při zahřátí izomerizuje:
![{\displaystyle {\mathsf {cis{\text{-}}[Pt(NH_{3})_{2}Cl_{4}]\ {\xrightarrow {240^{o}C}}\ trans{\text {-}}[Pt(NH_{3})_{2}Cl_{4}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/33dfe9c4483bb4d828f8b7ccc8ed85d4f11f149e)
- Reaguje s horkou koncentrovanou kyselinou dusičnou :
![{\displaystyle {\mathsf {cis{\text{-}}[Pt(NH_{3})_{2}Cl_{4}]+2HNO_{3}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {100^ {o}C}}\ PtO_{2}\downarrow +2NH_{4}NO_{3}+4HCl\uparrow }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/8930500ab7d0567ccdbd70910f1bf520c70583ab)
- Reaguje s horkými koncentrovanými alkáliemi :
![{\displaystyle {\mathsf {cis{\text{-}}[Pt(NH_{3})_{2}Cl_{4}]+6NaOH\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ Na_{ 2}[Pt(OH)_{6}]\downarrow +2NH_{3}\uparrow +4NaCl}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/e1421d8b64a63529dc3bfc32d3577e3091b59d73)
- Reaguje s koncentrovaným roztokem amoniaku :
![{\displaystyle {\mathsf {cis{\text{-}}[Pt(NH_{3})_{2}Cl_{4}]+NH_{3}\cdot H_{2}O\ {\xrightarrow {} }\ [Pt(NH_{3})_{3}Cl_{3}]Cl\downarrow +H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/a79a5e5c5335d0f98b179d793f390912eeea1cb3)
Literatura
- Lidin R.A. a další Chemické vlastnosti anorganických látek: Proc. příspěvek na vysoké školy. - 3. vydání, Rev. - M .: Chemie, 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0 .
- Ripan R., Chetyanu I. Anorganická chemie. Chemie kovů. - M .: Mir, 1972. - T. 2. - 871 s.