Octan měďnatý

Aktuální verze stránky ještě nebyla zkontrolována zkušenými přispěvateli a může se výrazně lišit od verze recenzované 5. ledna 2022; kontroly vyžadují 3 úpravy .

Octan měďnatý (II)

Všeobecné
Systematický název	Octan měďnatý (II)
Zkratky	měděnka
Tradiční jména	Kyselina octová měď
Chem. vzorec	C4H6CuO4 _ _ _ _ _
Krysa. vzorec	( CH3COO ) 2 Cu
Fyzikální vlastnosti
Stát	pevný
Molární hmotnost	181,65 (bezvodý) 199,67 (monohydrát) g/ mol
Hustota	1,882 g/cm³
Tepelné vlastnosti
Teplota
• tání	115 °C
• varu	240 °C
• rozklad	290 °C
Chemické vlastnosti
Rozpustnost
• ve vodě	7,2\20 (studená\horká voda)
• v ethanolu	rozpustný
• v acetonu	mírně rozpustný (0,28 g na 100 g při 15 °C)
Klasifikace
Reg. Číslo CAS	142-71-2
PubChem	8895
Reg. číslo EINECS	205-553-3
ÚSMĚVY	CC(=O)[O-].CC(=O)[O-].[Cu+2]
InChI	InChI=lS/2C2H4O2.Cu/c21-2(3)4;/h21H3,(H,3,4);/q;;+2/p-2OPQARKPSCNTWTJ-UHFFFAOYSA-L
ChemSpider	8555 a 21169880
Bezpečnost
NFPA 704	0 2 0
Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak.
Mediální soubory na Wikimedia Commons

Octan měďnatý ( octan měďnatý , hovorově - " měděnka ", chemický vzorec - (CH 3 COO) 2 Cu ) - organická měďnatá sůl kyseliny octové .

Za standardních podmínek jsou octan měďnatý tmavě modrozelené krystaly, rozpustné ve vodě.

Fyzikální vlastnosti

Octan měďnatý jsou tmavě modrozelené krystaly jednoklonného systému .

Rozpustný v:

Voda (7,1 g / 100 g vody);
Alkoholy ;
diethylether .

Octan měďnatý nehoří, ale barví plamen do světle světle zelené barvy.

Chemické vlastnosti

Disociace

Jako všechny rozpustné soli, octan měďnatý disociuje ve vodných roztocích :

{\displaystyle {\mathsf {(CH_{3}COO)_{2}Cu\rightarrow 2CH_{3}COO^{-}+Cu^{2+))))

Směnné reakce

Interakce se silnými bázemi vede k vytvoření želatinově modré sraženiny hydroxidu měďnatého (II) a odpovídající acetátové soli:

{\mathsf {(CH_{3}COO)_{2}Cu+2NaOH\rightarrow Cu(OH)_{2}\downarrow +2CH_{3}COONa))

{\mathsf {Cu^{{2+}}+2OH^{-}\rightarrow Cu(OH)_{2}\downarrow }}

Substituční reakce

Interakce s kovy nalevo od mědi v elektrochemické řadě aktivity kovů :

{\mathsf {(CH_{3}COO)_{2}Cu+Zn\rightarrow (CH_{3}COO)_{2}Zn+Cu\downarrow ))

Získání

Reakce mezi hydroxidem měďnatým (II) a kyselinou octovou :

{\mathsf {Cu(OH)_{2}+2CH_{3}COOH\longrightarrow (CH_{3}COO)_{2}Cu+2H_{2}O))

Reakce mezi uhličitanem měďnatým a kyselinou octovou:

{\mathsf {CuCO_{3}+2CH_{3}COOH\longrightarrow (CH_{3}COO)_{2}Cu+H_{2}O+CO_{2}\uparrow ))

Interakce síranu měďnatého a hydrogenuhličitanu sodného vede k tvorbě sraženiny a poté, po promytí sraženiny zásaditého uhličitanu měďnatého ze síranu sodného , se přidá kyselina octová:

{\mathsf {2CuSO_{4}+4NaHCO_{3}\longrightarrow (CuOH)_{2}CO_{3}\downarrow +2Na_{2}SO_{4}+3CO_{2}\uparrow +H_{ 2}O}}

{\mathsf {(CuOH)_{2}CO_{3}+4CH_{3}COOH\longrightarrow 2(CH_{3}COO)_{2}Cu+CO_{2}\uparrow +3H_{2 }Ó}}

Rozpouštění pilin kovové mědi v octové esenci za přístupu vzdušného kyslíku . Proces je pomalý a velký, dokonce i krystaly rostou na dně nádrže, jak reakce postupuje. :

{\mathsf {2Cu+O_{2}\longrightarrow 2CuO))

{\mathsf {CuO+2CH_{3}COOH\longrightarrow (CH_{3}COO)_{2}Cu+H_{2}O))

Aplikace

Monohydrát octanu měďnatého (CH 3 COO) 2 Cu • H 2 O - fungicid , pigment pro keramiku , činidlo pro detekci sacharidů a selektivně - glukóza , katalyzátor polymerace ( styren aj.), stabilizátor umělých vláken .

Viz také

Paris Greens je pesticid , směs octanu měďnatého a arsenitu.

Foto

Krystaly octanu měďnatého na měděném drátu
Vodný roztok octanu měďnatého
Molekulární struktura dihydrátu tetraacetátu diměďnatého
Krystaly octanu měďnatého
Krystaly octanu měďnatého

Literatura

Yar-verdigris // Encyklopedický slovník Brockhause a Efrona : v 86 svazcích (82 svazcích a 4 dodatečné). - Petrohrad. , 1890-1907.