Kyselina dusitá

Aktuální verze stránky ještě nebyla zkontrolována zkušenými přispěvateli a může se výrazně lišit od verze recenzované 4. října 2020; kontroly vyžadují 16 úprav .

Kyselina dusitá

Všeobecné

Systematický
název

Kyselina dusitá

Chem. vzorec

HNO 2

Fyzikální vlastnosti

Stát

ve vodném roztoku - kapalina;

čistý plyn

Molární hmotnost

47,0134 g/ mol

Hustota

1,685 (kapalina)

Tepelné vlastnosti

Teplota

• tání

42,35 °C

• vroucí

158 °C

Chemické vlastnosti

Disociační konstanta kyseliny

pK_{a}

3.4

Rozpustnost

• ve vodě

548 g/100 ml

Klasifikace

231-963-7

N(=O)O

InChI=1S/HN02/c2-1-3/h(H,2,3)IOVCWXUNBOPUCH-UHFFFAOYSA-N

CHEBI

Bezpečnost

35 mg/kg

Vysoce toxický, nejsilnější anorganický jed, mutagenní

Ikony ECB

NFPA 704

0 čtyři 2

Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak.

Mediální soubory na Wikimedia Commons

Kyselina dusitá ( chemický vzorec - HNO 2 ) je slabá jednosytná vysoce toxická anorganická kyselina . Nestabilní za standardních podmínek .

Budova

V plynné fázi existuje planární molekula kyseliny dusité ve dvou konfiguracích: cis a trans .


cis izomer	trans izomer

Při pokojové teplotě převažuje trans izomer: tato struktura je stabilnější. Takže pro cis-HN02 ( g) Δ G ° f \u003d -42,59 kJ / mol a pro trans-HN02 ( g) Δ G ° f \u003d -44,65 kJ / mol.

Fyzikální vlastnosti

Kyselina dusitá je nestabilní kyselina, která existuje pouze ve zředěných vodných roztocích, zbarvených do slabě modré barvy, a v plynné fázi. Kyselina je vysoce toxická (ve vysokých koncentracích).

Chemické vlastnosti

Ve vodných roztocích je rovnováha:

{\ce {2 HNO2 <-> N2O3 + H2O <-> NE ^ + NO2 ^ + H2O))

Při zahřívání roztoku se kyselina dusná rozkládá za uvolňování NO a tvorby kyseliny dusičné :

{\ce {3 HNO2 <-> HNO3 + 2 NO ^ + H2O))

Působením alkálií tvoří soli zvané dusitany (neboli dusitany), které jsou mnohem stabilnější než HNO 2 :

{\ce {HNO2 + NaOH -> NaNO2 + H2O}}

HNO 2 je slabá kyselina. Disociuje ve vodných roztocích ( K D = 4,6⋅10 −4 ), mírně silnější než kyselina octová :

{\ce {HNO2 <=> H+ + NO2-}}

Kyselina dusitá má jak oxidační, tak redukční vlastnosti. Působením silnějších oxidačních činidel ( peroxid vodíku , chlor , manganistan draselný ) se oxiduje na kyselinu dusičnou:

{\ce {HNO2 + H2O2 -> HNO3 + H2O))

{\ce {HNO2 + Cl2 + H2O -> HNO3 + 2 HCl ^}}

{\ce {7 HNO2 + 2 KMnO4 -> 2 Mn(NO3)2 + 2 KNO3 + 3 H2O + HNO3))

Zároveň je schopen oxidovat látky s redukčními vlastnostmi. Reakce s kyselinou chlorovodíkovou při mírném zahřátí probíhá vratně a při teplotách nad +100 °C nevratně:

{\ce {2 HNO2 + 2 HI -> 2 NO ^ + I2 v + 2 H2O))

{\ce {2HNO_2 + 2HBr -> Br_2 + 2NO^ + 2H_2O))

{\ce {2HNO_{2}\ +2HCl\rightleftarrows Cl_{2}\uparrow +2NO\uparrow +2H_{2}O))

${\ce {2HNO_2\ + 2HCl ->[> +100^oC]Cl_2 ^ + 2NO ^ + 2H_2O))$

Získání

Rozpouštění oxidu dusnatého (III) N 2 O 3 ve vodě :

{\ce {N2O3 + H2O -> 2 HNO2}}

Rozpouštění oxidu dusnatého (IV) NO 2 ve vodě :

{\ce {2 NO2 + H2O -> HNO3 + HNO2))

Aplikace

Diazotizace primárních aromatických aminů a tvorba diazoniových solí ;
Využití dusitanů v organické syntéze při výrobě organických barviv.

Fyziologické působení

Kyselina dusitá (HNO 2 ) je velmi toxická a má výrazný mutagenní účinek , protože je deaminační látkou.

MPC v pracovní oblasti 5 mg/m 3 (pro oxid dusičitý ).

Zdroje

Karapetyants M.Kh. , Drakin S.I. Obecná a anorganická chemie. — M.: Chemie, 1994.

Odkazy

Kyselina dusitá // Encyklopedický slovník Brockhaus a Efron : v 86 svazcích (82 svazcích a 4 dodatečné). - Petrohrad. , 1890-1907.

Slovníky a encyklopedie	Velká Katalánština Velký sovět (1 ed.) Brockhaus a Efron Malý Brockhaus a Efron Encyklopedický lexikon Britannica (online)
V bibliografických katalozích	GND : 4178975-1 J9U : 987007531400605171 LCCN : sh85092096