Kyselina dusitá

Kyselina dusitá

Všeobecné
Systematický název	Kyselina dusitá
Chem. vzorec	H2N2O2 _ _ _ _ _
Fyzikální vlastnosti
Stát	tvrdý
Molární hmotnost	62,03 g/ mol
Tepelné vlastnosti
Teplota
• rozklad	25 °C
Chemické vlastnosti
Disociační konstanta kyseliny $pK_{a}$	7
Klasifikace
Reg. Číslo CAS	14448-38-5
PubChem	61744
ÚSMĚVY	N(N=O)O
InChI	InChI=1S/H2N2O2/c3-1-2-4/h(H,1,4)(H,2,3)NFMHSPWHNQRFNR-UHFFFAOYSA-N
CHEBI	14428
ChemSpider	55636
Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak.
Mediální soubory na Wikimedia Commons

Kyselina dusičná je slabá, nestabilní anorganická kyselina . Tvoří soli - hypodusitany .

Struktura a vlastnosti

Molekula kyseliny dusité má strukturu HO-N=N-OH. Hydroxo skupiny jsou v trans k dvojné vazbě . Rozpustný ve vodě, ethanolu a diethyletheru .

Získání

Reakce suchého chlorovodíku v diethyletheru s hypodusitanem stříbrným .

{\mathsf {Ag_{2}N_{2}O_{2}+2HCl\rightarrow H_{2}N_{2}O_{2}+2AgCl\!\downarrow ))

Je popsána reakce kyseliny dusité s hydroxylaminem , která poskytuje kyselinu dusitou v nízkém výtěžku:

{\mathsf {NH_{2}OH+HNO_{2}\rightarrow H_{2}N_{2}O_{2}+H_{2}O))

Vlastnosti

Zahříváním se rozkládá na oxid dusný a vodu. Rozklad může pokračovat výbuchem.

${\mathsf {H_{2}N_{2}O_{2}\ \xarrowarrow {^{o}t} \ N_{2}O\!\uparrow +\!\ H_{2}O))$

{\ce {2H2N2O2 + 3O2 -> 2HNO2 + 2HNO3))

{\ce {H2N2O2 + HNO2 -> HNO3 + N2 + H2O))

{\ce {5H2N2O2 + 12H2SO4 + 8KMnO4 -> 10HNO3 + 8MnSO4 + 4K2SO4 + 12H2O))

${\ce {H2N2O2 + 3H2O + 3I2 -> HNO3 + HNO2 + 6HI))$

Slabá kyselina (pKa ( 1) = 7, pKa ( 2) = 11). S alkáliemi poskytuje soli zvané hypodusitany. Žlutý hypodusitan stříbrný je mírně rozpustný ve vodě. Vodné roztoky jsou nestabilní v rozmezí pH 4-14 v důsledku zásadou katalyzovaného rozkladu na oxid dusný. V kyselejším prostředí je rozklad pomalejší (poločas rozpadu dny a týdny).

Explozivní. Oxidovaný na vzduchu nebo působením jódu na kyselinu dusičnou a dusičnou , působením manganistanu draselného - na kyselinu dusičnou. Reaguje s kyselinou dusitou za vzniku kyseliny dusičné, dusíku a vody. Vodík se v době uvolňování stěží redukuje na hydrazin .

Literatura

Chemická encyklopedie. T. 1. - M .: Sovětská encyklopedie, 1988. - S. 63.
Greenwood N., Earnshaw A. Chemie prvků. T. 1. - M .: BINOM. Vědomostní laboratoř, 2008. - S. 406, 428-430.
Nekrasov BV Základy obecné chemie. T. 1. - M.: Chemie, 1973. - S. 425.