Oxid dusnatý (I)

Aktuální verze stránky ještě nebyla zkontrolována zkušenými přispěvateli a může se výrazně lišit od verze recenzované 2. července 2022; kontroly vyžadují 6 úprav .

Oxid dusnatý (I).


Všeobecné
Systematický název	Oxynitrid dusíku (I).
Chem. vzorec	N2O _ _
Fyzikální vlastnosti
Stát	bezbarvý plyn
Molární hmotnost	44,0128 g/ mol
Hustota	1,98 g/l (v n.a.)
Ionizační energie	12,89 ± 0,01 eV [1]
Tepelné vlastnosti
Teplota
• tání	-90,86 °C
• vroucí	-88,48 °C
• rozklad	nad +500 °C
Tlak páry	51,3 ± 0,1 atm [1]
Klasifikace
Reg. Číslo CAS	10024-97-2
PubChem	948
Reg. číslo EINECS	233-032-0
ÚSMĚVY	N#[N+][O-]
InChI	InChI=lS/N20/cl-2-3GQPLMRYTRLFLPF-UHFFFAOYSA-N
Codex Alimentarius	E942
RTECS	1350000 QX
CHEBI	17045
ChemSpider	923
Bezpečnost
piktogramy GHS
NFPA 704	0 2 0 VŮL
Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak.
Mediální soubory na Wikimedia Commons

Oxid dusnatý (I) ( oxid dusný , oxid dusný , rajský plyn ) je sloučenina s chemickým vzorcem N 2 O. Někdy se nazývá „smějící se plyn“ kvůli opojnému účinku, který vyvolává při záchvatech smíchu. Za normálních podmínek je to bezbarvý, nehořlavý plyn s příjemnou nasládlou vůní a chutí .

Oxid dusný je třetím nejdůležitějším skleníkovým plynem s dlouhou životností , jehož akumulace v zemské atmosféře je jednou z příčin globálního oteplování , protože N 2 O je látka, která ničí stratosférický ozon [2] .

Historie

Poprvé byl získán v roce 1772 Josephem Priestleym , který jej nazval „ dephlogisticated nitrous air“ [3] . V roce 1799 ji prozkoumal G. Davy .

Struktura molekuly

Struktura molekuly oxidu dusnatého (I) je popsána následujícími rezonančními formami:

Největší přínos má N-oxidová forma oxidu dusnatého(I). Řád dluhopisů NN je odhadován na 2,73, řád dluhopisů NO na 1,61. Rezonanční struktura s možností opačného uspořádání nábojů v molekule N 2 O určuje nízký dipólový moment molekuly, rovný 0,161 D.

Fyzikální vlastnosti

Bezbarvý plyn, těžší než vzduch ( relativní hustota 1,527), s charakteristickou sladkou vůní . Rozpustíme ve vodě ( 0,6 objemu N 2 O v 1 objemu vody 25 °C , nebo 0,15 g/100 ml vody 15 °C ), rozpustíme i v etylalkoholu, éteru, sírové kyselina. Při 0 °C a tlaku 30 atm , stejně jako při pokojové teplotě a tlaku 40 atm , kondenzuje na bezbarvou kapalinu . Z 1 kg kapalného oxidu dusného vznikne 500 litrů plynu. Molekula oxidu dusného má dipólový moment 0,161 D , index lomu v kapalné formě je 1,330 (pro žluté světlo o vlnové délce 589 nm ). Tenze par kapalného N 2 O při 20 ° C je 5150 kPa .

Chemické vlastnosti

Týká se oxidů nevytvářejících soli , nereaguje s vodou, s roztoky zásad a kyselin. Nezapálí se, ale podporuje hoření: doutnající pochodeň, spuštěná do ní, se zapálí jako v čistém kyslíku. Směsi s etherem , cyklopropanem , chlorethanem v určitých koncentracích jsou výbušné . Oxid dusnatý (I) je látka poškozující ozonovou vrstvu a také skleníkový plyn . Za normálních podmínek je N 2 O chemicky inertní, při zahřátí vykazuje vlastnosti oxidačního činidla:

{\mathsf {N_{2}O+H_{2}\rightarrow N_{2}\uparrow +H_{2}O))

{\mathsf {2N_{2}O+C\rightarrow 2N_{2}\uparrow +CO_{2}\uparrow }}

Při interakci se silnými oxidačními činidly může N2O vykazovat vlastnosti redukčního činidla :

\mathsf{5N_2O + 8KMnO_4 + 7H_2SO_4 \rightarrow 5Mn(NO_3)_2 + 3MnSO_4 + 4K_2SO_4 + 7H_2O}

Při zahřátí nad +500 °C se CN 2 O rozkládá:

{\mathsf {2N_{2}O\rightarrow 2N_{2}\uparrow +O_{2}\uparrow }}

Oxid dusnatý (I) reaguje s amidy kovů za vzniku odpovídajících anorganických azidů :

{\mathsf {2NaNH_{2}+N_{2}O\rightarrow NaN_{3}+NaOH+NH_{3}\uparrow ))

Při reakci s amoniakem nad katalyzátorem vzniká azid amonný :

{\mathsf {2NH_{3}+N_{2}O{\xarrowarrow[ {}]{Ni-Al_{2}O_{3))}NH_{4}N_{3}+H_{2}O))

Získání

Oxid dusnatý (I) se získává opatrným (nebezpečí výbušného rozkladu!) Zahříváním suchého dusičnanu amonného :

{\mathsf {NH_{4}NE_{3}\rightarrow N_{2}O\uparrow +2H_{2}O.))

Pohodlnějším způsobem je zahřátí kyseliny sulfamové se 73% kyselinou dusičnou :

{\mathsf {NH_{2}SO_{3}H+HNO_{3}(73\%)\rightarrow N_{2}O\uparrow +H_{2}SO_{4}+H_{2}O .}}

Jedním z pohodlných a bezpečných způsobů získání oxidu dusnatého (I) je také reakce roztoku hydrochloridu hydroxylaminu s roztokem dusitanu sodného :

{\mathsf {NH_{2}OH*HCl+NaNO_{2}\rightarrow N_{2}O\uparrow +NaCl+2H_{2}O.))

V chemickém průmyslu je oxid dusný vedlejším produktem ak jeho zničení se používají katalytické konvertory, protože izolace jako komerční produkt obvykle není ekonomicky proveditelná.

Biologický význam

Oxid dusný vzniká enzymatickou i neenzymatickou redukcí z oxidu dusnatého (II) [4] . V experimentech in vitro bylo zjištěno, že oxid dusný vzniká reakcí mezi oxidem dusnatým (II) a thiolem nebo sloučeninami obsahujícími thiol [5] . Uvádí se, že tvorba N 2 O z oxidu dusnatého byla nalezena v cytosolu hepatocytů , což naznačuje možnou tvorbu tohoto plynu v savčích buňkách za fyziologických podmínek [6] . V těle bakterií vzniká oxid dusný při procesu denitrifikace , katalyzovaném nitrooxidreduktázou. Dříve se předpokládalo, že tento proces je specifický pro některé bakteriální druhy a chybí u savců, ale nové důkazy naznačují, že tomu tak není. Bylo prokázáno, že fyziologicky relevantní koncentrace oxidu dusného inhibují jak iontové proudy, tak neurodegenerativní procesy zprostředkované excitotoxicitou , ke kterým dochází při nadměrné excitaci NMDA receptorů [7] . Oxid dusný také inhibuje biosyntézu methioninu , inhibuje aktivitu methioninsyntetázy a rychlost přeměny homocysteinu na methionin a zvyšuje koncentraci homocysteinu v kulturách lymfocytů [8] a v biopsiích lidských jater [9] . Ačkoli oxid dusný není ligandem pro hem a nereaguje s thiolovými skupinami, nachází se ve vnitřních strukturách proteinů obsahujících hem, jako je hemoglobin , myoglobin , cytochromoxidáza [10] . Schopnost oxidu dusného nekovalentně, reverzibilně měnit strukturu a funkce proteinů obsahujících hem prokázala studie posunu infračervených spekter thiolových skupin hemoglobinových cysteinů [11] a skutečnost, že oxid dusný je schopný částečně a reverzibilně inhibovat funkci cytochrom oxidázy C [12] . Přesné mechanismy této nekovalentní interakce oxidu dusného s proteiny obsahujícími hem a biologický význam tohoto jevu si zaslouží další výzkum. V současnosti se zdá možné, že se endogenní oxid dusný podílí na regulaci aktivity NMDA [7] a opioidního systému [13] [14] . Má neurotoxické vlastnosti .

Aplikace

Existují dva druhy oxidu dusného – potravinářský nebo lékařský pro lékařské použití (vysoký stupeň čištění) a technický – technický oxid dusný, který obsahuje nečistoty, jejichž množství je uvedeno v příslušných technických podmínkách (TU) pro tento plyn. . "Lékařský" oxid dusný se používá především jako inhalační anestetikum a používá se také v potravinářském průmyslu (například k výrobě šlehačky ) jako hnací plyn . Jako potravinářský výrobek má index E942 . Někdy se také používá ke zlepšení výkonu spalovacích motorů . V průmyslu se používá jako hnací a balicí plyn. Může být použit v raketových motorech jako okysličovadlo a také jako jediná pohonná látka v jednopropelantových raketových motorech .

Prostředky pro inhalační anestezii

Malé koncentrace oxidu dusného způsobují mírnou intoxikaci (odtud název – „smějící se plyn“). Při vdechování čistého plynu se rychle rozvíjí stav opilosti a ospalosti. Oxid dusný má slabou narkotickou aktivitu, a proto se v lékařství používá ve vysokých koncentracích. Ve směsi s kyslíkem ve správném dávkování (až 80% oxidu dusného) způsobuje chirurgickou anestézii . Často se používá kombinovaná anestezie, při které je oxid dusný kombinován s jinými anestetiky, analgetiky , svalovými relaxancii atd. Například kombinovaná anestezie oxidem dusným a hexenalem se používá s fentanylovou analgezií a svalovou relaxací s dithylinem .

Oxid dusný, určený pro lékařské použití (vysoce očištěný od nečistot), nezpůsobuje podráždění dýchacích cest. Vzhledem k tomu, že je v procesu inhalace rozpuštěn v krevní plazmě, prakticky se nemění a není metabolizován, neváže se na hemoglobin . Po ukončení inhalace se vylučuje (během 10-15 minut) dýchacími cestami v nezměněné podobě. Poločas rozpadu je 5 minut.

Oxid dusný se používá k inhalační anestezii v chirurgii , je vhodný pro krátkodobou anestezii (a kulatou anestezii ) v chirurgické stomatologii a také pro zmírnění porodních bolestí (protože má malý vliv na porod a je netoxický pro plod ).

Směs oxidu dusného a kyslíku se získává a přímo aplikuje pomocí speciálních anesteziologických přístrojů. Obvykle začínejte se směsí obsahující 70-80 % oxidu dusného a 30-20 % kyslíku, poté zvyšte množství kyslíku na 40-50 % . Pokud není možné dosáhnout požadované hloubky anestezie, při koncentraci oxidu dusného 70-75% se přidávají silnější léky: halothan , diethylether , barbituráty .

Pro úplnější uvolnění svalů se používají myorelaxancia , přičemž se nejen zvyšuje svalová relaxace, ale zlepšuje se i průběh anestezie.

Po zastavení dodávky oxidu dusného je třeba pokračovat v podávání kyslíku po dobu 4-5 minut , aby se zabránilo hypoxii .

Oxid dusný, stejně jako jakýkoli prostředek pro anestezii, je nutné používat opatrně, zejména při těžké hypoxii a zhoršené difúzi plynů v plicích.

Pro anestezii porodu se používá metoda intermitentní autoanalgezie s přívodem směsi oxidu dusného (75 %) a kyslíku pomocí speciálních anesteziologických přístrojů. Rodící žena začne směs vdechovat, když se objeví předzvěsti stahu a ukončí nádech ve výši stahu nebo na jeho konci.

Ke snížení emočního vzrušení, prevenci nevolnosti a zvracení a zesílení účinku oxidu dusného je možná premedikace intramuskulárním podáním 0,5% roztoku diazepamu ( seduxen , sibazon ) v množství 1-2 ml (5-10 mg). .

Uvolňovací forma: v kovových lahvích o objemu 10 litrů pod tlakem 50 atm ve zkapalněném stavu. Válce jsou natřeny šedou barvou a mají nápis "Pro lékařské použití".

S použitím oxidu dusného pro anestezii a hraničních hladin vitaminu B12 se rozvíjí polyneuropatie způsobená nedostatkem B12 [15] [16] . Je nutná folátová a B12 terapie.

U spalovacích motorů

Oxid dusný se někdy používá ke zlepšení výkonu spalovacích motorů . V případě automobilových aplikací se látka oxidu dusného a palivo vstřikují do sacího (sacího) potrubí motoru, což má za následek následující výsledky:

snižuje teplotu nasávaného vzduchu do motoru a zajišťuje hustou vstupní náplň směsi.
zvyšuje obsah kyslíku ve vstupní náplni (vzduch obsahuje pouze ~23,15 hm. % kyslíku).
zvyšuje rychlost (intenzitu) spalování ve válcích motoru.

V proudových motorech

Někdy se používá jako okysličovadlo v palivech s jedním pohonem s ethanem , ethylenem nebo acetylenem jako palivem.

V potravinářském průmyslu

V potravinářském průmyslu je sloučenina registrována jako potravinářská přísada E942 , jako hnací plyn a obalový plyn (zabraňuje znehodnocení produktu). Oxid dusný se používá především pro postřik potravin.

Poznámky

↑ 1 2 http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0465.html
↑ Thompson, R. L., Lassaletta, L., Patra, P. K. et al. Zrychlení globálních emisí N2O pozorované po dvou desetiletích atmosférické inverze. — Nat. Clim. Chang. (2019) doi:10.1038/s41558-019-0613-7
↑ Joseph Priestly . Experimenty a pozorování na různých druzích vzduchu . — Sv. 1. - 1775.
↑ Neil Hogg, Ravinder J. Singh, B. Kalyanaraman. Role glutathionu v transportu a katabolismu oxidu dusnatého // FEBS Letters : deník. - 1996. - 18. března ( sv. 382 , č. 3 ). - str. 223-228 . - doi : 10.1016/0014-5793(96)00086-5 . — PMID 8605974 .
↑ DeMaster EG, Quast BJ, Redfern B., Nagasawa HT. Reakce oxidu dusnatého s volnou sulfhydrylovou skupinou lidského sérového albuminu poskytuje kyselinu sulfenovou a oxid dusný (anglicky) // Biochemistry: journal. - 1995. - 12. září ( roč. 34 , č. 36 ). - S. 11494-11499 . — PMID 7547878 .
↑ Jinjoo Hyun, Gautam Chaudhuri, Jon M. Fukuto. Redukční metabolismus oxidu dusnatého v hepatocytech: Možná interakce s thioly // Metabolismus a dispozice léčiv : deník. - 1999. - 1. září ( roč. 27 , č. 9 ). - S. 1005-1009 . — PMID 10460799 .
↑ 1 2 Jevtović-Todorović V., Todorović SM, Mennerick S., Powell S., Dikranian K., Benshoff N., Zorumski CF, Olney JW. Oxid dusný (smějící se plyn) je antagonista NMDA, neuroprotektiv a neurotoxin (anglicky) // Nat. Med. : deník. - 1998. - Duben ( díl 4 , č. 4 ). - str. 460-463 . — PMID 9546794 .
↑ Christensen B., Refsum H., Garras A., Ueland PM. Remethylace homocysteinu během expozice buněk oxidu dusného kultivovaných v médiích obsahujících různé koncentrace folátů // J Pharmacol Exp Ther . : deník. - 1992. - Červen ( roč. 261 , č. 3 ). - S. 1096-1105 . — PMID 1602376 .
↑ Koblin DD, Waskell L., Watson JE, Stokstad EL, Eger EI 2nd. Oxid dusný inaktivuje methionin syntetázu v lidských játrech (anglicky) // Anesth Analg : deník. - 1982. - únor ( roč. 61 , č. 2 ). - str. 75-78 . — PMID 7198880 .
↑ Vijaya Sampath, Xiao-Jian Zhao a Winslow S. Caughey. Anestetické interakce oxidu dusnatého s albuminem a hemeproteiny. Mechanismus pro kontrolu funkce proteinů (anglicky) // The Journal of Biological Chemistry : journal. - 2001. - 27. dubna ( roč. 276 , č. 17 ). - S. 13635-13643 . - doi : 10.1074/jbc.M006588200 . — PMID 11278308 .
↑ Aichun Dong, Ping Huang, Xiao-Jian Zhao, Vijaya Sampath a Winslow S. Caughey. Charakterizace míst obsazených anestetikem oxidu dusného v proteinech pomocí infračerveného spektra (anglicky) // The Journal of Biological Chemistry : journal. - 1994. - 30. září ( roč. 269 , č. 39 ). - S. 23911-23917 . — PMID 7929038 .
↑ Olof Einarsdottir, Winslow S. Caughey. Interakce anestetika oxidu dusného s bovinní srdeční cytochrom c oxidázou. Účinky na strukturu proteinu, aktivitu oxidázy a další vlastnosti (anglicky) // The Journal of Biological Chemistry: journal. - 1988. - 5. července ( roč. 263 , č. 19 ). - S. 9199-9205 . — PMID 2837481 .
↑ Gillman MA, Lichtigfeld FJ. Oxid dusný působí přímo na mu opioidní receptor // Anesteziologie : deník. Lippincott Williams & Wilkins, 1985. - březen ( roč. 62 , č. 3 ). - str. 375-376 . — PMID 2983587 .
↑ Gillman MA, Lichtigfeld FJ. Srovnání účinků analgezie morfin sulfátu a oxidu dusného na chronické bolestivé stavy u člověka // J Neurol Sci : deník. - 1981. - Leden ( roč. 49 , č. 1 ). - str. 41-45 . — PMID 7205318 .
↑ Já Chanarin. Kobalaminy a oxid dusný: přehled // Journal of Clinical Pathology. — 1980-10. - T. 33 , č.p. 10 . - S. 909-916 . — ISSN 0021-9746 .
↑ R.B. Layzer. Myeloneuropatie po dlouhodobé expozici oxidu dusnému // The Lancet . — Elsevier , 1978-12-09. - T. 2 , ne. 8102 . - S. 1227-1230 . — ISSN 0140-6736 . Archivováno z originálu 14. dubna 2019.

Literatura

Leontiev A. V., Fomicheva O. A., Proskurnina M. V., Zefirov N. S. Moderní chemie oxidu dusnatého (I) // Pokroky v chemii . - Ruská akademie věd , 2001. - T. 70 , č. 2 . - S. 107-122 . (Ruština)
Mashkovsky M. D. Oxid dusný // Léky. - 15. vyd. - M .: Nová vlna, 2005. - 1200 s. — ISBN 5-7864-0203-7 .

Slovníky a encyklopedie	Velká dánština Skvělý norský Velký sovět (1 ed.) Brockhaus a Efron Brockhaus a Efron Encyklopedický lexikon Britannica (online)
V bibliografických katalozích	BNF : 12324380n GND : 4150244-9 J9U : 987007531400405171 LCCN : sh85092097 NKC : ph230274

oxidy dusíku
N2O _ _ NE N2O3 _ _ _ N406 _ _ _ NE 2 N204 _ _ _ N205 _ _ _ NE x

oxidy
H2O _ _
Li 2 O LiCoO 2 Li 3 PaO 4 Li 5 PuO 6 Ba 2 LiNpO 6 LiAlO 2 Li 3 NpO 4 Li 2 NpO 4 Li 5 NpO 6 LiNbO 3	BeO											B2O3 _ _ _	C 3 O 2 C 12 O 9 CO C 12 O 12 C 4 O 6 CO 2	N 2 O NO N 2 O 3 N 4 O 6 NO 2 N 2 O 4 N 2 O 5	Ó	F
Na 2 O NaPaO 3 NaAlO 2 Na 2 PtO 3	MgO											AlO Al 2 O 3 NaAlO 2 LiAlO 2 AlO (OH)	SiO SiO 2	P 4 O P 4 O 2 P 2 O 3 P 4 O 8 P 2 O 5	S 2 O SO SO 2 SO 3	Cl 2 O ClO 2 Cl 2 O 6 Cl 2O 7 _
K 2 O K 2 PtO 3 KPaO 3	CaO Ca 3 OSiO 4 CaTiO 3	Sc2O3 _ _ _	TiO Ti 2 O 3 TiO 2 TiOSO 4 CaTiO 3 BaTiO 3	VO V 2 O 3 V 3 O 5 VO 2 V 2 O 5	FeCr 2 O 4 CrO Cr 2 O 3 CrO 2 CrO 3 MgCr 2 O 4	MnO Mn 3 O 4 Mn 2 O 3 MnO(OH) Mn 5 O 8 MnO 2 MnO 3 Mn 2 O 7	FeCr 2 O 4 FeO Fe 3 O 4 Fe 2 O 3	CoFe 2 O 4 CoO Co 3 O 4 CoO (OH) Co 2 O 3 CoO 2	NiO NiFe 2 O 4 Ni 3 O 4 NiO (OH) Ni 2 O 3	Cu 2 O CuO CuFe 2 O 4 Cu 2 O 3 CuO 2	ZnO	Ga 2 O Ga 2 O 3	GeO GeO 2	As 2 O 3 As 2 O 4 As 2 O 5	SeOCl 2 SeOBr 2 SeO 2 Se 2 O 5 SeO 3	Br20 Br203Br02 _ _ _ _ _ _ _
Rb 2 O RbPaO 3 Rb 4 O 6	SrO	Y 2 O 3 YOF YOCl	ZrO(OH) 2 ZrO 2 ZrOS Zr 2 O 3 Cl 2	NbO Nb 2 O 3 NbO 2 Nb 2 O 5 Nb 2 O 3 (SO 4 ) 2 LiNbO 3	Mo 2 O 3 Mo 4 O 11 MoO 2 Mo 2 O 5 MoO 3	TcO 2 Tc 2 O 7	Ru 2 O 3 RuO 2 Ru 2 O 5 RuO 4	RhO Rh 2 O 3 RhO 2	PdO Pd 2 O 3 PdO 2	Ag2O Ag2O2 _ _ _ _ _	Cd2O CdO _ _	In 2 O InO In 2 O 3	SnO SnO2 _	Sb 2 O 3 Sb 2 O 4 Hg 2 Sb 2 O 7 Sb 2 O 5	TeO 2 TeO 3	I 2 O 4 I 4 O 9 I 2 O 5
Cs 2 O Cs 2 ReCl 5 O	BaO BaPaO 3 BaTiO 3 BaPtO 3		HfO (OH ) 2Hf02	Ta 2 O TaO TaO 2 Ta 2 O 5	WO 2 Br 2 WO 2 WO 2 Cl 2 WOBr 4 WOF 4 WOCl 4 WO 3	Re 2 O ReO Re 2 O 3 ReO 2 Re 2 O 5 ReO 3 Re 2 O 7	OsO Os 2 O 3 OsO 2 OsO 4	Ir2O3 IrO2 _ _ _ _	PtO Pt 3 O 4 Pt 2 O 3 PtO 2 K 2 PtO 3 Na 2 PtO 3 PtO 3	Au 2 O AuO Au 2 O 3	Hg 2 O HgO (Hg 3 O 2 )SO 4 Hg 2 O (CN) 2 Hg 2 Sb 2 O 7 Hg 3 O 2 Cl 2 Hg 5 O 4 Cl 2	Tl 2 O Tl 2 O 3	Pb 2 O PbO Pb 3 O 4 Pb 2 O 3 PbO 2	BiO Bi 2 O 3 Bi 2 O 4 Bi 2 O 5	PoO PoO 2 PoO 3	V
Fr	Ra		RF	Db	Sg	bh	hs	Mt	Ds	Rg	Cn	Nh	fl	Mc	Lv	Ts
		↓
		La202S La203 _ _ _ _ _ _ _	Ce 2 O 3 CeO 2	PrO Pr 2 O 2 S Pr 2 O 3 Pr 6 O 11 PrO 2	NdO Nd 2 O 2 S Nd 2 O 3 NdHO	Pm 2 O 3	SmO Sm 2 O 3	EuO Eu 3 O 4 Eu 2 O 3 EuO (OH) Eu 2 O 2 S	Gd203 _ _ _	Tb	Dy2O3 _ _ _	Ho 2 O 3 Ho 2 O 2 S	Er2O3 _ _ _	Tm2O3 _ _ _	YbO Yb203 _ _ _	Lu 2 O 2 S Lu 2 O 3 LuO (OH)
		Ac2O3 _ _ _	UO 2 UO 3 U 3 O 8	PaO PaO 2 Pa 2 O 5 PaOS	THO 2	NpO NpO 2 Np 2 O 5 Np 3 O 8 NpO 3	PuO Pu 2 O 3 PuO 2 PuO 3 PuO 2 F 2	AmO 2	Cm2O3 CmO2 _ _ _ _	Bk 2 O 3	Cf203 _ _ _	Es	fm	md	Ne	lr