Octan holmitý

octan holminatý (III).
Všeobecné
Tradiční jména

octan holmitý holmium triacetát octan holmitý

ethanoát holmium(III).
Chem. vzorec C6H9HoO6 _ _ _ _ _
Krysa. vzorec

Ho( CH3COO) 3 (bezvodý )

Ho (CH 3 COO) 3 4H 2 O (tetrahydrát)
Fyzikální vlastnosti
Molární hmotnost

342,061 g/mol (bezvodý)

414,121 g/mol (tetrahydrát) g/ mol
Klasifikace
Reg. Číslo CAS 25519-09-9
PubChem 168384
Reg. číslo EINECS 247-066-9
ÚSMĚVY   CC(=O)[O-].CC(=O)[O-].CC(=O)[O-].[Ho+3]
InChI   InChI=lS/3C2H4O2.Ho/c3*1-2(3)4;/h3*1H3,(H,3,4);/q;;;+3/p-3HWQRVFRWLQGBFV-UHFFFAOYSA-K
ChemSpider 147291
Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak.

Holmium (III) acetát je chemická sloučenina, holmiová sůl kyseliny octové . Tvoří krystalické hydráty - obvykle ve formě Ho (CH 3 COO) 3 4 H 2 O (tetrahydrát octanu holminatého). Odkazuje na acetátové soli. Acetát holmia vzniká ze vzácného kovu holmia, který patří do skupiny lanthanoidů . Paramagnetické [1] .

Fyzikální vlastnosti

Světle žluté křehké krystaly. Syngony: triklinický (tetrahydrát). Rozpustný ve vodě.

Získání

Používají se obvyklé způsoby získávání acetátových solí - interakce oxidu , hydroxidu nebo uhličitanu holminatého (III) a kyseliny octové podle reakcí [1] :

Ho 2 O 3 + 6 CH 3 COOH + = 2Ho (CH 3 COO ) 3 + 3 H 2 O Ho (OH) 3 + 3 CH 3 COOH + = Ho (CH 3 COO) 3 + 3 H 2 O Ho 2 (CO 3 ) 3 + 6CH 3 COOH + = 2Ho (CH 3 COO) 3 + 3 H 2 O + 3 CO 2 ↑ Když se oxid holmitý rozpustí v kyselině octové při pH 4, vznikne dimerní sloučenina tetrahydrátu octanu holmitého Ho 2 (CH 3 COO) 6 4H 2 O [2] .

Chemické vlastnosti

Hydrát octanu holminatého se ve dvou krocích zcela dehydratuje a poté se rozloží na Ho 2 O 3 při 570 °C přes tři nekrystalické nestabilní meziprodukty Těkavé produkty rozkladu acetátu byly vodní pára, kyselina octová, keten , aceton , methan a isobuten . [3] .

Aplikace

Acetát holminatý se používá při výrobě keramiky , skla , fosforu , halogenidových výbojek a jako dopant v granátových laserech . Používá se také v jaderných reaktorech pro řízení řetězových reakcí [4] .

Odkazy

Poznámky

  1. ↑ 1 2 Holmiumacetát . https://ru.crystalls.info .
  2. ↑ AnnaMondry, KrystynaBukietyńska. Spektrální intenzity monokrystalů octanu holmičitého  (anglicky)  // Inorganica Chimica Acta. - 1991. - Srpen ( roč. 186 , č. 1 ). — S. 135-138 . — ISSN 0020-1693 . - doi : 10.1016/S0020-1693(00)87943-8 .
  3. ↑ GAMHussein, BAABalboul, GAHMekhemer. Oxid holmium z octanu holminatého, tvorba a charakterizace: termoanalytické studie  (anglicky)  // Journal of Analytical and Applied Pyrolysis. - 2000. - Listopad ( roč. 56 , č. 2 ). — S. 263-272 . - doi : 10.1016/S0165-2370(00)00100-5 .
  4. ↑ Holmium  acetát .
 Sloučeniny holmia