Borid chromitý

Aktuální verze stránky ještě nebyla zkontrolována zkušenými přispěvateli a může se výrazně lišit od verze recenzované 9. června 2019; ověření vyžaduje 1 úpravu .
Borid chromitý
[[Soubor:- název_souboru -->|bezrámečkový|132x200px|alt=Obrázek molekulárního modelu]]
Všeobecné
Systematický
název
Borid chromitý
Tradiční jména Bor chrom
Chem. vzorec CrB
Fyzikální vlastnosti
Stát žluté krystaly
Molární hmotnost 62,81 g/ mol
Hustota 6,12 g/cm³
Měrný elektrický odpor 45,5×10 −4 [1]  Ω m
Teplotní koeficient elektrického odporu 1,1×10 −3 [1]  K −1
Tepelné vlastnosti
Teplota
 •  tání 2100 [1] ; 1750; 2090; 2760 °C
Tepelná vodivost 20,1 [1]  W/(m K)
Coeff. tepl. rozšíření 12,3×10 −6 K −1 [1]
Klasifikace
Reg. Číslo CAS 12006-79-0
PubChem
Reg. číslo EINECS 234-487-8
ÚSMĚVY   B#[Cr]
InChI   InChI=1S/B.CrNUEWEVRJMWXXFB-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider
Bezpečnost
NFPA 704 NFPA 704 čtyřbarevný diamant 0 0 0
Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak.

Monoborid chrómu je binární anorganická sloučenina kovu chrómu a boru se vzorcem CrB, žluté krystaly, nerozpustné ve vodě.

Získání

Fyzikální vlastnosti

Borid chromitý tvoří žluté krystaly ortorombického systému , prostorová grupa C mcm , parametry buňky  a = 0,2969 nm , b = 0,7858 nm , c = 0,2932 nm , Z = 4 . Atomy chrómu tvoří v krystalové struktuře trojúhelníkové hranoly, v jejichž středech jsou v polovině atomy chrómu a zbylými hranoly rovnoběžně s osou prochází klikatý řetězec atomů boru. Podobné struktury tvoří monoboridy VB , NbB , TaB , β- MoB , β-WB , NiB [1] .

Dobře vede elektřinu; měrný odpor 45,5 μΩ cm při 300 K [1] . Koeficient ThermoEMF −4,7 µV/K při pokojové teplotě [1] .

Mikrotvrdost monoboridu chrómu (2200 kg/mm ​​2 ) je nejvyšší ze všech boridů chrómu, kromě CrB 2 [1] .

Rentgenologická hustota 6,12 g/cm 3 , pyknometrická hustota 6,13 g/cm 3 [1] .

Nerozpouští se ve vodě.

Chemické vlastnosti

Stabilní ve zředěné kyselině sírové; v koncentrované kyselině dusičné je pasivován v důsledku tvorby filmu oxidu chromitého Cr 2 O 3 . Reaguje s koncentrovanou kyselinou chlorovodíkovou. Při zahřátí na vzduchu začíná při 500–800 °C oxidovat za vzniku oxidu chromitého a anhydridu boritého B 2 O 3 [1] .

Další spojení

Literatura

Poznámky

  1. 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 G. V. Samsonov, T. I. Serebryakova a V. A. Neronov, Borides . - M. : Atomizdat, 1975. - 376 s.