Van den Broek, Antonius

Antonius van den Broek
Antonius Johannes van den Broek

Van den Broek, cca 1918
Datum narození 4. května 1870( 1870-05-04 )
Místo narození Zoetermeer , Nizozemsko
Datum úmrtí 25. října 1926 (56 let)( 1926-10-25 )
Místo smrti Bilthoven , Nizozemsko
Země Holandsko
Vědecká sféra atomová a jaderná fyzika
Alma mater Leidenská univerzita
Pařížská univerzita
Známý jako autor hypotézy o rovnosti řadového čísla prvku s nábojem jádra, zakladatel proton-elektronového modelu struktury atomových jader
 Mediální soubory na Wikimedia Commons

Antonius Johannes van  den Broek _ _ _ _ _  _ _ _ _ ) je nizozemský právník a amatérský fyzik. Navzdory nedostatku speciálního vzdělání získal několik výsledků, které zanechaly stopy v historii vědy. Vlastní první formulaci pozice o rovnosti řadového čísla prvku v periodické soustavě k náboji atomového jádra . Jméno van den Broeka je spojeno se vznikem raných teoretických představ o složení jádra, zejména navrhl proton-elektronový model jaderné struktury. Ve svých dílech se opakovaně snažil najít správný princip uspořádání prvků v periodické soustavě a vyvinout metodu pro výpočet všech možných izotopů v přírodě .

Životopis

Antonius van den Broek se narodil 4. května 1870 ve vesnici Zoetermeer nedaleko Haagu do rodiny pocházející z jednoho z pobřežních ostrovů Severního moře . O raných letech van den Broeka a jeho rodičích je známo jen velmi málo. Otec Jan Adriaan van den Broek (1832 - ?) zřejmě nejprve pracoval jako vesnický notář a poté založil notářský úřad v Haagu. Matka Willemina Francina Nuij (1830-1912) byla vzdělaná žena, která se zajímala o přírodní vědy a tento zájem pravděpodobně přenesla na svého syna. V září 1889 nastoupil van den Broek na právnickou fakultu Leidenské univerzity , od listopadu 1891 studoval dva nebo tři roky na Sorbonně a poté se vrátil do Leidenu, kde 22. října 1895 obhájil disertační práci a získal doktorát v judikatura. V jeho disertační práci byly nastoleny některé otázky zdokonalování nizozemského trestního a obchodního zákoníku [1] .

Po obhajobě a asi do roku 1902 pracoval van den Broek v kanceláři svého otce. V roce 1896 se oženil s Elisabeth Margaretha Mauve ( Elisabeth Margaretha Mauve , 1875-1948), dcerou slavného malíře Antona Mauve . Následující rok měli syna a v budoucnu další tři dcery. Do této doby měli manželé krátkou vášeň pro tolstojismus , účastnili se setkání místní tolstojánské společnosti. V roce 1899 začal van den Broek navštěvovat přednášky práv na univerzitě v Amsterdamu a po roce 1902 odešel do zahraničí studovat ekonomii : nejprve ve Vídni (u profesora Carla Mengera ) a poté v Berlíně (u Adolfa Wagnera a Gustava Schmollera ). Van den Broek se zřejmě primárně zajímal o filozofické a matematické aspekty ekonomie, ale jeho studium se zjevně omezovalo na obecné seznámení s problémy této disciplíny a nepřineslo mu uspokojení [2] .

V prosinci 1905 - únoru 1906 cestoval van den Broek přes Rumunsko , Řecko a Turecko . Přibližně v této době začal systematicky studovat přírodní vědy. Tento závěr umožnila šťastná náhoda. Koncem šedesátých let objevil akademik Akademie věd BSSR Michail Eljaševič ve Základní knihovně Akademie věd BSSR v Minsku několik ručně psaných fragmentů, které byly mezi stránkami jednoho z čísel Filosofického časopisu za rok 1914 . . Studium těchto textů vedlo k závěru, že byly napsány van den Broekovou rukou. Výsledkem průzkumu knihovních fondů, který v letech 1978-1979 provedl historik Jurij Lisnevskij, bylo zjištěno, že řada čísel Filosofického časopisu od ledna 1906 do ledna 1924 patřila nizozemskému vědci. Poznámky na okrajích časopisu dosvědčují, že první a část druhého čísla za rok 1906 byly přečteny celé; poznámky k dalším otázkám naznačují rozsah hlavních vědeckých zájmů van den Broeka - radioaktivita , struktura atomu , rentgenové záření . Podrobný popis nálezů - smetí a příloh (rukopisy, výstřižky atd.) - provedl Lisnevsky a umožnil výrazně rozšířit chápání života a práce amatérského fyzika. Jak skončily publikace z osobní knihovny van den Broeka v Minsku, není zcela jasné. Po vědcově smrti zřejmě jeho vdova časopisy prodala a po Velké vlastenecké válce skončily v Minsku , když se obnovovaly fondy Fundamental Library vydrancované útočníky [3] [4] .

Ať je to jakkoli, od března 1906 van den Broek odebíral Filosofický časopis a možná také Nature a Physikalische Zeitschrift . Po roce intenzivního studia napsal svou první vědeckou práci, která vyšla v německém časopise Annalen der Physik . Až dosud zůstávají důvody Van den Broekova nečekaného apelu na přírodovědná témata nejasné. Podle Lisnevského předpokladu, založeného na informacích získaných od vědcových příbuzných, se van den Broekův zájem o fyziku projevil poměrně brzy pod vlivem jeho matky; to potvrzují hluboké znalosti, které projevil již při psaní svého prvního článku a které by stěží mohl získat za pouhý rok. Sklon k vědeckému bádání však zůstával dlouho nerealizován: na volbu povolání měla rozhodující vliv vůle otce. Pravděpodobně kolem roku 1900 zemřel jeho otec a van den Broek, který se cítil osvobozen od předchozích závazků, začal „hledat sám sebe“. Odtud jeho dočasná fascinace ekonomií; jej nahradilo systematické studium fyziky, které do konce života nezměnil [5] .

Navzdory novým zájmům van den Broek nadále vykonával právní povinnosti, týkající se zejména prodeje a nákupu pozemků, výstavby a podobných záležitostí. V letech 1903-1911 žil se svou rodinou v Bourg-la-Reine u Paříže a v Gautingu u Mnichova , v následujících letech - v různých městech v Nizozemsku ( Noordwijk , Gorssel , De-Bilt, Scheveningen ), pravidelně cestoval do zahraničí: rád navštěvoval Paříž, navštívil Itálii a dvakrát Španělsko. Od studentských let měl zálibu v architektuře a stavitelství a v roce 1920 postavil šestiboký dům, který považoval za racionálnější než běžné čtyřúhelníkové stavby; s přáteli van den Broek založil družstevní vesnici Bilthoven ( nizozemsky.  Bilthoven ) poblíž Utrechtu . Hudba byla také oblastí jeho zájmu a dobře hrál na klavír . Jak napsala van den Broekova dcera o mnoho let později, snažil se nepropagovat svou vášeň pro vědu: „Nikdy neinformoval o svých studiích a publikacích. Nemyslím si, že by byl v rodině nešťastný, ale byl velmi uzavřený. Jeho sociální kontakty byly většinou omezeny na přátele v práci. V komunikaci byl vždy zdvořilý a milý. Jeho zdraví bylo vždy velmi špatné... Nikdy jsem nedokázal pochopit, co dlouhé hodiny dělal a upřeně zíral na jeden bod. Tohle mě naštvalo. Teď chápu, že pracoval – žádný stůl, žádné papíry, žádná tužka. Pouze malý poznámkový blok na poznámky a i to ne vždy“ [6] .

Celkem van den Broek publikoval 23 článků o periodické soustavě prvků, struktuře atomu a fenoménu izotopie. Plně se v nich projevila autorova zvláštní schopnost nacházet kvantitativní vztahy ve velkých polích externě nesouvisejících dat. Podle slavného fyzika Hendrika Kramerse „záhada čísel... byla obzvláště přitažlivá pro jeho nadanou povahu“. Van den Broekovo dílo se vyznačovalo smělostí myšlenek a hypotéz, které někdy působí nedostatečně koordinovaně a povrchně. Vědec se však vždy snažil dát uvedeným ustanovením fyzické zdůvodnění, spojit je s nejnovějšími experimentálními daty. Nedostatečná odborná příprava zároveň ovlivnila styl jeho práce: porušení logiky prezentace materiálu, nepovedená struktura článků, nejasnost a nejednoznačnost formulací znesnadňovaly pochopení myšlenek autora [7] .

Van den Broek zřejmě neměl žádný kontakt s profesionálními vědci až do roku 1923 , kdy mu profesoři Ernst Cohen ( eng.  Ernst Cohen ) z Utrechtu a Remmelt Sissingh z Amsterdamu doporučili, aby byl přijat do Nizozemské královské společnosti věd ( niderl  Koninklijke Hollandsche Maatschappij der Wetenschappen ) v Haarlemu . Na další schůzi společnosti promluvil slavný Hendrik Lorentz o práci van den Broeka, načež byl tento zvolen členem této organizace. Od té doby bylo mezi oběma vědci navázáno spojení, probíhala vědecká korespondence. Van den Broekovým špatným zdravím dále otřásla osobní tragédie: v zimě roku 1917 zemřel jeho 19letý syn po pádu ledem při bruslení na Zuiderzee . Na konci roku 1924 vědec vážně onemocněl, byla mu diagnostikována pokročilá anémie . 25. října 1926 zemřel v Bilthovenu, kde byl pohřben. Poslední Van den Broekův rukopis předala Lorenzovi jeho vdova, ale vzhledem k jeho blízké smrti byl publikován až v roce 1929 s předmluvou Kramerse [8] .

Vědecká kreativita

Rané práce na periodickém systému

Důvody van den Broekova zájmu o strukturu Periodické tabulky prvků zůstávají neznámé . Tento zájem se neomezoval na problém umístění některých prvků v periodické tabulce , ale také zachytil hlubší otázky o struktuře atomu . Ve své první práci „Alfa částice a periodický systém prvků“ ( německy:  Das α-Teilchen und das periodische System der Elemente , 1907) formuloval van den Broek takzvanou alfadickou hypotézu o struktuře periodického systému. Výchozím bodem byly výsledky Ernesta Rutherforda , který v roce 1906 změřil poměr náboje k hmotnosti částice alfa a v tomto ohledu navrhl, že částice alfa může být celý atom helia nebo jeho polovina. Byla to polovina atomu helia, který má náboj 1 a hmotnost 2 (v jednotkách náboje a hmotnosti vodíkového iontu, tedy protonu ) a nazýval se jím „alfon“, uvedl van den Broek. jako základ pro konstrukci soustavy prvků. Zvýšením počtu těchto strukturních jednotek sestavil vědec tabulku atomových hmotností a porovnal ji se systémem Mendělejev. Výsledná idealizovaná tabulka poskytla obecný obrázek o nárůstu atomových hmotností, ale nemohla popsat podrobnosti. Atomové hmotnosti prvků, známé v té době s dobrou přesností, tedy nebyly v žádném případě sudá čísla (úměrná hmotnosti alfonu), jako tomu bylo v případě van den Broeka. Ačkoli autorova argumentace byla nepřesvědčivá, hypotéza alfa implicitně obsahovala následující důležitou myšlenku: protože počet prvků v tabulce byl určen počtem alfonů a náboj alfonu je 1, pak počet prvků v tabulce prvek se rovná počtu elementárních nábojů v něm obsažených . Van den Broek tuto myšlenku plně realizoval až mnohem později [9] [10] .

Druhá práce Van den Broeka, „Mendělejevův „kubický“ periodický systém prvků a uspořádání rádiových prvků v tomto systému“ ( německy:  Das Mendelejeffsche „kubische“ periodische System der Elemente und die Einordnung der Radioelemente in dieses System , zveřejněno 15. června, 1911), pokračující linie začala v jeho prvním článku. Pokusil se realizovat myšlenku, o které se mimochodem zmínil Mendělejev již v roce 1869 , a uspořádal prvky nikoli do podoby plochého stolu, ale do tvaru rovnoběžnostěnu („kostky“) o osmi místech šířky, pěti vysokých a třech hluboký. Tentokrát byly do systému zahrnuty vzácné zeminy a nové radioaktivní prvky (ačkoli vyzařují pouze alfa paprsky). Přestože se koncept alfone již nepoužíval, matematický základ tabulky byl v podstatě stejný: byla zavedena „teoretická atomová váha“, která nabývala sudých hodnot od 4 do 242. To odráželo názory van den Broeka na pojem periodicity, který podle jeho definice odpovídá stálosti rozdílu atomových hmotností sousedních prvků. Protože se tyto rozdíly v Mendělejevově systému postupně zvětšují (než aby zůstaly rovné 2), hledal způsob, jak jej vylepšit a přiblížit uspořádání prvků svému teoretickému ideálu. Zde poprvé vybudoval závislost atomových hmotností na pořadových číslech prvků v periodické tabulce, což podle jeho názoru svědčilo o výhodnosti „kubické“ soustavy. Tak se objevila myšlenka sériového čísla, která později sehrála důležitou roli ve vývoji názorů vědce [11] [12] .

Sériové číslo a náboj jádra

V květnu 1911 byl publikován Rutherfordův slavný článek, ve kterém byl formulován nový (jaderný) model atomu . Podle odhadů získaných nezávisle Rutherfordem a Barklem je náboj centrálního masivního tělesa (" jádra ") přibližně roven polovině atomové hmotnosti ( ). Již 20. července 1911 se v časopise Nature objevila van den Broekova odpověď na Rutherfordovu práci - poznámka "The number of possible elements and Mendeléeff's "cubic" periodic system" ( ang. Počet možných prvků a Mendeléeffovo "kubické" periodikum systém ). Protože rozdíl v atomových hmotnostech sousedních prvků v "kubickém" systému je v průměru 2 a počet nábojů každého znaménka se rovná polovině atomové hmotnosti, musí se sousední prvky lišit v náboji o jeden. Proto "počet možných prvků je roven počtu možných trvalých nábojů každého znaménka v atomu, nebo každý možný konstantní náboj (obou znamének) v atomu odpovídá možnému prvku." Tato hypotéza vedla van den Broeka přímo k myšlence náboje jako hlavní charakteristiky chemického prvku a identity náboje a atomového čísla . Tato myšlenka však dosud nebyla explicitně vyjádřena a poznámka zůstala bez povšimnutí vědeckou komunitou. Důvodem bylo pravděpodobně provázání uvedené hypotézy s „kubickým“ systémem prvků, jehož nevyhovění se brzy ukázalo i samotnému van den Broekovi [13] [14] . „Takže,“ napsal slavný fyzik a historik vědy Abraham Pais , „na základě špatné verze periodické tabulky a špatného vztahu mezi a , nadřazenost jako pořadové číslo periodického systému poprvé vstoupila do fyziky “ [15] .  

1. ledna 1913 vyšla snad nejdůležitější práce van den Broeka – článek „Radioelements, the periodic system and the structure of the atom“ ( německy:  Die Radioelemente, das periodische System und die Konstitution der Atome ). Skládá se ze dvou volně spojených částí. První navrhl jinou verzi periodického systému, mnohem blíže tradičnímu Mendělejevovi. Některé buňky systému, nazvané autorem „rozšířené“, obsahovaly dva nebo tři prvky. Z rádiových prvků byly zahrnuty pouze alfa zářiče : věřilo se, že protože radioaktivita beta nemění hmotnost atomu, prvek zůstává stejný. Tentokrát byla čísla navržená Theodorem Wulfem použita jako "teoretické atomové váhy" a byly porovnány s experimentálními daty . Nesoulad mezi těmito hodnotami by se podle van den Broeka neměl brát příliš vážně, protože možná ne hmotnost, ale vnitroatomový náboj je klíčovou charakteristikou atomové struktury. Druhá část článku je věnována podrobnému studiu role náboje. Po analýze dat experimentů s beta radioaktivitou, anodovými paprsky ( angl. Anode ray ) a charakteristickým rentgenovým zářením , indikujícím přítomnost několika skupin elektronů v atomech , zavedl van den Broek koncept řadového čísla ( německy Folgenummer ) prvku v periodickém systému a formuloval následující hypotézu: "Pořadové číslo každého prvku v řadě uspořádané ve vzestupných atomových vahách se rovná polovině atomové hmotnosti a rovná se vnitroatomovému náboji." Vědec spojil tuto hypotézu s informacemi známými z experimentů a podal v zásadě správný obrázek o struktuře atomu: periody periodické tabulky odpovídají vzniku vázaných skupin elektronů, které vyplňují některé oblasti uvnitř atomů. Ačkoli koncept sériového čísla byl zaveden dříve v dílech Johna Newlandse a Johannese Rydberga , van den Broekovi neznámý, poprvé dostal od nizozemského fyzika fyzikální obsah - náboj jádra v Rutherfordově modelu atomu. . Navzdory skutečnosti, že navrhovaná hypotéza se objevila v kontextu „rozšířeného“ systému prvků, nebyla v rozporu s údaji systému Mendělejev, a proto přitahovala pozornost vědecké komunity. Nejprve na ni upozornil Niels Bohr , který o ní pravděpodobně diskutoval s Rutherfordem a přímo se odvolával na výsledky van den Broeka ve své práci o teorii atomové struktury a publikované v září 1913 [16] [17] .    

Pokud jde o "rozšířený" systém prvků, poté, co se na začátku roku 1913 objevila pravidla radioaktivních přemístění , formulovaná Casimirem Fajansem a Frederickem Soddym , měla být uznána za nesprávná. Na podzim to van den Broek opustil, vrátil se ke standardnímu systému Mendělejeva a zároveň zpochybnil experimentální vztah a oddělil ho od jeho hypotézy. V článku „Intra-atomic charge“ ( angl. Intra-atomic charge ), publikovaném v časopise Nature dne 27. listopadu 1913, byla tato hypotéza formulována takto: „Pokud jsou všechny prvky uspořádány vzestupně podle atomových hmotností, počet každého prvku v takové řadě by se měl rovnat jeho vnitroatomovému náboji. Potvrzení svého názoru našel v datech experimentů Hanse Geigera a Ernesta Marsdena o rozptylu částic alfa atomy různých prvků [18] [19] . Odmítnutí poměru umožnilo nejen přesněji určit intraatomový náboj, ale také vyžadovalo revizi představ o struktuře atomového jádra: pokud, jak se tehdy věřilo, sestává ze sady alfa částic , pak pro kompenzaci přebytečného kladného náboje bylo nutné předpokládat přítomnost určitého počtu elektronů uvnitř jádra . To vše bylo v souladu s hypotézou van den Broeka, jak ukázal ve své práci „O jaderných elektronech“ ( Eng. On nuclear electrons , březen 1914) [20] .   

Již v prosinci 1913 se na stránkách časopisu objevily poznámky Soddyho a Rutherforda, které silně podporovaly van den Broekovy závěry. První z nich zároveň zavedl nový termín „ izotopy “ pro prvky zaujímající stejné místo v periodickém systému a také ukázal, že fenomén izotopie a empirická pravidla radioaktivních posunů dostávají přirozené vysvětlení v kontextu hypotéza van den Broeka. V práci Rutherforda se poprvé objevil koncept „ atomového čísla “ ( anglicky  atomové číslo ), který charakterizuje pozici prvku v periodické tabulce. Přesvědčivý důkaz ve prospěch hypotézy sériového čísla přišel z klasických experimentů Henryho Moseleyho k určení frekvencí charakteristických rentgenových paprsků. Tyto experimenty, jejichž první výsledky byly prezentovány v prosinci 1913, byly provedeny pod přímým vlivem práce van den Broeka a s podporou Rutherforda [21] . V článku "Pořadové nebo atomová čísla?" ( Ing.  Ordinals or atomic numbers?, říjen 1914), van den Broek ukázal, že "ordinály", ordinály navržené Rydbergem a přesahující Moseleyho atomová čísla o dvě jednotky, neposkytují tak dobré vysvětlení experimentálních dat jako poslední. Četné kontroly provedené v následujících letech různými metodami prokázaly, že náboj jádra skutečně roste o jeden prvek od prvku k prvku, plně v souladu s hypotézou van den Broeka [22] .

Je třeba poznamenat, že objev atomového čísla je často připisován Bohrovi nebo Moseleymu, i když si nikdy nenárokovali prioritu a ve svých tehdejších spisech vždy odkazovali na van den Broeka. Podcenění přínosu nizozemského amatérského fyzika pravděpodobně pramení z nedostatku informací o jeho životě a díle, vysoké „hustoty“ dění ve vědě kolem roku 1913, která často ztěžovala oddělení výsledků různých vědců; Svou roli sehrála i tragická svatozář obklopující postavu Moseleyho . Jak napsal Eric Scerri , specialista na  historii periodického systému:

Objev atomového čísla vede k malé odbočce k tomu, jak je historie vědy často přepisována a čištěna pozdějšími komentátory. Skutečným objevitelem byl amatérský vědec Anton van den Broek, jehož přínos bývá opomíjen. Často se má za to, že van den Broek pouze shrnul práci fyziků Rutherforda a Barkla, ale skutečný příběh je zcela odlišný.

Původní text  (anglicky)[ zobrazitskrýt] Objev atomového čísla poskytuje příležitost pro malou odbočku k tomu, jak je historie vědy často přepisována a dezinfikována následujícími komentátory. Skutečným objevitelem byl amatérský vědec Anton van den Broek, jehož příspěvky bývají opomíjeny. Často se má za to, že van den Broek pouze shrnul práci fyziků Rutherforda a Barkla, ale skutečný příběh je úplně jiný. — Scerri ER Periodická tabulka: její příběh a její význam. - Oxford University Press, 2007. - S. 165.

Struktura atomového jádra

Poté, co předložil nukleární model atomu, se Rutherford ve svých dílech z let 1911-1912 ve skutečnosti nedotkl problému struktury jádra, omezil se na zmínku o částicích alfa jako o jeho možné složce. Van den Broek ve svém článku z 1. ledna 1913 poprvé vyjádřil konkrétní úvahy o složení centrálního těla atomu. Na základě obecných úvah navrhl, že kromě částic alfa, jejichž kombinace zjevně nestačí k vysvětlení pozorovaných atomových hmotností, může jádro obsahovat iont nejlehčího atomu - vodíku (tedy protonu ), jako stejně jako další elektrony pro kompenzaci přebytečného kladného náboje. V tomto případě by samotná alfa částice (jádro helia) měla sestávat ze čtyř vodíkových iontů a dvou elektronů. Navíc, aby vysvětlil odchylku atomových hmotností od celých čísel, van den Broek navrhl, že jádro by mohlo zahrnovat i další, dosud neobjevené, složky s jednotkovým kladným nábojem, ale s hmotností menší než proton. Tentýž článek obsahoval i další důležitý závěr: protože velikost jádra, jak ukazuje Rutherford, je velmi malá ve srovnání s velikostí celého atomu, neměla by struktura centrálního tělesa ovlivňovat vlastnosti atomu; důležitý je pouze konečný náboj jádra. Tento závěr brzy podpořil Bohr a použil jej při vytváření teorie atomové struktury [24] .

V odkazované práci "Intraatomový náboj" van den Broek na základě své hypotézy tvrdil, že náboj jádra by měl být menší než polovina atomové hmotnosti, tedy . To naznačovalo, že kromě částic alfa musí jádro obsahovat elektrony (částice beta), aby se kompenzoval přebytek kladného náboje. Tyto elektrony byly považovány za zodpovědné za beta radioaktivitu. V článku „O jaderných elektronech“ vědec vyjádřil své myšlenky o vodíkovém iontu jako součásti jádra; poprvé ukázal, že pokud uvažujeme atomovou hmotnost jako celé číslo, může být centrální tělo atomu reprezentováno jako sestávající z vodíkových iontů a jaderných (kompenzačních) elektronů. Tato hypotéza, jasně formulovaná van den Broekem, znamenala zrod proton-elektronového modelu jádra, který byl dále rozvíjen Rutherfordem a dalšími badateli a zůstal všeobecně přijímaný téměř dvacet let, až do objevení neutronu [25] .

Během několika příštích let se van den Broek pokusil využít svých výsledků k prohloubení svého chápání struktury atomu a v tomto ohledu vyjádřil několik myšlenek, které nakonec nebyly ve fyzice přijaty. Zejména vybudoval tzv. „stlačený“ periodický systém s vylepšeným uspořádáním prvků, formuloval představy o „vnitronábojových číslech“ a o možném uspořádání elektronů v prstencích kolem jádra. V modelu atomu, který navrhl v roce 1915, se předpokládalo, že atom kromě kladného jádra obsahuje neutrální částice helia, které se nepodílejí na celkovém náboji jádra a jsou zodpovědné za rozpad alfa. Toto byla pravděpodobně první zmínka o neutrálních částicích v jádře, ale vliv této hypotézy na vývoj představ o neutronu nebyl prokázán [26] .

Izotopie

Poslední práce Van den Broeka byla o problému izotopie . Vědec si dal za cíl teoreticky určit stabilní izotopy všech chemických prvků. Metoda, kterou použil v květnu 1916 , znamenala převedení rozpadového schématu radioaktivních řad na celý periodický systém. Takové schéma (emise čtyř alfa a dvou beta částic) mu umožnilo získat atomové hmotnosti izotopů všech prvků, z nichž mnohé se však později ukázaly jako nadbytečné; jiné skutečné izotopy chyběly. Následně se vědec pokusil podrobně a zpřesnit své schéma, aby sestavil „univerzální systém izotopů“, ale obecně metoda výpočtu zůstala složitá a umělá a neumožňovala správně předpovědět všechny dnes známé izotopy. V současné době se má za to, že izotopy existující v přírodě nelze popsat jedním nebo více schématy rozpadu [27] .

Seznam publikovaných prací van den Broeka

Je známo 23 vědeckých publikací Antonia van den Broeka, všechny napsané bez spoluautorů:

Poznámky

  1. ↑ Lisnevsky (kniha), 1981 , s. 15-16.
  2. ↑ Lisnevsky (kniha), 1981 , s. 17-19.
  3. ↑ Lisnevsky (kniha), 1981 , s. 20, 34-44.
  4. ↑ Lisnevsky (VIET), 1984 .
  5. ↑ Lisnevsky (kniha), 1981 , s. 20-21.
  6. ↑ Lisnevsky (kniha), 1981 , s. 20, 22-24.
  7. ↑ Lisnevsky (kniha), 1981 , s. 25, 28, 144-146.
  8. ↑ Lisnevsky (kniha), 1981 , s. 24-29.
  9. ↑ Lisnevsky (kniha), 1981 , s. 60-64.
  10. ↑ Scerri, 2007 , pp. 165-166.
  11. ↑ Lisnevsky (kniha), 1981 , s. 65-70.
  12. ↑ Scerri, 2007 , str. 166.
  13. ↑ Lisnevsky (kniha), 1981 , s. 71-74.
  14. ↑ Scerri, 2007 , str. 167.
  15. ↑ Pais A. Inward Bound: O hmotě a silách ve fyzickém světě. - Oxford University Press, 1986. - S. 227.
  16. ↑ Lisnevsky (kniha), 1981 , s. 76-87.
  17. ↑ Scerri, 2007 , str. 168.
  18. ↑ Lisnevsky (kniha), 1981 , s. 88-93.
  19. ↑ Scerri, 2007 , pp. 168-169.
  20. ↑ Lisnevsky (kniha), 1981 , s. 94-95.
  21. ↑ Lisnevsky (kniha), 1981 , s. 96-101, 105-106.
  22. ↑ Lisnevsky (kniha), 1981 , s. 108-110.
  23. ↑ Lisnevsky (kniha), 1981 , s. 111-121.
  24. ↑ Lisnevsky (kniha), 1981 , s. 122-125.
  25. ↑ Lisnevsky (kniha), 1981 , s. 126-133.
  26. ↑ Lisnevsky (kniha), 1981 , s. 134-137.
  27. ↑ Lisnevsky (kniha), 1981 , s. 137-143.

Literatura

  Přejděte na položku Wikidata