Kyselina wolframová
| Kyselina wolframová | |
|---|---|
| | |
| Všeobecné | |
| Tradiční jména | Kyselina orthowolframová |
| Chem. vzorec | H2WO4 _ _ _ |
| Krysa. vzorec | H2O4W _ _ _ _ |
| Fyzikální vlastnosti | |
| Stát | Žlutá krystalická nebo amorfní látka |
| Molární hmotnost | 249,85 g/ mol |
| Hustota | 5,59 g/cm³ |
| Tepelné vlastnosti | |
| Teplota | |
| • varu | 1473 °C |
| • rozklad | 180 °C |
| Mol. tepelná kapacita | 119,9 J/(mol K) |
| Entalpie | |
| • vzdělávání | -1132 kJ/mol |
| Chemické vlastnosti | |
| Rozpustnost | |
| • ve vodě | málo rozpustný |
| • v | mírně rozpustný v kyselinách, kromě HF a amonia |
| Klasifikace | |
| Reg. Číslo CAS | 7783-03-1 |
| PubChem | 1152 |
| Reg. číslo EINECS | 231-975-2 |
| ÚSMĚVY | OO=[W](=O)=O |
| InChI | InChI=1S/2H20.20.W/h2*1H2;;;/q;;;;+2/p-2CMPGARWFYBADJI-UHFFFAOYSA-L |
| RTECS | YO7840000 |
| CHEBI | 36272 |
| ChemSpider | 1120 |
| Bezpečnost | |
| piktogramy GHS |
 |
| NFPA 704 |
0
2
0 |
| Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak. | |
| Mediální soubory na Wikimedia Commons | |
Kyselina wolframová ( chemický vzorec - H2W04 ) - monohydrát oxidu wolframového - WO3H20 nebo H2W04H20 . _ _ _ _ _ _ _
Také známé hemihydrátové složení 2WO 3 H 2 O [1] .
Historie
Poprvé byl izolován v roce 1781 z minerálu scheelitu švédským farmaceutickým chemikem Carlem Wilhelmem Scheelem .
Chemické vlastnosti
Reaguje s alkáliemi , fluorovodíkem , roztokem amoniaku .
Při okyselení alkalických roztoků wolframanů a rozpuštění jejich pyrosíranové slitiny ve vodě za studena se vysráží bílá hydratovaná kyselina wolframová H 2 WO 4 H 2 O , která se zahřátím na 70-100 °C změní na žlutou H 2 WO 4 . Kyselina wolframová ztrácí druhou molekulu vody při teplotách nad 180 ° C, zatímco přechází na oxid wolframu (VI) :
.
Získání
Vzniká působením silných kyselin na roztoky wolframanů alkalických kovů . Wolfram se rozpouští ve směsi kyseliny dusičné a fluorovodíkové , čímž vzniká kyselina wolframová. Oxid wolframový je nerozpustný ve vodě. Kyselinu wolframovou můžete získat následovně:
.
Vzniká působením kyseliny uhličité na roztok wolframanu sodného , to znamená, když oxid uhličitý prochází roztokem soli kyseliny wolframové:
.
Aplikace
- adsorbent ;
- katalyzátor pro hydrogenaci ;
- Obvazová látka ;
- Barvivo v textilním průmyslu při barvení látek;
- Meziprodukt při výrobě kovového wolframu .
Standardizace
Kyselina wolframová podléhá technickým specifikacím v souladu s GOST 2197-78 [2] .
Poznámky
- ↑ Günter, John R.; Amberg, Marcel; Schmalle, Helmut (1989). „Přímá syntéza a stanovení monokrystalické struktury hemihydrátu kubického pyrochlorového typu oxidu wolframového, WO3 0,5H2O“. Materiálový výzkumný bulletin . 24 (3): 289-292. DOI : 10.1016/0025-5408(89)90214-6 .
- ↑ Kyselina wolframová. Specifikace. . Archivováno z originálu 28. července 2020.