Oxid wolframu (VI).
Aktuální verze stránky ještě nebyla zkontrolována zkušenými přispěvateli a může se výrazně lišit od verze recenzované 17. března 2022; kontroly vyžadují 2 úpravy .| Oxid wolframu (VI). | |
|---|---|
| Všeobecné | |
| Systematický název |
Oxid wolframu (VI). |
| Tradiční jména | oxid wolframový, oxid wolframový, anhydrid wolframu |
| Chem. vzorec | WO3 _ |
| Fyzikální vlastnosti | |
| Molární hmotnost | 231,8393 g/ mol |
| Klasifikace | |
| Reg. Číslo CAS | 1314-35-8 |
| PubChem | 14811 |
| Reg. číslo EINECS | 215-231-4 |
| ÚSMĚVY | O=[W](=O)=0 |
| InChI | InChI = 1S/30.WZNOKGRXACCSDPY-UHFFFAOYSA-N |
| RTECS | YO7760000 |
| ChemSpider | 14127 |
| Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak. | |
| Mediální soubory na Wikimedia Commons | |
Oxid wolframu ( VI ) je binární chemická sloučenina kyslíku a přechodného kovu wolframu . _ _
Má kyselé vlastnosti.
Vlastnosti
Fyzická
Jemně krystalický prášek citronově žluté barvy. Hustota 7,2-7,4 g/cm³. Bod tání 1470 °C, bod varu 1700 °C.
Krystalová struktura sloučeniny závisí na teplotě. Stabilní jednoklonné do −27 °C, triklinické v rozmezí teplot −27 až 20 °C, jednoklonné od 20 do 339 °C, kosočtverečné od 339 do 740 °C, tetragonální při teplotách 740 až 1470 °C [1] .
Při teplotách nad 800 °C znatelně sublimuje, v plynné fázi existuje ve formě di-, tri- a tetramerů [1] .
Chemické
Prakticky se nerozpouští ve vodě a minerálních kyselinách (s výjimkou kyseliny fluorovodíkové ). Může být redukován na kov vodíkem při teplotě 700–900 °C, uhlíkem při teplotě 1000 °C [1] , nebo jinými kovy:
; ; ; .
Získání
Oxid wolframový se získává tepelným rozkladem hydrátu ( kyseliny wolframové ) nebo parawolframanu amonného při teplotě 500-800 °C [1] .
; .
![{\displaystyle {\ce {(NH4)10[H2W12O42].4H2O))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/f9449282af97f2f259a175ead9ad501c44bff8ca)
![{\displaystyle {\ce {(NH4)10[H2W12O42].4H2O -> 12WO3 + 10NH3 + 11H2O))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/5c79dcd86b6e6126c260d68c8fef0e9bbf2ac113)
Nebo z wolframanu vápenatého (minerální scheelit ) působením kyseliny chlorovodíkové s následným rozkladem vzniklé kyseliny wolframové :
, .
Dalším způsobem získání je oxidace kovového wolframu v kyslíkové atmosféře nebo na vzduchu při teplotách nad 500 °C [1] . K této reakci dochází, když se zapne žárovka, která ztratila těsnost, zatímco se na vnitřních stěnách žárovky usadí oxid wolframový ve formě světle žlutého povlaku:
.
Aplikace
Oxid wolframu se používá k výrobě karbidů a halogenidů wolframu, kovového wolframu.
Pro svou intenzivně žlutou barvu se používá jako žlutý pigment k barvení skla a keramiky [2] .
Poskytnout tkaninám požární odolnost [3] .
Používá se v senzorech plynových analyzátorů pro ozón [4] .
Používá se při výrobě scintilátorů a fosforů obsahujících wolframany barya nebo stroncia .
V poslední době našel oxid wolframový uplatnění při výrobě elektrochromního okenního skla. Propustnost světla u oken zasklených takovým sklem lze měnit změnou řídicího napětí aplikovaného na film elektrofotochromního materiálu [5] [6] .
Používá se také jako hydrogenační katalyzátor při krakování uhlovodíků [1] .
Poznámky
- ↑ 1 2 3 4 5 6 Oxidy wolframu // Chemical Encyclopedia, ed. vyd. Knunyants I. L., díl 1. - M.: "Sovětská encyklopedie", 1988, s. 421.
- ↑ Patnaik, Pradyot. Příručka anorganických chemických sloučenin . - McGraw-Hill, 2003. - ISBN 978-0-07-049439-8 . Archivováno 8. července 2020 na Wayback Machine
- ↑ "Oxid wolframový." The Merck Index Vol 14, 2006.
- ↑ David E Williams a kol., „Modelování odezvy polovodiče na bázi oxidu wolframu jako senzoru plynu pro měření ozónu“, Meas. sci. Technol. 13 923, doi : 10.1088/0957-0233/13/6/314 .
- ↑ Lee, WJ; Fang, YK; Ho, Jyh-Jier; Hsieh, WT; Ting, S.F.; Huang, Daoyang; Ho, Fang C. (2000). "Vliv povrchové pórovitosti na elektrochromní vlastnosti filmů oxidu wolframu (WO3)" . Journal of Electronic Materials . 29 (2): 183-187. DOI : 10.1007/s11664-000-0139-8 .
- ↑ KJ Patel et al., All-Solid-Thin Film Electrochromic Devices Consisting of Layers ITO / NiO / ZrO2 / WO3 / ITO, J. Nano-Electron. Phys. 5 č. 2, 02023 (2013)
Odkazy
- (anglicky) Lassner, Erik a Wolf-Dieter Schubert (1999). Wolfram: Vlastnosti, chemie, technologie prvku, slitin a chemických sloučenin. New York: Kluwer Academic. ISBN 0-306-45053-4
- (anglicky) "Tungsten trioxide." The Merck Index Vol 14, 2006
- International Tungsten Industry Association Archivováno 21. července 2011 na Wayback Machine
- Příprava elektrochromních filmů oxidu wolframového Archivováno 30. září 2007 ve Wayback Machine
- Sigma Aldrich (dodavatel) Archivováno 11. října 2007 na Wayback Machine