Hexahydroxociničitan sodný (IV)
| Hexahydroxociničitan sodný (IV) | |
|---|---|
| Všeobecné | |
| Systematický název |
Hexahydroxociničitan sodný |
| Tradiční jména | hexahydroxootinát sodný; cíničitan sodný |
| Chem. vzorec | Na2 [ Sn (OH) 6 ] |
| Fyzikální vlastnosti | |
| Stát | bezbarvé krystaly |
| Molární hmotnost | 266,73 g/ mol |
| Hustota | 3,05 g/cm³ |
| Chemické vlastnosti | |
| Rozpustnost | |
| • ve vodě | 61,3 15,5 ; 50 100 g/100 ml |
| Klasifikace | |
| Reg. Číslo CAS | 12027-70-2 |
| PubChem | 21977542 |
| Reg. číslo EINECS | 234-724-5 |
| ÚSMĚVY | OOO[O-][Sn](=O)[O-].[Na+].[Na+] |
| InChI | InChI=lS/2Na.3H20.30.Sn/h;3*1H2;;;;/q2*+1;;;;;2*-1;SFXJSNATBHJIDS-UHFFFAOYSA-N |
| ChemSpider | 10732930 |
| Bezpečnost | |
| NFPA 704 |
0
2
0 |
| Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak. | |
Hexahydroxocíničitan sodný (IV) je anorganická sloučenina, sůl alkalického kovu sodíku a kyseliny hexahydroxootinové se vzorcem Na 2 [Sn (OH) 6 ] (nebo Na 2 SnO 3 • 3H 2 O), bezbarvé krystaly, snadno rozpustné ve vodě , rozpustnost klesá s rostoucí teplotou.
Získání
![{\displaystyle {\mathsf {Sn+2NaOH+4H_{2}O\ {\xarrowarrow {100^{o}C}}\ Na_{2}[Sn(OH)_{6}]+2H_{2}} }}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/9ab2c7bf6830b0d943651ed54e65cdc0528e8ece)
- nebo oxid cíničitý :
![{\mathsf {SnO_{2}+2NaOH+2H_{2}O\ {\xarrowarrow {60-70^{o}C}}\ Na_{2}[Sn(OH)_{6}]}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/dcd17e86bd3fc4f77b1405c03c89a51bbca6643b)
Fyzikální vlastnosti
Hexahydroxociničitan sodný (IV) z roztoku vystupuje ve formě bezbarvých krystalů, romboedrická syngonie , prostorová grupa R 3 , parametry buňky a = 0,595 nm, c = 1,417 nm, Z = 3. Na vzduchu stabilní, rozpustný ve vodě.
Chemické vlastnosti
- Při zahřátí se rozkládá:
![{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}[Sn(OH)_{6}]\ {\xrightarrow {140^{o}C}}\ Na_{2}SnO_{3}+3H_{2}O} }}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/72e2d5d3c4e2fabff2eab02022da8629d943aca3)
![{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}[Sn(OH)_{6}]\ {\xrightarrow {900^{o}C}}\ Na_{2}O+SnO_{2}+3H_{2} Ó}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/358ff3d7061707a4f54e743ce56b4986989d4ca8)
- Reaguje se zředěnými kyselinami:
![{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}[Sn(OH)_{6}]+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ SnO_{2}\downarrow +2NaCl+4H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/279205acc8a3e844d492a5f14c1355c57d85b206)
- Reaguje s oxidem uhličitým :
![{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}[Sn(OH)_{6}]+CO_{2}\ {\xrightarrow {}}\ SnO_{2}\downarrow +Na_{2}CO_{3}+ 3H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/2fa95223f79bdbee0f2b6302ca3de7c6258c4c2d)
- Vstupuje do výměnných reakcí:
![{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}[Sn(OH)_{6}]+Ca(NO_{3})_{2}\ {\xrightarrow {}}\ Ca[Sn(OH)_{6 }]\downarrow +2NaNO_{3}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/af3e8bbd50eec88f481027eae054644aaa303959)
Literatura
- Lidin R.A. a další Chemické vlastnosti anorganických látek: Proc. příspěvek na vysoké školy. - 3. vydání, Rev. — M .: Chemie , 2000. — 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0 .
- Ripan R., Chetyanu I. Anorganická chemie. Chemie kovů. - M .: Mir , 1971. - T. 1. - 561 s.
- Chemická encyklopedie / Ed.: Knunyants I.L. a další - M .: Sovětská encyklopedie , 1992. - T. 3. - 639 s. - ISBN 5-82270-039-8 .
- Příručka chemika / Redakční rada: Nikolsky B.P. a další - 2. vyd., opraveno. - M. - L .: Chemie, 1966. - T. 1. - 1072 s.
- Příručka chemika / Redakční rada: Nikolsky B.P. a další - 3. vyd., opraveno. - L . : Chemie, 1971. - T. 2. - 1168 s.
- Příručka chemie a fyziky CRC . — 89. vydání. — Taylor and Francis Group, LLC, 2008-2009.
| Sloučeniny cínu | |
|---|---|
| |