Dijod hexachlorid
| dijod hexachlorid | |||
|---|---|---|---|
| | |||
| Všeobecné | |||
| Systematický název |
dijod hexachlorid | ||
| Tradiční jména | chlorid jodu | ||
| Chem. vzorec | I2Cl6 _ _ _ | ||
| Fyzikální vlastnosti | |||
| Stát | oranžovo-žluté krystaly | ||
| Molární hmotnost | 466,53 g/ mol | ||
| Hustota | 3,203 g/cm³ | ||
| Tepelné vlastnosti | |||
| Teplota | |||
| • tání | pod tlakem 101 °C | ||
| • varu | prosinec 64 °C | ||
| Klasifikace | |||
| Reg. Číslo CAS | 865-44-1 | ||
| PubChem | 70076 | ||
| Reg. číslo EINECS | 212-739-8 | ||
| ÚSMĚVY | Cl(Cl)Cl | ||
| InChI | InChI=lS/Cl3I/cl-4(2)3PAWIVBWALDNUJP-UHFFFAOYSA-N | ||
| ChemSpider | 63265 | ||
| Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak. | |||
| Mediální soubory na Wikimedia Commons | |||
Dijod hexachlorid je binární anorganická sloučenina jódu a chloru vzorce I 2 Cl 6 , oranžově žluté krystaly, reaguje s vodou.
Získání
- Rozpouštění jódu v přebytku kapalného chlóru:
- V tavenině chloridu jodného dochází k reverzibilní reakci:
Fyzikální vlastnosti
Dijodhexachlorid tvoří oranžově žluté krystaly.
Tavenina je elektrolyt , obsahuje ionty ICl 2 + a ICl 4 - .
Chemické vlastnosti
- Při mírném zahřátí se rozkládá:
- Reaguje se studenou vodou:
![{\displaystyle {\mathsf {I_{2}Cl_{6}+3H_{2}O\ {\xrightarrow {10^{o}C))\ 4HCl+H[ICl_{2}]+HIO_{3)) }}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/8c60c0a75e3b45cb5e575d3e867481180e59e8bf)
- a s horkým:
- Tvoří komplexy s koncentrovanou kyselinou chlorovodíkovou nebo chloridy alkalických kovů :
![{\displaystyle {\mathsf {I_{2}Cl_{6}+2HCl+8H_{2}O\ {\xarrowarrow {0^{o}C))\ 2\ H[ICl_{4}]\cdot 4H_{ 2}O\šipka dolů }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/4e14aa4b81be1c246e7549b2efd40bb3b75e1210)
![{\displaystyle {\mathsf {I_{2}Cl_{6}+2NaCl\ {\xrightarrow {}}\ 2Na[ICl_{4}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/d9f12fa69520d202db959346a51ebf5de4de1889)
- Reaguje s alkáliemi :
- Je to silné oxidační činidlo :
Literatura
- Příručka chemika / Redakční rada: Nikolsky B.P. a další - 3. vyd., opraveno. - L . : Chemie, 1971. - T. 2. - 1168 s.
- Lidin R.A. a další Chemické vlastnosti anorganických látek: Proc. příspěvek na vysoké školy. - 3. vydání, Rev. - M .: Chemie, 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0 .
| Sloučeniny jódu | |
|---|---|
| oxidy |
|
| Halogenidy a oxyhalogenidy |
|
| kyseliny |
|
| jiný |
|