Hexachloroplatičitan vodíku (IV)

Aktuální verze stránky ještě nebyla zkontrolována zkušenými přispěvateli a může se výrazně lišit od verze recenzované 23. února 2018; kontroly vyžadují 10 úprav .

Hexachloroplatičitan vodíku (IV)

Všeobecné
Systematický název	Hexachloroplatičitan vodíku (IV)
Tradiční jména	hexachloroplatokyselina; kyselina chloroplatičitá
Chem. vzorec	H2 [ PtCl6 ] _
Fyzikální vlastnosti
Stát	oranžovo-žluté krystaly
Molární hmotnost	409,81 g/ mol
Hustota	hydr. 2,431 g/cm³
Tepelné vlastnosti
Teplota
• tání	hydr. 60 °C
Chemické vlastnosti
Rozpustnost
• ve vodě	140 18 g/100 ml
Klasifikace
Reg. Číslo CAS	16941-12-1
PubChem	61859
Reg. číslo EINECS	241-010-7
ÚSMĚVY	[H+][H+].Cl[Pt-2](Cl)(Cl)(Cl)(Cl)Cl
InChI	InChI=lS/6ClH.Pt/h6*1H;/q;;;;;;+4/p-4GBFHNZZOZWQQPA-UHFFFAOYSA-J
RTECS	TP1510000
ChemSpider	55731
Bezpečnost
NFPA 704	0 2 jeden
Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak.

Hexachloroplatičitan vodíku (IV) je anorganická sloučenina, komplexní sloučenina kovové platiny se vzorcem H 2 [PtCl 6 ], oranžově žluté krystaly, snadno rozpustné ve vodě, získané jako krystalický hydrát .

Získání

Rozpouštění platiny v " královské vodce ":

{\mathsf {3Pt+18HCl+4HNO_{3}\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ 3H_{2}[PtCl_{6}]+4NO\uparrow +8H_{2}O} }

Rozpouštění platiny v horké koncentrované kyselině chlorovodíkové s průchodem chlóru :

{\mathsf {Pt+2HCl+2Cl_{2}\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ H_{2}[PtCl_{6}]}}

Elektrolýza koncentrované kyseliny chlorovodíkové s platinovou anodou :

{\mathsf {Pt+6HCl\ {\xrightarrow {e^{-}}}\ H_{2}[PtCl_{6}]+2H_{2}\uparrow }}

Rozpouštění oxidu platičitého v koncentrované kyselině chlorovodíkové:

{\mathsf {PtO_{2}+6HCl\ {\xrightarrow {}}\ H_{2}[PtCl_{6}]+2H_{2}O}}

Reakce chloridu platičitého s koncentrovanou kyselinou chlorovodíkovou :

{\mathsf {PtCl_{4}+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ H_{2}[PtCl_{6}]}}

Rozklad hydrogentetrachloroplatičitanu (II) :

{\mathsf {2H_{2}[PtCl_{4}]\ {\xrightarrow {\tau ))\ H_{2}[PtCl_{6}]+Pt+2HCl))

Reakce hydrogentetrachloroplatičitanu (II) s chlorem :

{\mathsf {H_{2}[PtCl_{4}]+Cl_{2}\ {\xrightarrow {}}\ H_{2}[PtCl_{6}]}}

Fyzikální vlastnosti

Hexachloroplatičitan vodíku (IV) tvoří oranžově žluté krystaly.

Byl izolován pouze ve formě krystalického hydrátu o složení H 2 [PtCl 6 ] · 6H 2 O.

Necháme dobře rozpustit ve vodě, ethanolu , diethyletheru , chloroformu .

Taví při 60 °C ve vlastní krystalizační vodě.

Chemické vlastnosti

Při zahřívání se rozkládá:

{\mathsf {H_{2}[PtCl_{6}]\cdot 6H_{2}O\ {\xrightarrow {275-300^{o}C))\ PtCl_{4}+2HCl+6H_{2 }Ó}}

Reaguje se zředěnými alkáliemi :

{\mathsf {H_{2}[PtCl_{6}]+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}[PtCl_{6}]+2H_{2}O))

Reaguje s koncentrovanými alkáliemi :

{\mathsf {H_{2}[PtCl_{6}]+8NaOH\ {\xrightarrow {100^{o}C))\ Na_{2}[Pt(OH)_{6}]\downarrow + 6NaCl+2H_{2}O}}

S koncentrovaným roztokem amoniaku probíhá reakce jinak:

{\mathsf {H_{2}[PtCl_{6}]+4(NH_{3}\cdot H_{2}O)\ {\xrightarrow {}}\ [Pt(NH_{3})_{ 2}Cl_{4}]\downarrow +2NH_{4}Cl+4H_{2}O}}

S roztoky solí amonia , draslíku , cesia , rubidium vstupuje do výměnných reakcí:

{\mathsf {H_{2}[PtCl_{6}]+2KCl\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}[PtCl_{6}]\downarrow +2HCl}}

Pomalu se obnovuje kyselinou šťavelovou :

{\mathsf {H_{2}[PtCl_{6}]+H_{2}C_{2}O_{4}\ {\xrightarrow {0^{o}C,\tau }}\ H_{2 }[PtCl_{4}]+2CO_{2}\uparrow +2HCl}}

Redukováno atomárním vodíkem :

{\mathsf {H_{2}[PtCl_{6}]+4[H]{\xrightarrow {Zn,HCl))\ Pt\downarrow +6HCl))

Obnoveno kyselinou mravenčí :

{\mathsf {2H_{2}[PtCl_{6}]+2HCOOH\xšipka doprava {\ } 2Pt\downarrow +2CO_{2}\uparrow +8HCl+2Cl_{2}\uparrow ))

Aplikace

V analytické chemii pro analýzu alkalických kovů.
Katalyzátor v organické chemii.

Literatura

Chemická encyklopedie / Ed.: Knunyants I.L. a další - M .: Sovětská encyklopedie, 1992. - T. 3. - 639 s. - ISBN 5-82270-039-8 .
Příručka chemika / Redakční rada: Nikolsky B.P. a další - 3. vyd., opraveno. - L . : Chemie, 1971. - T. 2. - 1168 s.
Lidin R.A. a další Chemické vlastnosti anorganických látek: Proc. příspěvek na vysoké školy. - 3. vydání, Rev. - M .: Chemie, 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0 .
Ripan R., Chetyanu I. Anorganická chemie. Chemie kovů. - M .: Mir, 1972. - T. 2. - 871 s.