Hexachloroplatičitan draselný (IV)

Hexachloroplatičitan draselný (IV)

Všeobecné
Systematický název	Hexachloroplatičitan draselný (IV)
Tradiční jména	hexachloroplatečnan draselný
Chem. vzorec	K2 [ PtCl6 ] _
Fyzikální vlastnosti
Stát	světle žluté krystaly
Molární hmotnost	485,99 g/ mol
Hustota	3,499 g/cm³
Tepelné vlastnosti
Teplota
• tání	prosinec 250 °C
Chemické vlastnosti
Rozpustnost
• ve vodě	0,4780 ; _ 0,77420 ; _ 3,7180 ; _ 5,03 100 g/100 ml
Optické vlastnosti
Index lomu	1,825
Klasifikace
Reg. Číslo CAS	16921-30-5
PubChem	61856
Reg. číslo EINECS	240-979-3
ÚSMĚVY	Cl[Pt-2](Cl)(Cl)(Cl)(Cl)Cl.[K+].[K+]
InChI	InChI=lS/6ClH.2K.Pt/h61H;;;/q;;;;;;2+1;+4/p-6DPAIVKJGTXERIM-UHFFFAOYSA-H
RTECS	TP1650000
ChemSpider	55728 a 8088921
Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak.
Mediální soubory na Wikimedia Commons

Hexachloroplatičitan draselný (IV) je anorganická sloučenina, komplexní sloučenina kovové platiny se vzorcem K 2 [PtCl 6 ], světle žluté krystaly, špatně rozpustné ve vodě.

Získání

Reakce chloridu platnatého s koncentrovaným roztokem chloridu draselného :

{\mathsf {PtCl_{4}+2KCl\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}[PtCl_{6}]}}

Reakce tetrachloroplatičitanu draselného (II) s chlorem :

{\mathsf {K_{2}[PtCl_{4}]+Cl_{2}\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}[PtCl_{6}]}}

Výměnná reakce hydrogenhexachloroplatičitanu (IV) :

{\mathsf {H_{2}[PtCl_{6}]+2KCl\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}[PtCl_{6}]\downarrow +2HCl}}

Reakce hexahydroxoplatičitanu draselného (IV) s kyselinou chlorovodíkovou :

{\mathsf {K_{2}[Pt(OH)_{6}]+6HCl\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}[PtCl_{6}]\downarrow +6H_{2}O} }

Fyzikální vlastnosti

Hexachloroplatičitan draselný (IV) tvoří světle žluté krychlové krystaly , parametry buňky a = 0,9745 nm.

Špatně rozpustný ve studené vodě.

Chemické vlastnosti

Při zahřívání se rozkládá:

{\mathsf {K_{2}[PtCl_{6}]\ {\xrightarrow {250^{o}C))\ PtCl_{4}+2KCl))

Reaguje se zředěnými alkáliemi :

{\mathsf {K_{2}[PtCl_{6}]+4KOH\ {\xrightarrow {}}\ PtO_{2}\downarrow +6KCl+2H_{2}O))

Reaguje s koncentrovanými alkáliemi :

{\mathsf {K_{2}[PtCl_{6}]+6KOH\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ K_{2}[Pt(OH)_{6}]\downarrow +6KCl}}

S koncentrovaným roztokem amoniaku probíhá reakce jinak:

{\mathsf {K_{2}[PtCl_{6}]+2(NH_{3}\cdot H_{2}O)\ {\xrightarrow {}}\ [Pt(NH_{3})_{ 2}Cl_{4}]\downarrow +2KCl+2H_{2}O}}

Reaguje se sirovodíkem :

{\mathsf {K_{2}[PtCl_{6}]+2H_{2}S\ {\xrightarrow {}}\ PtS_{2}\downarrow +2KCl+4HCl}}

Regenerováno vodíkem :

{\mathsf {K_{2}[PtCl_{6}]+2H_{2}\ {\xrightarrow {}}\ Pt\downarrow +2KCl+4HCl}}

Obnoveno platinovou černí :

{\mathsf {K_{2}[PtCl_{6}]+Pt+2KCl\ {\xrightarrow {}}\ 2K_{2}[PtCl_{4}]}}

Reaguje s koncentrovaným roztokem kyanidu draselného :

{\mathsf {K_{2}[PtCl_{6}]+6KCN\ {\xrightarrow {0^{o}C}}\ K_{2}[Pt(CN)_{6}]\downarrow + 6KCl}}

Literatura

Chemická encyklopedie / Ed.: Knunyants I.L. a další - M .: Sovětská encyklopedie, 1992. - T. 3. - 639 s. - ISBN 5-82270-039-8 .
Příručka chemika / Redakční rada: Nikolsky B.P. a další - 2. vyd., opraveno. - M. - L .: Chemie, 1966. - T. 1. - 1072 s.
Příručka chemika / Redakční rada: Nikolsky B.P. a další - 3. vyd., opraveno. - L . : Chemie, 1971. - T. 2. - 1168 s.
Lidin R.A. a další Chemické vlastnosti anorganických látek: Proc. příspěvek na vysoké školy. - 3. vydání, Rev. - M .: Chemie, 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0 .
Ripan R., Chetyanu I. Anorganická chemie. Chemie kovů. - M .: Mir, 1972. - T. 2. - 871 s.