Hydroxid rubidium

Aktuální verze stránky ještě nebyla zkontrolována zkušenými přispěvateli a může se výrazně lišit od verze recenzované 25. prosince 2021; kontroly vyžadují 3 úpravy .

hydroxid rubidium
Všeobecné
Systematický název	hydroxid rubidium
Chem. vzorec	RbOH
Krysa. vzorec	RbOH
Fyzikální vlastnosti
Molární hmotnost	102,407 g/ mol
Hustota	3,203 g/cm³
Tepelné vlastnosti
Teplota
• tání	301 (podle jiných zdrojů 382)
• varu	≈1390 °C
Chemické vlastnosti
Rozpustnost
• ve vodě	(15 °C) 100 g/100 ml
Klasifikace
Reg. Číslo CAS	1310-82-3
PubChem	62393
Reg. číslo EINECS	215-186-0
ÚSMĚVY	[OH-].[Rb+]
InChI	InChI=1S/H20.Rb/h1H2;/q;+1/p-1CPRMKOQKXYSDML-UHFFFAOYSA-M
RTECS	VL8750000
CHEBI	32108
ChemSpider	56181 a 21171400
Bezpečnost
piktogramy GHS
NFPA 704	0 3 jeden
Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak.

Hydroxid rubidium (RbOH) je sloučenina skládající se z jednoho iontu rubidia a hydroxylové skupiny . Látka je jednou z nejsilnějších zásad ( silnější než hydroxid česný a hydroxid francium ). Má dva krystalické hydráty RbOH 2H 2 O a RbOH H 2 O. Chemické vlastnosti hydroxidu rubidného se shodují s chemickými vlastnostmi všech hydroxidů alkalických kovů .

Syntéza

Hydroxid rubidný se obvykle připravuje reakcí oxidu rubidného s vodou:

$\mathsf{Rb_2O + H_2O \xšipka doprava\ 2RbOH}$

Nebo interakce čistého rubidia s vodou (reakce probíhá explozí v důsledku samovznícení rubidia a poté vodíku):

$\mathsf{2Rb + 2H_2O \xšipka doprava\ 2RbOH + H_2 }$

Nebo interakcí hydroxidu barnatého se síranem nebo uhličitanem rubidným:

$\mathsf{Rb_2SO_4 + Ba(OH)_2 \xšipka doprava\ 2RbOH + BaSO_4\dolů }$

Použití

Hydroxid rubidný se používá jen zřídka kvůli své vysoké chemické aktivitě a vysoké ceně. Obecné chemické vlastnosti hydroxidu rubidného jsou podobné vlastnostem hydroxidu draselného a hydroxidu sodného . Malá množství hydroxidu rubidného se používají ve vědeckém výzkumu.

Hydroxid rubidný je velmi žíravá látka. Roztok hydroxidu rubidného způsobuje při kontaktu s kůží kolikvační (mokré) popáleniny . V laboratoři se při práci s hydroxidem rubidným používá ochranný oděv, rukavice a maska z materiálů odolných vůči této látce.

Odkazy

Sloučeniny rubidia: oxid dirubidium . WebElements: periodická tabulka na webu . WebElements. Staženo: 16. listopadu 2011. (neurčitý)
Hydroxid rubidný . ChemExper Chemický adresář: katalog chemikálií a dodavatelů . ChemExper. Staženo: 16. listopadu 2011. (neurčitý)
Nejdůležitější sloučeniny rubidia

V bibliografických katalozích	GND : 4391121-3

Sloučeniny rubidia

Azid rubidium (RbN 3 ) Amid rubidium (RbNH 2 ) Rubidium antimonid (RbSb) Octan rubidium (RbCH 3 COO) Bromičnan rubidium (RbBrO 3 ) bromid rubidium (RbBr) Hexafluorogermanát rubidium (Rb 2 [GeF 6 ]) Rubidium hexachloroplatinate (IV) (Rb 2 [PtCl 6 ]) hydrid rubidium (RbH) Hydroxid rubidný (RbOH) Hydrogenorthofosforečnan rubidium (Rb 2 HPO 4 ) Hydrofluorid rubidium (RbHF 2 ) dihydroorthofosforečnan rubidium (RbH 2 PO 4 ) Sulfid rubidium (Rb 2 S 2 ) Dichroman rubidný (Rb 2 Cr 2 O 7 ) Jodičnan rubidný (RbIO 3 ) jodid rubidium (RbI) Uhličitan rubidium (Rb 2 CO 3 ) Metaboritan rubidium (RbBO 2 ) Rubidium metajodistan (RbIO 4 ) Metafosfát rubidium (RbPO 3 ) superoxid rubidium (RbO 2 ) Dusičnan rubidný (RbNO 3 ) nitrid rubidia (Rb 3 N) Dusitan rubidný (RbNO 2 ) Rubidium ozonid (RbO 3 ) Oxalát rubidium (Rb 2 C 2 O 4 ) Oxid rubidium (Rb 2 O) Ortofosfát rubidium (Rb 3 PO 4 ) Manganistan rubidium (RbMnO 4 ) Peroxid rubidia (Rb 2 O 2 ) Chloristan rubidium (RbClO 4 ) Síran rubidium-lithný (RbLiSO 4 ) Síran hlinitý rubidium (RbAl(SO 4 ) 2 ) Síran rubidium (Rb 2 SO 4 ) Sulfid rubidium (Rb 2 S) Rubidium tetrahydroboritan(III) (Rb[BH4 ] ) Rubidium trihydrooxalát (RbH 3 ( C 2 O 4 ) 2 Fluorid rubidium (RbF) Chlorečnan rubidium (RbClO 3 ) Chlorid rubidium (RbCl) Chroman rubidium (Rb 2 CrO 4 ) Rubidium fluoroplutonát (V)