Isopropylamin

Isopropylamin
Všeobecné
Systematický
název		 2-propanamin;
2-aminopropan;
1-methylethylamin;
2-propylamin;
monoisopropylamin;
sek - propylamin
Chem. vzorec C3H9N _ _ _ _
Krysa. vzorec ( CH3 ) 2CHNH2 _ _
Fyzikální vlastnosti
Stát kapalina
Molární hmotnost 59,11 g/ mol
Hustota 0,688 g/cm³
Ionizační energie 8,72 ± 0,01 eV [1]
Tepelné vlastnosti
Teplota
 •  tání -101,2 °C
 •  varu 34 °C
 •  bliká -20 °C
 •  samovznícení 400 °C
Kritický bod  
 • teplota 203 °C
Mol. tepelná kapacita 163,8 (g) J/(mol K)
Entalpie
 •  vzdělávání -112,3 (l) kJ/mol
Tlak páry 460 ± 1 mmHg [jeden]
Chemické vlastnosti
Disociační konstanta kyseliny 10,63 ± 0,01 [2]
Optické vlastnosti
Index lomu 1,37698
Klasifikace
Reg. Číslo CAS 75-31-0
PubChem 6363
Reg. číslo EINECS 200-860-9
ÚSMĚVY   CC(C)N
InChI   InChI=lS/C3H9N/cl-3(2)4/h3H,4H2,1-2H3JJWLVOIRVHMVIS-UHFFFAOYSA-N
RTECS NT8400000
CHEBI 15739
UN číslo 1221
ChemSpider 6123
Bezpečnost
Toxicita vysoký
piktogramy GHS Piktogram "Plamen" systému ČGSPiktogram "Koroze" systému ČGSPiktogram "Lebka a zkřížené hnáty" systému ČGS
NFPA 704 NFPA 704 čtyřbarevný diamant čtyři 3 0
Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak.
 Mediální soubory na Wikimedia Commons

Isopropylamin  je organická látka o složení C 3 H 9 N, patřící do třídy aminů .

Fyzikální vlastnosti

Bezbarvá průhledná kapalina [3] s charakteristickým pronikavým zápachem po amoniaku.

Volně rozpustný ve vodě, ethylalkoholu , diethyletheru [3] .

Chemické vlastnosti

Typický zástupce alifatických aminů [4] .

Reaguje se silnými oxidanty, kyselinami a anhydridy kyselin. Prudce reaguje s nitroparafiny , halogenovanými uhlovodíky a mnoha dalšími látkami.

Agresivní vůči mědi, olovu, zinku, cínu.

Získání

V průmyslu se získává redukční aminací isopropanolu nebo acetonu při teplotě 150-200 °C a tlaku 15-30 atm v přítomnosti niklového (nebo měděného a podobného) katalyzátoru. Touto metodou se vytvoří směs mono- a diisopropylaminů [4] [5] :

Aplikace

Používá se při výrobě elektrolytů , barviv, herbicidů , čistíren, flotačních činidel , emulzních podlahových tmelů, antioxidantů, antiozonantů a urychlovačů vulkanizace pryže , ve farmaceutickém průmyslu [4] .

Používá se jako součást binární chemické zbraně k výrobě sarinu [6] .

Toxicita

Již v nízkých koncentracích a dávkách působí na nervový systém, způsobuje poruchy erytropoézy , propustnosti cévních stěn, buněčných membrán, funkce jater a ledvin a rozvoj dystrofie [7] [4] .

Při akutní otravě mění aktivitu aminoxidáz , což vede k narušení metabolismu biogenních aminů a poruše neurohumorální regulace [7] .

Dráždí kůži, sliznice očí a horní cesty dýchací [8] .

Zahříváním se rozkládá za vzniku oxidů dusíku a kyanovodíku .

MPC ve vzduchu v pracovní oblasti je 1 mg/m³ [8] .

Poznámky

  1. ↑ 1 2 http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0360.html
  2. ↑ Sál H. K. Korelace základních sil aminů 1  // J. Am. Chem. soc. / P. J. Stang - American Chemical Society , 1957. - Sv. 79, Iss. 20. - S. 5441-5444. — ISSN 0002-7863 ; 1520-5126 ; 1943-2984 - doi:10.1021/JA01577A030
  3. ↑ 1 2 Stručná chemická referenční kniha, 1977 , str. 175.
  4. ↑ 1 2 3 4 Chemická encyklopedie, svazek 4, 1995 , str. 102.
  5. ↑ B. K. Krichevtsov, D. 3. Zavelsky a M. Kh. Karlika. Způsob získání isopropylaminu
  6. ↑ CBRNE - Nervové látky, binární - GB2, VX2. Autor: Larissa I Velez-Daubon, MD;  Hlavní editor: Robert G Darling, MD , FACEP
  7. ↑ 1 2 Škodlivé látky v průmyslu. svazek 2, 1976 , str. 218.
  8. ↑ 1 2 Chemická encyklopedie, svazek 4, 1995 , str. 103.

Zdroje