Krystal hydratuje

Aktuální verze stránky ještě nebyla zkontrolována zkušenými přispěvateli a může se výrazně lišit od verze recenzované 6. května 2020; kontroly vyžadují 7 úprav .

Krystalické hydráty jsou krystaly obsahující molekuly vody a vznikají, pokud kationty tvoří silnější vazbu s molekulami vody v krystalové mřížce než vazba mezi kationty a anionty v bezvodém krystalu. Při nízkých teplotách může být voda v krystalických hydrátech spojena jak s kationty, tak s anionty solí. Mnoho solí , stejně jako kyselin a zásad , se sráží z vodných roztoků ve formě krystalických hydrátů.

Příklady

Typickými krystalickými hydráty jsou mnohé přírodní minerály , jako je sádra , karnallit . Krystalickou vodu lze obvykle odstranit zahřátím [1] a rozklad krystalického hydrátu často probíhá v krocích. Takže síran měďnatý (modrý) nad 105 ° C se změní na trihydrát (modrý), při 150 ° C - na monohydrát (bílý); k úplné dehydrataci dochází nad 250 °C. ${\ce {CaSO4.2H2O}}$ ${\ce {MgCl2.KCl.6H2O))$ ${\ce {CuSO4.5H2O}}$ ${\ce {CuSO4.3H2O}}$ ${\ce {CuSO4.H2O}}$

Některé sloučeniny (jako je šťavelan beryllitý ) jsou však stabilní pouze ve své krystalické hydrátové formě a nemohou být dehydratovány bez rozkladu. ${\ce {BeC2O4.H2O}}$

Další příklady: síran železitý , krystalická soda . ${\ce {FeSO4.7H2O}}$ ${\ce {Na2CO3.10H2O}}$

Viz také

Poznámky

↑ Tvorba a destrukce krystalických hydrátů