Síran železitý

Síran železitý (II).
Všeobecné
Systematický název	Tetraoxosíran železitý
Tradiční jména	kalamář
Chem. vzorec	FeSO4 _
Krysa. vzorec	FeSO4 _
Fyzikální vlastnosti
Stát	krystalický
Molární hmotnost	151,932 (bezvodý) g/ mol
Hustota	1,898 g/cm³
Tvrdost	2[ upřesnit ]
Tepelné vlastnosti
Teplota
• rozklad	nad 680[ specifikovat ]  °C
Mol. tepelná kapacita	100,6 [1]  J/(mol K)
Entalpie
•  vzdělávání	−928,4 [1]  kJ/mol
Chemické vlastnosti
Rozpustnost
• ve vodě	26,3 g/100 ml při 20 °C, 55,3 g/100 ml při 63,7 °C
Klasifikace
Reg. Číslo CAS	7720-78-7
PubChem	24393
Reg. číslo EINECS	231-753-5
ÚSMĚVY	S(=O)(=O)([O-])[O-].[Fe+2]
InChI	InChI=1S/Fe.H2O4S/c;1-5(2,3)4/h;(H2,1,2,3,4)/q+2;/p-2BAUYGSIQEAFULO-UHFFFAOYSA-L
RTECS	NO8500000
CHEBI	75832
ChemSpider	22804
Bezpečnost
LD 50	237 mg/kg
Toxicita	středně toxický
NFPA 704	0 2 0[2]
Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak.
Mediální soubory na Wikimedia Commons

Síran železnatý , síran železnatý je anorganická sloučenina , železná sůl kyseliny sírové se vzorcem FeSO 4 . Netěkavý, bez zápachu. Bezvodá látka je bezbarvá, neprůhledná, velmi hygroskopická. Krystalické hydráty - hygroskopické průhledné krystaly světle modrozelené, tetrahydrát FeSO 4 4H 2 O zelený ( rosenit ), monohydrát FeSO 4 H 2 O bezbarvý ( smolnokit ). Chuť je silně svíravá, železitá ( kovová ). Na vzduchu postupně mizí (ztrácejí krystalizační vodu). Síran železnatý je vysoce rozpustný ve vodě (26,3 g při 20 °C). Z vodných roztoků krystalizuje modrozelený heptahydrát FeSO 4 7H 2 O , který nese triviální název železitý vitriol . Toxicita síranu železnatého je relativně nízká.

Používá se v textilním průmyslu , v zemědělství jako fungicid , k přípravě minerálních barev .

Přírodním analogem je minerál melanterit ; v přírodě se vyskytuje v krystalech jednoklonné syngonie , zelenožluté barvy, ve formě šmouh nebo pruhů.

Vlastnosti

Síran železnatý se uvolňuje při teplotách od 1,82 °C do 56,8 °C z vodných roztoků ve formě světle zelených krystalů krystalického hydrátu FeSO 4 7H 2 O, který se v technologii nazývá síran železnatý. 26,6 g bezvodého FeSO 4 se rozpustí ve 100 g vody při 20 °C a 54,4 g při 56 °C.

Roztoky síranu železnatého postupně oxidují působením vzdušného kyslíku a mění se na síran železitý :

Při zahřátí nad 480 °C se rozkládá:

Získání

Železný vitriol lze připravit působením zředěné kyseliny sírové na železný šrot, střešní železné odřezky apod. V průmyslu se získává jako vedlejší produkt při moření železných plechů, drátů, odstraňování okují apod. zředěná H 2 SO 4 .

Dalším způsobem je oxidační pražení pyritu :

V průmyslu se získává jako vedlejší produkt při výrobě oxidu titaničitého z ilmenitu.

Aplikace

Používají se při výrobě inkoustu , při barvení (k barvení vlny na černo) a ke konzervaci dřeva.

V lékařství se používá jako lék k léčbě a prevenci anémie z nedostatku železa . V Rusku je registrován pod ochrannými známkami "Hemofer prolongatum", "Tardiferon", stejně jako "Sorbifer Durules" a "Ferroplex" (v posledních dvou se přidává kyselina askorbová jako antioxidant ).

V zemědělství se používá k postřiku zahradních stromů.

Používá se v ferosulfátové metodě chemické dozimetrie.

Poznámky

1. ↑ 1 2 CRC Handbook of Chemistry and Physics / DR Lead (Ed.). — 90. vydání. — CRC Press; Taylor a Francis, 2009. - 2828 s. — ISBN 1420090844 .
2. ↑ beta-static.fishersci.com/content/dam/fishersci/en_US/documents/programs/education/regulatory-documents/sds/chemicals/chemicals-f/S25325A.pdf

Odkazy

• Železná nebo zelená vitriol // Encyklopedický slovník Brockhaus a Efron  : v 86 svazcích (82 svazcích a 4 dodatečné). - Petrohrad. , 1890-1907.
• Iron vitriol // Encyklopedický slovník Brockhaus a Efron  : v 86 svazcích (82 svazcích a 4 dodatečné). - Petrohrad. , 1890-1907.