Metavanadičnan amonný
Aktuální verze stránky ještě nebyla zkontrolována zkušenými přispěvateli a může se výrazně lišit od verze recenzované 23. května 2020; kontroly vyžadují 3 úpravy .| metavanadičnan amonný | |
|---|---|
| Všeobecné | |
| Chem. vzorec | NH4VO3 _ _ _ |
| Fyzikální vlastnosti | |
| Stát | bílé krystaly |
| Molární hmotnost | 116,98 g/ mol |
| Hustota | 2,326 g/cm³ |
| Tepelné vlastnosti | |
| Teplota | |
| • tání | s dif. 138 °C |
| Chemické vlastnosti | |
| Rozpustnost | |
| • ve vodě | 0,5215 ; _ 1,6 50 g/100 ml |
| Klasifikace | |
| Reg. Číslo CAS | 7803-55-6 |
| PubChem | 19968892 |
| Reg. číslo EINECS | 232-261-3 |
| ÚSMĚVY | [NH4+].O=[V-](=0)=O |
| InChI | InChI=1S/H3N.3O.V/h1H3;;;;/q;;;;-1/p+1UXJVWJGDHIZPLD-UHFFFAOYSA-O |
| RTECS | 875 000 YWD |
| ChemSpider | 19968892 |
| Bezpečnost | |
| NFPA 704 |
0
3
0VŮL |
| Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak. | |
| Mediální soubory na Wikimedia Commons | |
Metavanadičnan amonný je anorganická sloučenina, sůl amoniaku a kyseliny metavanadové se vzorcem NH 4 VO 3 , bílé nebo nažloutlé krystaly, mírně rozpustné ve vodě.
Získání
- Rozpuštění oxidu vanadičného (V) v koncentrovaném roztoku amoniaku:
- Výměnná reakce mezi metavanadičnanem sodným a chloridem amonným :
Fyzikální vlastnosti
Metavanadičnan amonný tvoří bílé nebo nažloutlé ortorombické krystaly , prostorová skupina P mab , parametry buňky a = 0,5827 nm, b = 1,1790 nm, c = 0,4902 nm, Z = 4.
Středně rozpustný ve vodě, nerozpustný v ethanolu a diethyletheru .
Chemické vlastnosti
- Při zahřátí na vzduchu se rozkládá za vzniku oxidu vanadičného (V) :
- Při zahřívání v inertní atmosféře se rozkládá za vzniku oxidu složení :
To je způsobeno skutečností, že amoniak uvolněný v první reakci je schopen částečně redukovat oxid vanadičný na . Při zahřátí v normální atmosféře tomu zabrání vzdušný kyslík, který okamžitě zoxiduje a zabrání jeho uvolnění. V inertní atmosféře nic nebrání částečné redukci oxidu vanadičného.
- Reaguje s kyselinami:
- Reaguje s alkáliemi:
- Regenerováno vodíkem :
- Reaguje s hydrosíranem amonným v kyselém prostředí:
- S hydrosulfidem amonným a sirovodíkem tvoří komplexní sulfid (thiosůl):
![{\displaystyle {\mathsf {NH_{4}VO_{3}+2NH_{4}HS+2H_{2}S\ {\xrightarrow {}}\ (NH_{4})_{3}[VS_{4} ]+3H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/87ac36ae8075dc656a5c10f40e74c4b7db3369b1)
Aplikace
- Katalyzátor v organické syntéze.
Literatura
- Chemická encyklopedie / Ed.: Knunyants I.L. a další - M. : Sovětská encyklopedie, 1988. - T. 1. - 623 s.
- Příručka chemika / Redakční rada: Nikolsky B.P. a další - 2. vyd., opraveno. - M. - L .: Chemie, 1966. - T. 1. - 1072 s.
- Příručka chemika / Redakční rada: Nikolsky B.P. a další - 3. vyd., opraveno. - L . : Chemie, 1971. - T. 2. - 1168 s.
- Lidin R.A. a další Chemické vlastnosti anorganických látek: Proc. příspěvek na vysoké školy. - 3. vydání, Rev. - M .: Chemie, 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0 .
- Ripan R., Chetyanu I. Anorganická chemie. Chemie kovů. - M .: Mir, 1972. - T. 2. - 871 s.
- Anorganická chemie / ed. Yu.D. Treťjakov. - M . : Akademie, 2007. - T. 3. - 352 s.