methylová oranž | |
---|---|
| |
Všeobecné | |
Systematický název |
4-(4-dimethylaminofenylazo)benzensulfonát sodný |
Tradiční jména | Methylová oranž, methylová oranž |
Chem. vzorec | C14H14N3O3SNa _ _ _ _ _ _ _ _ |
Fyzikální vlastnosti | |
Molární hmotnost | 327,3359 g/ mol |
Hustota | 1,28 g/cm³ |
Tepelné vlastnosti | |
Teplota | |
• tání | 300 °C [1] |
Chemické vlastnosti | |
Rozpustnost | |
• ve vodě | (při 50 °C) 0,2 g/100 ml |
• v ethanolu | nerozpustný |
Klasifikace | |
Reg. Číslo CAS | 547-58-0 |
PubChem | 23673835 |
Reg. číslo EINECS | 208-925-3 |
ÚSMĚVY | CN(C)C1=CC=C(C=C1)N=NC2=CC=C(C=C2)S(=O)(=O)[O-].[Na+] |
InChI | InChI=1S/C14H15N3O3S.Na/c1-17(2)13-7-3-11(4-8-13)15-16-12-5-9-14(10-6-12)21(18, 19)20;/h3-10H,1-2H3,(H,18,19,20);/q;+1/p-1STZCRXQWRGQSJD-UHFFFAOYSA-M |
ChemSpider | 16736152 |
Bezpečnost | |
NFPA 704 |
![]() |
Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak. | |
Mediální soubory na Wikimedia Commons |
Methylová oranž ( methyl pomeranč , anglicky Methyl orange , helianthin , 4-(4-dimethylaminofenylazo ) benzensulfonát sodný) je acidobazický indikátor , syntetické organické barvivo ze skupiny azobarviv , je sodná sůl .
Vzhled za normálních podmínek: oranžově žluté listy nebo prášek, šupiny. Methyloranž je rozpustná ve vodě 0,2 g na 100 g, nejlépe horké.
V roztocích s pH 2 je absorpční maximum při vlnové délce 505 nm (λmax=505 nm). Isosbestický bod odpovídá vlnové délce 460 nm [2] .
Barevný přechod ve vodných roztocích z červené na oranžově žlutou lze pozorovat v rozmezí pH 3,1-4,4 (červená v kyselém prostředí, žlutá v alkalickém prostředí).
Interval přechodu barvy je ovlivněn: teplotou, přítomností solí, organických rozpouštědel , bílkovinných látek a dalších v roztoku. Vliv teploty je nejvýznamnější u indikátorů, které jsou slabými bázemi : například u methyloranže se při pokojové teplotě barva mění v rozmezí pH 3,1-4,4 a při 100 °C - v rozmezí pH 2,5-3,7.
Toxický. [3]
methylová oranž | |
---|---|
( indikátor pH ) | |
spodní limit | Horní limit |
pH 3,1 | pH 4,4 |
Červené | Žlutá |
Používá se jako acidobazický indikátor, titrační činidlo při stanovení silných oxidačních činidel, spektrofotometrické stanovení oxidačních činidel ( chróm , brom ).
V analytické chemii se jako indikátor používá 0,1% vodný roztok .
Mění barvu z červené v kyselém prostředí (pH 3,1 až 4,4) na oranžovou v neutrálním prostředí a žlutou v alkalickém prostředí.
Methyloranž se získává diazotací kyseliny sulfanilové a poté smícháním výsledné látky s dimethylanilinem .
Technika provedeníČást kyseliny sulfanilové se rozpustí ve 25 ml 2M roztoku hydroxidu sodného (2 g NaOH ve 25 ml roztoku). Ve stejném roztoku se poté rozpustí 4 g vzorek dusitanu sodného, poté se roztok ochladí ledem a vlije se do 25 ml 2M roztoku kyseliny chlorovodíkové chlazeného ledem (kromě vnějšího chlazení mohou kousky ledu umístit do roztoku). Část dimethylanilinu se rozpustí v 5 ml 1M kyseliny chlorovodíkové, ochladí se ledem a k ochlazenému roztoku se přidá výše uvedený roztok kyseliny diazobenzensulfonové. Vznikne barvivo. Přidá se další roztok louhu sodného až do silně alkalické reakce. Sodná sůl barviva se z roztoku uvolňuje ve formě oranžovohnědých krystalů ve tvaru okvětních lístků. Po několika hodinách se barvivo odsaje a promyje na nálevce 25 ml vody. Poté se opatrně vyždímá na filtrační papír a suší v porcelánovém kelímku ve vodní lázni.
K zapamatování barvy indikátoru methyloranže v zásadách a kyselinách se používá mnemotechnická báseň:
Od alkálie jsem žlutý jako v horečce,
z kyselin zrůžovím, jako od studu.
A spěchám do vody, aniž bych se ohlédl,
Tady jsem téměř vždy oranžový.
Další způsob, jak si zapamatovat:
Prostředí je v pořádku: kyselé, neutrální a zásadité. Báseň pro zapamatování barev duhy jde stejně. "Každý lovec touží..."
Kyselé (pH < 7) – každý
Neutrální prostředí (pH = 7) – Hunter
Alkalické (pH > 7) - Touhy