Molekulární vzorec (také nazývaný hrubý vzorec ) se používá v chemii k označení typu a počtu atomů v chemické sloučenině . Pokud se sloučenina skládá z diskrétních molekul , molekulární vzorec udává jejich složení [1] [2] . U sloučenin, jako jsou soli , však molekulární vzorec odpovídá jednotce vzorce , která označuje stechiometrické složení. Molekulární vzorec často není stejný jako nejjednodušší vzorec , který specifikuje nejmenší možný poměr počtu atomů chemických prvků, které tvoří chemickou sloučeninu.
Porovnání různých způsobů popisu vzorců látek| Látka | Strukturní vzorce | Další reprezentace | |||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Lewisův diagram | Valenční forma |
Projekce Natta | Kosterní vzorec | racionální vzorec | Hrubý vzorec | Nejjednodušší vzorec | |
| voda | neexistuje | neexistuje | H2O _ _ | H2O _ _ | |||
| metan | neexistuje | CH 4 | CH 4 | CH 4 | |||
| propan | CH3 - CH2 - CH3 _ | C3H8 _ _ _ | C3H8 _ _ _ | ||||
| octová kyselina | CH3 - COOH | C2H402 _ _ _ _ _ | CH2O _ _ | ||||
Molekulární vzorec chemické sloučeniny se skládá ze symbolů chemických prvků a také dolních indexových arabských číslic, které označují jejich množství v této sloučenině. Počet atomů je vždy umístěn jako index vpravo od symbolu prvku, přičemž číslo "1" se nepíše [3] . Pro vodu je tedy místo „ H201 “ uvedeno „ H20 “ .
Pokud se sloučenina skládá z diskrétních molekul, molekulární vzorec udává složení molekuly. Molekulární vzorec dithiodichloridu je S2C12 a ethan je C2H6 . _ _ _ Nejjednodušší vzorce pro tyto látky jsou SCl a CH3 .
Existují různé způsoby uspořádání prvků v molekulárních vzorcích. V tabulkách a databázích - zejména u organických sloučenin - je obvykle vhodnější používat Hillův systém , podle kterého jsou nejprve uvedeny atomy uhlíku, poté atomy vodíku a poté všechny ostatní atomy seřazené abecedně. Tento systém usnadňuje nalezení sloučenin, pokud neznáte jejich název.
U anorganických sloučenin se často volí jiná cesta, která zohledňuje stechiometrické složení sloučenin: prvek s vyšší elektronegativitou (obvykle vpravo nebo výše v periodické tabulce) je napravo od prvku s nižší elektronegativitou. hodnotu (jak v molekulárním vzorci, tak v názvu látky). Například chlorid sodný je označován jako "NaCl" spíše než "ClNa". V případě komplexních solí je nejprve uveden kationt s centrálním atomem a jeho ligandy , následovaný aniontem s centrálním atomem a jeho ligandy; například (NH 4 ) 2SO 4 pro síran amonný . Anorganické kyseliny jsou specifikovány podobně jako příbuzné soli. Atomy vodíku jsou vpředu místo kationtů, jako v případě H3PO4 , molekulárního vzorce kyseliny fosforečné . Tyto vzorce jsou jednotkami vzorce pro stechiometrické výpočty, ale nepředstavují strukturu sloučenin.
V případě jednoduchých sloučenin je molekulový vzorec často stejný jako ten nejjednodušší , který používá nejmenší možná celá čísla.
Molekulární vzorce se také používají při formulaci rovnic pro chemické reakce. Počáteční a konečné reakční produkty (činidla a produkty) v reakčním schématu v anorganické chemii jsou obvykle indikovány ve formě molekulárních vzorců. Tvoří základ stechiometrických výpočtů . Molekulární vzorce se v organické chemii používají zřídka , protože neobsahují téměř žádné informace důležité pro průběh reakcí organických sloučenin.