Dusičnan ceritý

Dusičnan ceritý (III).
Všeobecné
Systematický název	Dusičnan ceritý
Tradiční jména	Dusičnan ceritý
Chem. vzorec	Ce( N03 ) 3
Fyzikální vlastnosti
Stát	bezbarvé krystaly
Molární hmotnost	326,13 g/ mol
Chemické vlastnosti
Rozpustnost
• ve vodě	75,625 ; _ 282,8 50 g/100 ml
Klasifikace
Reg. Číslo CAS	10108-73-3
PubChem	24948
Reg. číslo EINECS	233-297-2
ÚSMĚVY	O.[N+](=O)([O-])[O-].[Ce+3].[N+](=O)([O-])[O-].[N+](=O )([O-])[O-]
InChI	InChI=1S/Ce.3NO3/c;32-1(3)4/q+3;3-1HSJPMRKMPBAUAU-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	23322
Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak.
Mediální soubory na Wikimedia Commons

Dusičnan ceritý je anorganická sloučenina, sůl kovu ceru a kyseliny dusičné se vzorcem Ce(NO 3 ) 3 , bezbarvé krystaly, rozprostřené na vzduchu, rozpustné ve vodě, tvoří krystalický hydrát .

Získání

Rozpouštění kovového ceru ve zředěné kyselině dusičné :

{\mathsf {Ce+4HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ Ce(NO_{3})_{3}+NO+2H_{2}O))

Rozpouštění oxidu nebo hydroxidu ceru v kyselině dusičné:

{\mathsf {Ce_{2}O_{3}+6HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ 2Ce(NO_{3})_{3}+3H_{2}O))

{\mathsf {Ce(OH)_{3}+3HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ Ce(NO_{3})_{3}+3H_{2}O))

Fyzikální vlastnosti

Dusičnan ceritý tvoří bezbarvé (bílé) krystaly, které na vzduchu zkapalňují.

Dobře se rozpouští ve vodě se slabou kationtovou hydrolýzou .

Rozpustný v ethanolu , acetonu .

Tvoří krystalický hydrát o složení Ce(NO 3 ) 3 • 6H 2 O.

Chemické vlastnosti

Bezvodá sůl se získá sušením krystalického hydrátu:

{\mathsf {Ce(NO_{3})_{3}\cdot 6H_{2}O\ {\xrightarrow {20^{o}C,P_{4}O_{10))}\ Ce( NE_{3})_{3}+6H_{2}O}}

Při zahřívání se rozkládá:

{\mathsf {4Ce(NO_{3})_{3}\ {\xrightarrow {700-750^{o}C}}\ 2Ce_{2}O_{3}+12NO_{2}+3O_{ 2}}}

Krystalický hydrát se při zahřívání rozkládá jinak:

{\mathsf {2(Ce(NO_{3})_{3}\cdot 6H_{2}O)\ {\xrightarrow {200-250^{o}C))\ 2Ce(NO_{3} )O+4NO_{2}+O_{2}+12H_{2}O}}

Reaguje s alkáliemi :

{\displaystyle {\mathsf {Ce(NO_{3})_{3}+3NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Ce(OH)_{3}\downarrow +3NaNO_{3))))

Rozkládá se kyselinou sírovou :

{\mathsf {2Ce(NO_{3})_{3}+3H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ Ce_{2}(SO_{4})_{3}\ šipka dolů +6HNO_{3}}}

Regenerováno vodíkem :

{\mathsf {2Ce(NO_{3})_{3}+3H_{2}\ {\xrightarrow {600-700^{o}C}}\ Ce_{2}O_{3}+6NO_{ 2}+3H_{2}O}}

Reaguje s uhličitany alkalických kovů :

{\mathsf {2Ce(NO_{3})_{3}+3K_{2}CO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ Ce_{2}(CO_{3})_{3}\ šipka dolů +6KNO_{3}}}

Literatura

Příručka chemika / Redakční rada: Nikolsky B.P. a další - 3. vyd., opraveno. - L . : Chemie, 1971. - T. 2. - 1168 s.
Lidin R.A. a další Chemické vlastnosti anorganických látek: Proc. příspěvek na vysoké školy. - 3. vydání, Rev. - M .: Chemie, 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0 .

Sloučeniny ceru

Dusičnan amonno-ceričitý ( (NH 4 ) 2 [Ce(NO 3 ) 6 ])
Síran amonno-ceričitý ( NH 4 Ce ( SO 4 ) 2
Síran amonno-ceričitý ( (NH 4 ) 4 Ce ( SO 4 ) 4
Octan ceritý ( Ce ( CH3COO) 3 )
Bromid ceritý ( CeBr3 )
Hexaborid ceru (CeB 6 )
Hydroxid ceritý ( Ce(OH) 3 )
Hydroxid trinitrát ceru (Ce(NO 3 ) 3 (OH))
Uhličitan ceritý ( Ce2 ( CO3 ) 3 )
Dusičnan ceritý ( Ce(NO 3 ) 3 )
Oxalát ceritý ( Ce2 ( C204 ) 3 ) _
Oxid ceritý ( Ce 2 O 3 )
Oxid ceričitý (CeO 2 )
Chloristan ceritý ( Ce (ClO 4 ) 3
Síran ceritý ( Ce2 ( SO4 ) 3 )
Síran ceričitý ( Ce(SO 4 ) 2 )
mravenčan ceritý ( Ce(COOH) 3 )
Fluorid ceritý (CeF 3 )
Fluorid ceritý (CeF 4 )
Chlorid ceritý (CeCl 3 )