Nonahydridorenát (VII) sodný
Aktuální verze stránky ještě nebyla zkontrolována zkušenými přispěvateli a může se výrazně lišit od verze recenzované 6. září 2016; kontroly vyžadují 3 úpravy .| nonahydridorenát (VII) sodný | |
|---|---|
| Všeobecné | |
| Systematický název |
nonahydridorenát (VII) sodný |
| Chem. vzorec | Na2 [ ReH 9 ] |
| Fyzikální vlastnosti | |
| Stát | bezbarvé (bílé) krystaly |
| Molární hmotnost | 241,26 g/ mol |
| Klasifikace | |
| ÚSMĚVY | [Na+].[Na+].[ReH9-2] |
| Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak. | |
Nonahydridorenát sodný (VII) je anorganická sloučenina, komplexní hydrid kovů sodíku a rhenia se vzorcem Na 2 [ReH 9 ], bezbarvé (bílé) krystaly, rozpustné ve studené vodě, oxidované vzdušným kyslíkem .
Získání
- Při redukci rhenátu amonného sodíkem v ethanolu :
![{\displaystyle {\mathsf {NH_{4}ReO_{4}+18Na+13C_{2}H_{5}OH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}[ReH_{9}]\downarrow +13C_{ 2}H_{5}ONa+3NaOH+NH_{3}\cdot H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/7969508e90e2f1ce0c49465db090a386dc63150d)
Fyzikální vlastnosti
Nonahydridorenát sodný (VII) tvoří bezbarvé (bílé) krystaly, snadno rozpustné ve studené vodě, reaguje s horkou vodou a je oxidován vzdušným kyslíkem.
Chemické vlastnosti
- Při zahřívání se rozkládá:
![{\displaystyle {\mathsf {2Na_{2}[ReH_{9}]\ {\xrightarrow {245^{o}C))\ 4NaH+2Re+7H_{2))))](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/3471127989dfc39457c59db2db70221d59097c88)
- Reaguje s horkou vodou:
![{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}[ReH_{9}]+5H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C))\ NaReO_{4}+NaOH+9H_{2))} }](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/734ec6f924d1134a50c00b69578042cbf6ac8d65)
- Reaguje se zředěnými kyselinami :
![{\displaystyle {\mathsf {2Na_{2}[ReH_{9}]+4HCl\ {\xrightarrow {}}\ 4NaCl+2Re\downarrow +11H_{2}\uparrow }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/2731f5297f7422dc8b56cc35c078acf414269944)
- Reaguje s horkou kyselinou dusičnou :
![{\displaystyle {\mathsf {4Na_{2}[ReH_{9}]+22HNO_{3}\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ 4NaReO_{4}+9NH_{4}NO_{3}+ 4NaNO_{3}+11H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/f2bffcfbb16f41826e6cebf5b6043b7aedb0d8c7)
- Reaguje s horkým koncentrovaným peroxidem vodíku :
![{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}[ReH_{9}]+9H_{2}O_{2}\ {\xrightarrow {100^{o}C))\ NaReO_{4}+NaOH+13H_{2 }Ó}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/b13ce49ac21159e8e6f5496e97b2bf25c08d78c0)
- Oxidováno vzdušným kyslíkem :
![{\displaystyle {\mathsf {4Na_{2}[ReH_{9}]+11O_{2}\ {\xrightarrow {\tau }}\ 4Re+8NaOH+14H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/a4481716db2048cbad5436042481e8faf4647a1b)
Literatura
- Lidin R.A. a další Chemické vlastnosti anorganických látek: Proc. příspěvek na vysoké školy. - 3. vydání, Rev. - M .: Chemie, 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0 .
- Ripan R., Chetyanu I. Anorganická chemie. Chemie kovů. - M .: Mir, 1972. - T. 2. - 871 s.