Ozonid rubidium

Aktuální verze stránky ještě nebyla zkontrolována zkušenými přispěvateli a může se výrazně lišit od verze recenzované 13. září 2017; ověření vyžaduje 1 úpravu .

ozonid rubidium
Všeobecné
Systematický název	ozonid rubidium
Chem. vzorec	RbO3 _
Fyzikální vlastnosti
Molární hmotnost	133,47 g/ mol
Hustota	2,75 g/cm³
Tepelné vlastnosti
Teplota
• tání	prosinec 70 °C
Entalpie
• vzdělávání	-264 kJ/mol
Chemické vlastnosti
Rozpustnost
• v NH 3 při -82 °С	4,3 g/100 ml
Klasifikace
Reg. Číslo CAS	11139-50-7
Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak.

Rubidium ozonid je sloučenina alkalického kovu rubidium a kyslíku s chemickým vzorcem RbO 3 . Oranžovo-červené krystaly.

Získání

Interakce superoxidu rubidného s ozonem :

{\displaystyle {\mathsf {RbO_{2}+O_{3}\ {\xrightarrow {60-90^{o}C))\ RbO_{3}+O_{2))))

Průchod ozonu hydroxidem rubidným :

{\mathsf {4\ RbOH+4\ O_{3}\ {\xarrowarrow {<20^{o}C))\ 4\ RbO_{3}+O_{2}+2\ H_{2} Ó}}

Fyzikální vlastnosti

Rubidium ozonid jsou oranžovo-červené krystaly jednoklonné soustavy , prostorové grupy P 2 1 /c , stabilnější než KO 3 . Má iontovou strukturu (Rb + )(O 3 + ). Dobře se rozpouští v kapalném čpavku , částečně s ním reaguje.

Chemické vlastnosti

Při zahřívání se rubidium ozonid rozkládá:

{\displaystyle {\mathsf {2\ RbO_{3}\ {\xrightarrow {80-90^{o}C))\ 2\ RbO_{2}+O_{2))))

Intenzivně interaguje s vodou:

{\displaystyle {\mathsf {4\ RbO_{3}+2\ H_{2}O\ {\xrightarrow {\ ))\ 4\ RbOH+5\ O_{2))))

Reakce s kyselinou závisí na teplotě:

{\mathsf {4\ RbO_{3}+4\ HCl\ {\xarrowarrow {low\ \tau ^{o}C))\ 4\ RbCl+5\ O_{2}\uparrow +2\ H_ {2}O}}

{\mathsf {2\ RbO_{3}+4\ HCl\ {\xarrowarrow {\tau ^{o}C))\ 2\ RbCl+Cl_{2}\uparrow +2\ O_{2}\ nahoru +2\ H_{2}O}}

Pomalu reaguje s kapalným amoniakem:

{\displaystyle {\mathsf {2RbO_{3}+2NH_{3}\ \xarrowarrow {-50^{o}C} \ NH_{4}NO_{3}+RbNH_{2))))

Literatura

Lidin R.A. a další Chemické vlastnosti anorganických látek: Proc. příspěvek na vysoké školy. - 3. vydání, Rev. - M .: Chemie, 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0 .
Chemická encyklopedie / Ed.: Knunyants I.L. a další - M .: Sovětská encyklopedie, 1992. - T. 3. - 639 s. - ISBN 5-82270-039-8 .

Sloučeniny rubidia

Azid rubidium (RbN 3 ) Amid rubidium (RbNH 2 ) Rubidium antimonid (RbSb) Octan rubidium (RbCH 3 COO) Bromičnan rubidium (RbBrO 3 ) bromid rubidium (RbBr) Hexafluorogermanát rubidium (Rb 2 [GeF 6 ]) Rubidium hexachloroplatinate (IV) (Rb 2 [PtCl 6 ]) hydrid rubidium (RbH) Hydroxid rubidný (RbOH) Hydrogenorthofosforečnan rubidium (Rb 2 HPO 4 ) Hydrofluorid rubidium (RbHF 2 ) dihydroorthofosforečnan rubidium (RbH 2 PO 4 ) Sulfid rubidium (Rb 2 S 2 ) Dichroman rubidný (Rb 2 Cr 2 O 7 ) Jodičnan rubidný (RbIO 3 ) jodid rubidium (RbI) Uhličitan rubidium (Rb 2 CO 3 ) Metaboritan rubidium (RbBO 2 ) Rubidium metajodistan (RbIO 4 ) Metafosfát rubidium (RbPO 3 ) superoxid rubidium (RbO 2 ) Dusičnan rubidný (RbNO 3 ) nitrid rubidia (Rb 3 N) Dusitan rubidný (RbNO 2 ) Rubidium ozonid (RbO 3 ) Oxalát rubidium (Rb 2 C 2 O 4 ) Oxid rubidium (Rb 2 O) Ortofosfát rubidium (Rb 3 PO 4 ) Manganistan rubidium (RbMnO 4 ) Peroxid rubidia (Rb 2 O 2 ) Chloristan rubidium (RbClO 4 ) Síran rubidium-lithný (RbLiSO 4 ) Síran hlinitý rubidium (RbAl(SO 4 ) 2 ) Síran rubidium (Rb 2 SO 4 ) Sulfid rubidium (Rb 2 S) Rubidium tetrahydroboritan(III) (Rb[BH4 ] ) Rubidium trihydrooxalát (RbH 3 ( C 2 O 4 ) 2 Fluorid rubidium (RbF) Chlorečnan rubidium (RbClO 3 ) Chlorid rubidium (RbCl) Chroman rubidium (Rb 2 CrO 4 ) Rubidium fluoroplutonát (V)