Pentakarbonylron

Aktuální verze stránky ještě nebyla zkontrolována zkušenými přispěvateli a může se výrazně lišit od verze recenzované 9. července 2018; kontroly vyžadují 16 úprav .

pentakarbonylron

Všeobecné
Systematický název	pentakarbonylron
Tradiční jména	Pentakarbonyl železa
Chem. vzorec	[Fe(CO) 5 ]
Fyzikální vlastnosti
Stát	světle žlutá kapalina
Molární hmotnost	195,90 g/ mol
Hustota	1,457; 1,4664 g/cm³
Tepelné vlastnosti
Teplota
• tání	-21; -20 °C
• varu	102,5; 103; 104,9 °C
• bliká	5±1℉ [1]
Tlak páry	40 ± 1 mmHg [1] , 1 ± 1 kPa [2] , 10 ± 1 kPa [2] a 100 ± 1 kPa [2]
Optické vlastnosti
Index lomu	1,453 ± 0,001 [3] a 1,523 ± 0,001 [4]
Klasifikace
Reg. Číslo CAS	13463-40-6
PubChem	26040
Reg. číslo EINECS	236-670-8
ÚSMĚVY	[Fe].[O+]#[C-].[O+]#[C-].[O+]#[C-].[O+]#[C-].[O+]#[C-]
InChI	InChI=lS/5CO.Fe/c5*l-2;FYOFOKCECDGJBF-UHFFFAOYSA-N
RTECS	NO4900000
CHEBI	CHEBI:30251
UN číslo	1994
ChemSpider	24254
Bezpečnost
Limitní koncentrace	0,8 mg/kg
LD 50	25 mg/kg
Toxicita	Vysoce toxický, SDYAV
Ikony ECB
NFPA 704	3 čtyři jeden
Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak.
Mediální soubory na Wikimedia Commons

Pentakarbonyl železa je anorganická sloučenina, karbonylový komplex železa [Fe(CO) 5 ]. Světle žlutá kapalina, nemísitelná s vodou.

Získání

Působení stlačeného oxidu uhelnatého na železný prášek :

{\displaystyle {\mathsf {Fe+5CO{\xarrowarrow {180-220^{o}C,p}}\ Fe(CO)_{5))))

Působení stlačeného oxidu uhelnatého na jodid železitý a měď :

{\mathsf {FeI_{2}+5CO+2Cu{\xarrowarrow {200^{o}C,p}}\ Fe(CO)_{5}+2CuI}}

Rozklad při zahřívání nonakarbonyl diželeza :

{\displaystyle {\mathsf {3Fe_{2}(CO)_{9}{\xrightarrow {T))\ 3Fe(CO)_{5}+Fe_{3}(CO)_{12))))

Fyzikální vlastnosti

Pentakarbonyl železa tvoří světle žlutou diamagnetickou kapalinu, nemísí se se studenou vodou, rozpouští se v ethanolu , diethyletheru , acetonu , benzenu , kyselině octové .

Chemické vlastnosti

Při zahřívání se rozkládá:

{\mathsf {Fe(CO)_{5}\xrightarrow {160-200^{o}C} \ Fe+5CO\uparrow ))

Reaguje s horkou vodou:

{\mathsf {2Fe(CO)_{5}+4H_{2}O{\xšipka doprava {100^{o}C))\ 2FeO(OH)\downarrow +3H_{2}\uparrow +10CO\ šipka nahoru}}

Reaguje s kyselinami (v diethyletheru ):

{\mathsf {Fe(CO)_{5}+H_{2}SO_{4}{\xrightarrow {}}\ FeSO_{4}+H_{2}\uparrow +5CO\uparrow }}

{\mathsf {Fe(CO)_{5}+4HNO_{3}{\xarrowarrow {}}\ Fe(NO_{3})_{3}+NO\uparrow +5CO\uparrow +2H_{2 }Ó}}

Oxidováno kyslíkem :

{\mathsf {4Fe(CO)_{5}+13O_{2}\xarrowarrow {500^{o}C} \ 2Fe_{2}O_{3}+20CO_{2}\uparrow ))

Reaguje s kyselinou jodovodíkovou :

{\mathsf {Fe(CO)_{5}+2HI\xarrowarrow {} \ FeI_{2}+H_{2}\uparrow +5CO\uparrow }}

Když je roztok v kyselině octové ozářen ultrafialovým světlem , tvoří se vyšší karbonyly :

{\mathsf {2Fe(CO)_{5}{\xrightarrow {h\nu }}\ Fe_{2}(CO)_{9}\downarrow +CO\uparrow }}

Působením katalyzátoru na bázi alkoholátu sodného na roztok v ethanolu vznikají vyšší karbonyly :

{\mathsf {3Fe(CO)_{5}{\xrightarrow {C_{2}H_{5}ONa}}\ Fe_{3}(CO)_{12}\downarrow +3CO\uparrow }}

Reaguje s bázemi v methanolu :

{\displaystyle {\mathsf {Fe(CO)_{5}+3NaOH\xšipka doprava {} \ Na[HFe(CO)_{4}]+NaHCO_{3))))

{\mathsf {Fe(CO)_{5}+Ba(OH)_{2}{\xšipka doprava {-15^{o}C))\ [Fe(CO)_{4}H_{2 }]+BaCO_{3}\downarrow }}

Reaguje se sodíkem v kapalném amoniaku :

{\mathsf {Fe(CO)_{5}+2Na{\xarrowarrow {-40^{o}C}}\ Na_{2}[Fe(CO)_{4}]\downarrow +CO\ šipka nahoru}}

Reaguje s oxidem dusnatým pod tlakem:

{\mathsf {Fe(CO)_{5}+4NO{\xarrowarrow {45^{o}C}}\ [Fe(NO)_{4}]+5CO\uparrow }}

Aplikace

Pro železný prášek.
jako katalyzátor.
Jako redukční činidlo v organické syntéze. [5]

Fyziologické vlastnosti

Pentakarbonyl železa [Fe(CO) 5 ] je vysoce toxický , stejně jako mnoho jiných karbonylů kovů. Nejsilnější anorganický jed .
MAC = 0,8 mg/m³.
LD50 = 25 mg/kg.
Velmi nebezpečné pro životní prostředí.

Poznámky

↑ 1 2 http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0345.html
↑ 1 2 3 CRC Handbook of Chemistry and Physics (anglicky) / W. M. Haynes - 95 - Boca Raton : CRC Press , 2014. - S. 6-100. — ISBN 978-1-4822-0868-9
↑ CRC Handbook of Chemistry and Physics (anglicky) / W. M. Haynes - 95 - Boca Raton : CRC Press , 2014. - S. 3-326. — ISBN 978-1-4822-0868-9
↑ CRC Handbook of Chemistry and Physics (anglicky) / W. M. Haynes - 95 - Boca Raton : CRC Press , 2014. - S. 4-137. — ISBN 978-1-4822-0868-9
↑ Oleg I. Afanasjev, Dmitrij L. Usanov, Denis Chusov. Bezvodíková redukční aminace pomocí pentakarbonylu železa jako redukčního činidla // Organická a biomolekulární chemie. - 2017. - Sv. 15 , iss. 48 . — S. 10164–10166 . — ISSN 1477-0539 1477-0520, 1477-0539 . - doi : 10.1039/c7ob02795h . Archivováno z originálu 25. listopadu 2018.

Literatura

Chemická encyklopedie / Ed.: Knunyants I.L. a další - M. : Sovětská encyklopedie, 1990. - T. 2. - 671 s. — ISBN 5-82270-035-5 .
Příručka chemika / Redakční rada: Nikolsky B.P. a další - 3. vyd., opraveno. - L . : Chemie, 1971. - T. 2. - 1168 s.
Lidin R.A. a další Chemické vlastnosti anorganických látek: Proc. příspěvek na vysoké školy. - 3. vydání, Rev. - M .: Chemie, 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0 .
Ripan R., Chetyanu I. Anorganická chemie. Chemie kovů. - M .: Mir, 1972. - T. 2. - 871 s.
Anorganická chemie / ed. Yu.D. Treťjakov. - M . : Akademie, 2007. - T. 3. - 400 s.