Kyselina selenová
| Kyselina selenová | |||
|---|---|---|---|
| | |||
| Všeobecné | |||
| Systematický název |
kyselina selenová | ||
| Chem. vzorec | H2Se03 _ _ _ | ||
| Fyzikální vlastnosti | |||
| Stát | pevný | ||
| Molární hmotnost | 128,97 g/ mol | ||
| Hustota | 3,004 g/cm³ | ||
| Tepelné vlastnosti | |||
| Teplota | |||
| • zapalování | nehořlavé °C | ||
| Chemické vlastnosti | |||
| Disociační konstanta kyseliny | 2.46 | ||
| Rozpustnost | |||
| • ve vodě | smíšené | ||
| • ve vodě 20 °С | 167 g/100 ml | ||
| • ve vodě 90 °С | 385 g/100 ml | ||
| Klasifikace | |||
| Reg. Číslo CAS | 7783-00-8 | ||
| PubChem | 1091 | ||
| Reg. číslo EINECS | 231-974-7 | ||
| ÚSMĚVY | O[Se](=O)O | ||
| InChI | InChI=1S/H2O3Se/c1-4(2)3/h(H2,1,2,3)MCAHWIHFGHIESP-UHFFFAOYSA-N | ||
| CHEBI | 26642 | ||
| ChemSpider | 1060 | ||
| Bezpečnost | |||
| NFPA 704 |
0
3
jeden |
||
| Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak. | |||
| Mediální soubory na Wikimedia Commons | |||
Kyselina selenová je anorganická chemická sloučenina selenu , kyseliny . Chemický vzorec H 2 SeO 3 .
Je analogem kyselin siřičitých a telurnatých .
Kyselina selenová je jednou ze dvou hlavních hydroxykyselin selenu (druhou z nich je kyselina selenová H 2 SeO 4 )
Toxický.
Fyzikální vlastnosti
Bílé kosočtverečné krystaly. Velmi hygroskopický . Je vysoce rozpustný ve vodě a etanolu . Při rozpuštění dochází k silné absorpci tepla . Nestálá kyselina se při zahřátí nad 70 °C rozkládá na vodu a oxid seleničitý SeO 2 .
Chemické vlastnosti
- Slabá kyselina. Tvoří dvě řady solí - kyselé a střední soli - biselenity a seleničitany jako výsledek alkalických neutralizačních reakcí (kyselých i středních), nebo fúze s oxidy kovů (střední).
- Je to oxidační činidlo střední síly, vykazuje redoxní dualitu:
- reaguje s koncentrovanými roztoky halogenovodíkových kyselin (kromě fluorovodíkové) a oxiduje je na halogeny. V důsledku této reakce se vysráží elementární selen;
- může být oxidován silnými oxidačními činidly ( chlór a brom v alkalickém prostředí, ozon v silně kyselém prostředí, peroxid vodíku ) na kyselinu selenovou.
- V důsledku elektrolýzy vodného roztoku se na katodě uvolňuje vodík a na anodě kyselina selenová .
Získání
Kyselina selenitá se získává z oxidu seleničitého SeO 2 rozpustného ve vodě nebo oxidací selenu zředěnou kyselinou dusičnou .
Aplikace
Kyselina selenová se běžně používá k moření kovů, jako je měď nebo hořčík , k oxidaci oceli v procesu studeného modrání oceli , hlavně částí střelných zbraní .
Používá se k získání glyoxalu oxidací acetaldehydu .
Hlavní složka v činidle pro některá léčiva [1] .
Také kyselina selenová H 2 SeO 4 se získává z kyseliny selenové oxidací nebo elektrolýzou .
Toxicita
Kyselina selenová, stejně jako jiné sloučeniny selenu H 2 SeO 3 , je pro člověka ve velkých dávkách toxická . Při styku s kůží způsobuje podráždění a chemické poleptání .
Viz také
Poznámky
- ↑ Barevné testovací reagencie-Kity pro předběžnou identifikaci zneužívaných drog . Národní ústav spravedlnosti (1. července 2000). Datum přístupu: 26. ledna 2012. Archivováno z originálu 1. dubna 2010.