Stannane

Stannane
Všeobecné
Systematický
název		 stannan
Tradiční jména stannomethan, cíničitý tetrahydrid, monostannan
Chem. vzorec
Fyzikální vlastnosti
Stát těžký bezbarvý plyn
Molární hmotnost 122,742 g/ mol
Hustota 0,0054 g/cm³
Tepelné vlastnosti
Teplota
 •  tání -146 °C
 •  varu -51,8 °C
 • rozklad 20 °C
Mol. tepelná kapacita 49 J/(mol K)
Entalpie
 •  vzdělávání 162,8 kJ/mol
Klasifikace
Reg. Číslo CAS 2406-52-2
PubChem 123161
ÚSMĚVY   [SnH4]
InChI   InChI=lS/Sn.4HKXCAEQNNTZANTK-UHFFFAOYSA-N
CHEBI 30419
ChemSpider 109776
Bezpečnost
NFPA 704 NFPA 704 čtyřbarevný diamant čtyři čtyři 2POI
Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak.
 Mediální soubory na Wikimedia Commons

Stannan ( tetrahydrid cínu, hydrid cíničitý, vodík cínu, monostannan, stannomethan ) je binární anorganická chemická sloučenina cínu a vodíku . Chemický vzorec . Extrémně jedovatý.

Stejně jako ostatní vyšší hydridy prvků čtvrté skupiny ( silan , německý , plumban ) je analogem metanu . Jednovazný radikál se nazývá stannyl .

Chemické vlastnosti

Velmi nestabilní. Zcela rozložen vodou. Samovznícení na vzduchu:

.

Nevykazuje kyselé ani zásadité vlastnosti.

Při interakci s halogeny s explozí velmi vysoké síly jsou všechny atomy vodíku nahrazeny halogenem.

Stannan je termodynamicky nestabilní, za normálních podmínek se postupně rozkládá a vytváří cínové zrcadlo:

.

Spontánní rozpad je způsoben skutečností, že cín, produkt rozkladné reakce, je jeho katalyzátorem , to znamená, že rozkladná reakce stannomethanu (a dalších hydridů cínu) je autokatalytická . Při teplotách nad +160 °C se explozivně rozkládá. Příměs malého množství plynného kyslíku (~10%) stabilizuje stannan a lze jej skladovat při pokojové teplotě. Rozklad se urychluje kontaktem s pryží a drsnými, kovovými nebo mastnými povrchy.

Fyzikální vlastnosti

Za normálních podmínek je stannan bezbarvý těžký plyn (hustota 5,4 g/l). Teplota varu -51,8 °C, teplota tání -146 °C. Energie vazby Sn–H je 297 kJ/mol, délka vazby je 170 pm. Vzniklé teplo je −163 kJ/mol.

Získání

Získává se reakcí stanidů s kyselinami:

.

Když soli cínu interagují s aktivními kovy v kyselém prostředí:

.

Při redukci chloridu cínatého pomocí lithiumaluminiumhydridu :

.

Stannan vzniká také redukcí solí cínu se zinkem v kyselině chlorovodíkové. Některé z těchto reakcí také produkují vodík, ze kterého lze oddělit stannan ochlazením na rosný bod.

Stannan může vzniknout reakcí kovového cínu s organickými kyselinami. S tím souvisí těžká otrava konzervovanými potravinami, které byly dlouhodobě skladovány v plechových dózách.

Aplikace

Téměř nepoužívaný, pro své vlastnosti málo používaný. Přidává se do svařovací směsi v ultra malých množstvích.

Používá se jako meziprodukt při výrobě polymerů obsahujících cín a dalších organocínových látek .

Biologický dopad

Nejsilnější jed , srovnatelný v toxicitě s arsinem (arsen vodík).

Viz také

Odkazy

Literatura

 Sloučeniny cínu