Vanadylsulfát
| Vanadylsulfát | |
|---|---|
| Všeobecné | |
| Systematický název |
vanadylsulfát; oxysíran vanadu |
| Tradiční jména | vanadylsulfát |
| Chem. vzorec | VOSO4 _ |
| Fyzikální vlastnosti | |
| Stát | modré krystaly |
| Molární hmotnost | 163,00 g/ mol |
| Hustota | hydr. 2,21 g/cm³ |
| Chemické vlastnosti | |
| Rozpustnost | |
| • ve vodě | 112,75 g/100 ml |
| Klasifikace | |
| Reg. Číslo CAS | 27774-13-6 |
| PubChem | 34007 |
| Reg. číslo EINECS | 248-652-7 |
| ÚSMĚVY | [O-]S(=O)(=O)[O-].O=[V+2] |
| InChI | InChI=lS/H2O4S.OV/cl-5(2,3)4;;/h(H2,1,2,3,4);;/q;;+2/p-2UUUGYDOQQLOJQA-UHFFFAOYSA-L |
| CHEBI | 33146 |
| ChemSpider | 31347 , 32756811 , 21429424 a 21493779 |
| Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak. | |
| Mediální soubory na Wikimedia Commons | |
Vanadylsulfát je anorganická sloučenina, oxosol kovu vanadu a kyseliny sírové se vzorcem VOSO 4 , modré krystaly, snadno rozpustné ve vodě, tvoří krystalické hydráty .
Získání
- Rozpouštění vanadu nebo jeho oxidu v koncentrované horké kyselině sírové :
- Reakce metavanadičnanu amonného a hydrosíranu amonného v kyselém prostředí:
Fyzikální vlastnosti
Vanadylsulfát tvoří modré krystaly, vysoce rozpustné ve vodě. Varem v koncentrované kyselině sírové přechází v šedozelenou modifikaci, prakticky nerozpustnou ve vodě.
Tvoří krystalické hydráty o složení VOSO 4 • n H 2 O, kde n = 2, 3, 5, 7 a 13.
S kyselinou sírovou tvoří adukty typu 2VOSO 4 •H 2 SO 4 .
Chemické vlastnosti
- Bezvodá sůl se získává rozkladem krystalického hydrátu:
- Při zahřívání se rozkládá:
- Reaguje s koncentrovanou kyselinou dusičnou :
- Reaguje s alkáliemi:
- Redukováno atomárním vodíkem :
- Oxidováno manganistanem draselným , peroxidy alkalických kovů a perkyselinami na oxid vanadičný (V) nebo vanadičnany (V) :
- Při zahřívání se síranem draselným v přítomnosti kyseliny sírové vzniká podvojný síran vanadu (III) a draslíku:
- Nejprve reaguje s kyanidy vysrážením šedé sraženiny kyanidu vanadylu:
Výsledná sloučenina se rozpouští v přebytku kyanidu za vzniku nestabilního komplexu .
![{\displaystyle {\mathsf {K_{4}[VO(CN)_{6}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/55109880a9d72dcfb1c633a9dc2c58b274bc811e)
- S hexakyanoželezitanem draselným (II) tvoří světle zelenou sraženinu soli:
![{\displaystyle {\mathsf {2VOSO_{4}+K_{4}[Fe(CN)_{6}]\ {\xrightarrow {}}\ (VO)_{2}[Fe(CN)_{6} ]\downarrow +2K_{2}SO_{4}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/5ad54e68f0fd88296ac78c740fa542744c49b70d)
- S hexakyanoželezitanem draselným (III) tvoří žlutozelenou sraženinu podvojné soli:
![{\displaystyle {\mathsf {VOSO_{4}+K_{3}[Fe(CN)_{6}]\ {\xrightarrow {}}\ (VO)K[Fe(CN)_{6}]\downarrow +K_{2}SO_{4}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/fe3060dce69117360244aa4783e92e848c6f1d41)
Poznámky
Literatura
- Příručka chemika / Redakční rada: Nikolsky B.P. a další - 3. vyd., Rev. - L . : Chemie, 1971. - T. 2. - 1168 s.
- Lidin R. A. et al. Chemické vlastnosti anorganických látek: Proc. příspěvek na vysoké školy. - 3. vydání, Rev. - M .: Chemie, 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0 .
- Ripan R., Chetyanu I. Anorganická chemie. Chemie kovů .. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 s.
- Anorganická chemie / ed. Yu.D. Treťjakov. - M . : Akademie, 2007. - T. 3. - 352 s.