Síran cínatý

Síran cínatý (II).
Všeobecné
Systematický název	Síran cínatý
Tradiční jména	síranu cínatého
Chem. vzorec	SnSO 4
Fyzikální vlastnosti
Stát	bezbarvé krystaly
Molární hmotnost	214,77 g/ mol
Hustota	4,18 g/cm³
Tepelné vlastnosti
Teplota
• tání	prosinec 360 °C
• rozklad	378 °C
Chemické vlastnosti
Rozpustnost
• ve vodě	18,819 ; _ 19 20 ; 18,1 100 ;
Klasifikace
Reg. Číslo CAS	7488-55-3
PubChem	24854690
Reg. číslo EINECS	231-302-2
ÚSMĚVY	[O-]S(=O)(=O)[O-].[SnH2+2]
InChI	InChI=lS/H204S.Sn/cl-5(2,3)4;/h(H2,1,2,3,4);/q;+2/p-2OBBXFSIWZVFYJR-UHFFFAOYSA-L
ChemSpider	56395
Bezpečnost
NFPA 704	0 jeden 0
Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak.

Síran cínatý je anorganická sloučenina, kovová sůl cínu a kyseliny sírové se vzorcem SnS04 , bezbarvé krystaly, rozpustné ve vodě.

Získání

{\ce {Sn + H2SO4 ->[{HCl}] SnSO4 + H2}}

{\mathsf {Sn+CuSO_{4}\ {\xrightarrow {T}}\ SnSO_{4}+Cu\downarrow }}

{\mathsf {Sn(OH)_{2}+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ SnSO_{4}+2H_{2}O}}

{\mathsf {SnCl_{2}+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {T))\ SnSO_{4}+2HCl))

Síran cínatý tvoří paramagnetické bezbarvé krystaly, rozpustné ve vodě.

{\mathsf {SnSO_{4}\ {\xrightarrow {>360^{o}C}}\ SnO+SO_{3}\rightleftarrows SnO_{2}+SO_{2}}}

{\mathsf {SnSO_{4}+H_{2}O\ \rightleftarrows \ Sn(OH)_{2}\downarrow +H_{2}SO_{4))}

{\mathsf {SnSO_{4}+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Sn(OH)_{2}\downarrow +Na_{2}SO_{4}}}

{\mathsf {SnSO_{4}+3NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na[Sn(OH)_{3}]+Na_{2}SO_{4}}}

{\mathsf {4SnSO_{4}+O_{2}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {T}}\ 2SnO_{2}\downarrow +Sn_{2}(OH)_{2}SO_{4} \downarrow +4H_{2}SO_{4}}}

{\mathsf {SnSO_{4}+K_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow \ }K_{2}[Sn(SO_{4})_{2}]}}

{\mathsf {SnSO_{4}+2H_{2}SO_{4}\ {\xarrowarrow {>130^{o}C}}\ Sn(SO_{4})_{2}+SO_{2}+2H_ {2}O}}

{\mathsf {5SnSO_{4}+2KMnO_{4}+8H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ 5Sn(SO_{4})_{2}+2MnSO_{4}+K_{2 }SO_{4}+8H_{2}O}}

↑ Yu.D. Terťjakov. Anorganická chemie. Chemie prvků. - Moskva: ICC "Akademkniga", 2007. - S. 284. - 670 s.

Lidin R.A. a další Chemické vlastnosti anorganických látek: Proc. příspěvek na vysoké školy. - 3. vydání, Rev. - M .: Chemie, 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0 .
Ripan R., Chetyanu I. Anorganická chemie. Chemie kovů. - M .: Mir, 1971. - T. 1. - 561 s.
Chemická encyklopedie / Ed.: Knunyants I.L. a další - M .: Sovětská encyklopedie, 1992. - T. 3. - 639 s. - ISBN 5-82270-039-8 .
Příručka chemika / Redakční rada: Nikolsky B.P. a další - 3. vyd., opraveno. - L . : Chemie, 1971. - T. 2. - 1168 s.
Sbírka úloh a cvičení z chemie / I. G. Khomchenko. - Kyjev: Ariy, 2008. - 190 s.
Anorganická chemie. Chemie prvků: Učebnice ve 2 dílech. Vol. 2 / Yu.D. Treťjakov, L.I. Martyněnko, A.N. Grigorjev, A. Yu Tsivadze. - 2. vyd., přepracováno. a doplňkové - M.: Nakladatelství Moskevské státní univerzity; ICC "Akademkniga", 2007. - 670 s.

Sloučeniny cínu