Síran rubidium

Aktuální verze stránky ještě nebyla zkontrolována zkušenými přispěvateli a může se výrazně lišit od verze recenzované 30. června 2017; ověření vyžaduje 1 úpravu .

síran rubidium
Všeobecné
Systematický název	síran rubidium
Tradiční jména	Síran rubidium
Chem. vzorec	Rb2SO4 _ _ _
Fyzikální vlastnosti
Stát	bílá krystalická látka
Molární hmotnost	267,00 g/ mol
Hustota	3,613 g/cm³
Tepelné vlastnosti
Teplota
• tání	1066; 1060; 1074 °C
• varu	1700 °C
Mol. tepelná kapacita	134,6 J/(mol K)
Entalpie
• vzdělávání	-1435,9 kJ/mol
Chemické vlastnosti
Rozpustnost
• ve vodě	48,220 ; _ 75,0 80 g/100 ml
Klasifikace
Reg. Číslo CAS	7488-54-2
PubChem	197088
Reg. číslo EINECS	231-301-7
ÚSMĚVY	[O-]S(=O)(=O)[O-].[Rb+].[Rb+]
InChI	InChI=lS/H2O4S.2Rb/cl-5(2,3)4;;/h(H2,1,2,3,4);;/q;2*+1/p-2GANPIEKBSASAOC-UHFFFAOYSA-L
ChemSpider	170686
Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak.

Síran rubidia je anorganická sloučenina , sůl rubidia a kyseliny sírové s chemickým vzorcem Rb 2 SO 4 .

Získání

Síran rubidný se připravuje působením zředěné kyseliny sírové na kov rubidia, jeho oxid , hydroxid nebo uhličitan :

{\mathsf {8\ Rb+6\ H_{2}SO_{4}\ {\xarrowarrow {\ }}\ 4\ Rb_{2}SO_{4}+SO_{2}+S\downarrow + 6\ H_{2}O}}

{\mathsf {Rb_{2}O+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {\ ))\ Rb_{2}SO_{4}+H_{2}O))

{\mathsf {2\ RbOH+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {\ }}\ Rb_{2}SO_{4}+2\ H_{2}O))

{\mathsf {Rb_{2}CO_{3}+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {\ }}\ Rb_{2}SO_{4}+CO_{2}\uparrow +2 \H_{2}O}}

Síran rubidium lze také získat výměnnými reakcemi:

{\mathsf {2\ RbCl+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ Rb_{2}SO_{4}+2\ HCl\uparrow }}

{\mathsf {RbCl+RbHSO_{4}\ {\xrightarrow {500^{o}C}}\ Rb_{2}SO_{4}+HCl\uparrow }}

Oxidace sulfidu rubidia :

{\displaystyle {\mathsf {Rb_{2}S+2\ O_{2}\ {\xrightarrow {500^{o}C))\ Rb_{2}SO_{4))))

Fyzikální vlastnosti

Síran rubidný tvoří bezbarvé krystaly, kosočtverečné syngonie ( a = 0,781 nm, b = 1,043 nm, c = 0,597 nm, Z = 4. Při teplotách nad 658 °C přechází v hexagonální modifikaci . Při teplotě 1400 °C, začne znatelně sublimovat beze změny kompozice .

Necháme dobře rozpustit ve vodě, není vystavena hydrolýze .

Chemické vlastnosti

Jak sůl dvojsytné kyseliny tvoří kyselé soli:

{\displaystyle {\mathsf {Rb_{2}SO_{4}+H_{2}SO_{4}\ \rightleftarrows \ 2RbHSO_{4))))

Jak všechny sírany interagují s rozpustnými sloučeninami barya :

{\mathsf {Rb_{2}SO_{4}+BaCl_{2}\ {\xrightarrow {\ }}\ 2RbCl+BaSO_{4}\downarrow }}

Redukováno na sulfid :

{\mathsf {Rb_{2}SO_{4}+4\ H_{2}\ {\xrightarrow {700^{o}C))\ Rb_{2}S+4\ H_{2}O} }

{\mathsf {3\ Rb_{2}SO_{4}+8\ NH_{3}\ \xrightarrow {700^{o}C} \ 3\ Rb_{2}S+4\ N_{2} +12\H_{2}O}}

Tvoří kamenec s některými sírany :

{\mathsf {Rb_{2}SO_{4}+Al_{2}(SO_{4})_{3}+12\ H_{2}O\ {\xrightarrow {\ ))\ 2\ RbAl (SO_{4})_{2}\cdot 12H_{2}O\downarrow }}

Aplikace

Výroba katalyzátorů pro anorganickou syntézu.

Literatura

Lidin R.A. a další Chemické vlastnosti anorganických látek: Proc. příspěvek na vysoké školy. - 3. vydání, Rev. — M .: Chemie , 2000. — 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0 .
Příručka chemika / Redakční rada: Nikolsky B.P. a další - 2. vyd., opraveno. - M. - L .: Chemie, 1966. - T. 1. - 1072 s.
Příručka chemika / Redakční rada: Nikolsky B.P. a další - 3. vyd., opraveno. - L . : Chemie, 1971. - T. 2. - 1168 s.
Chemická encyklopedie / Ed.: Knunyants I.L. a další - M . : Sovětská encyklopedie , 1995. - T. 4. - 639 s. — ISBN 5-82270-092-4 .
Plyushchev VE, Stepin BD Chemie a technologie sloučenin lithia, rubidia a cesia. - M .: "Chemie", 1970. - 408 s.

Sloučeniny rubidia

Azid rubidium (RbN 3 ) Amid rubidium (RbNH 2 ) Rubidium antimonid (RbSb) Octan rubidium (RbCH 3 COO) Bromičnan rubidium (RbBrO 3 ) bromid rubidium (RbBr) Hexafluorogermanát rubidium (Rb 2 [GeF 6 ]) Rubidium hexachloroplatinate (IV) (Rb 2 [PtCl 6 ]) hydrid rubidium (RbH) Hydroxid rubidný (RbOH) Hydrogenorthofosforečnan rubidium (Rb 2 HPO 4 ) Hydrofluorid rubidium (RbHF 2 ) dihydroorthofosforečnan rubidium (RbH 2 PO 4 ) Sulfid rubidium (Rb 2 S 2 ) Dichroman rubidný (Rb 2 Cr 2 O 7 ) Jodičnan rubidný (RbIO 3 ) jodid rubidium (RbI) Uhličitan rubidium (Rb 2 CO 3 ) Metaboritan rubidium (RbBO 2 ) Rubidium metajodistan (RbIO 4 ) Metafosfát rubidium (RbPO 3 ) superoxid rubidium (RbO 2 ) Dusičnan rubidný (RbNO 3 ) nitrid rubidia (Rb 3 N) Dusitan rubidný (RbNO 2 ) Rubidium ozonid (RbO 3 ) Oxalát rubidium (Rb 2 C 2 O 4 ) Oxid rubidium (Rb 2 O) Ortofosfát rubidium (Rb 3 PO 4 ) Manganistan rubidium (RbMnO 4 ) Peroxid rubidia (Rb 2 O 2 ) Chloristan rubidium (RbClO 4 ) Síran rubidium-lithný (RbLiSO 4 ) Síran hlinitý rubidium (RbAl(SO 4 ) 2 ) Síran rubidium (Rb 2 SO 4 ) Sulfid rubidium (Rb 2 S) Rubidium tetrahydroboritan(III) (Rb[BH4 ] ) Rubidium trihydrooxalát (RbH 3 ( C 2 O 4 ) 2 Fluorid rubidium (RbF) Chlorečnan rubidium (RbClO 3 ) Chlorid rubidium (RbCl) Chroman rubidium (Rb 2 CrO 4 ) Rubidium fluoroplutonát (V)