Siřičitan lithný

Aktuální verze stránky ještě nebyla zkontrolována zkušenými přispěvateli a může se výrazně lišit od verze recenzované 4. června 2020; kontroly vyžadují 4 úpravy .

siřičitan lithný

Systematický název	siřičitan lithný
Chemický vzorec	Li2SO3 _ _ _
Vzhled	bílé krystaly
Vlastnosti
Molární hmotnost	93,943 g / mol
Teplota tání	455 °C (728,15 K)
Teplota rozkladu	455-800 °C
Klasifikace
Registrační číslo CAS	13453-87-7
PubChem	11665397
Kód SMILES	<[Li+].[O-]S(O)=O
InChI kód	1S/Li.H2O3S/c;1-4(2)3/h;(H2,1,2,3)/q+1;/p-1
Bezpečnost
Výstražné symboly GHS
Pokud není uvedeno, údaje jsou uvedeny za standardních podmínek (25 °C, 100 kPa).

Siřičitan lithný je anorganická látka , sůl lithia a kyseliny siřičité se vzorcem Li 2 SO 3 .

Fyzikální vlastnosti

Siřičitan lithný je bílá hygroskopická krystalická látka, rozpustná ve vodě, nerozpustná v ethanolu [1] .

Taje za rozkladu při 455 °C. Tvoří krystalické hydráty o složení Li 2 SO 3 • n H 2 O, kde n = 1, 2 a 6. Při vysrážení z vodných roztoků a po absorpci vlhkosti tvoří bílý krystalický hydrát se vzorcem Li 2 SO 3 • H 2 O, která se rozkládá a uvolňuje vodu při 190 °C [2] .

Krystalický hydrát siřičitanu lithného je pyroelektrický [3] .

Chemické vlastnosti

Siřičitan lithný vykazuje obecné chemické vlastnosti charakteristické pro siřičitany alkalických kovů , jmenovitě:

při zahřátí se rozpadá na sulfid lithný a síran lithný

{\mathsf {4\ Li_{2}SO_{3}{\xrightarrow {455-800^{\circ }C))\ Li_{2}S+3\ Li_{2}SO_{4)) }

ve vodném roztoku disociuje za vzniku siřičitanového aniontu, který hydrolýzou vytváří zásadité prostředí (pK b = 7,09)

{\displaystyle {\mathsf {SO_{3}^{2-}+\ H_{2}O\longrightarrow \ HSO_{3}^{-}+\ OH^{-))))

při interakci se silnými kyselinami se uvolňuje oxid siřičitý

{\mathsf {Li_{2}SO_{3}+2\ H^{+}\longrightarrow 2\ Li^{+}+\ SO_{2}\uparrow +\ H_{2}O))

když oxid siřičitý prochází roztokem siřičitanu lithného, vzniká hydrosiřičitan lithný

{\displaystyle {\mathsf {Li_{2}SO_{3}+\ H_{2}O+\ SO_{2}\longrightarrow 2\ LiHSO_{3))))

díky siřičitanovému aniontu je redukčním činidlem , například v reakci

{\mathsf {Li_{2}SO_{3}+\ H_{2}O+\ Fe_{2}(SO_{4})_{3}\longrightarrow \ Li_{2}SO_{4}+2 \ FeSO_{4}+\ H_{2}SO_{4}}}

Získání

Siřičitan lithný lze připravit průchodem oxidu siřičitého přes nasycený roztok hydroxidu lithného :

{\mathsf {2\ LiOH+\ SO_{2}\longrightarrow \ Li_{2}SO_{3}+\ H_{2}O))

Aplikace

Poznámky

↑ Lidin R. A., Molochko V. A., Andreeva L. L. Reactions of anorganic materials: a reference book / Ed. R. A. Lidina. - 2. vyd., přepracováno. a doplňkové - M . : Drop, 2007. - S. 281 . — 637 s. - ISBN 978-5-358-01303-2 .
↑ Lidin R.A., Andreeva L.L., Molochko V.A. Konstanty anorganických látek: referenční kniha / Ed. R. A. Lidina. - 2. vyd., přepracováno. a doplňkové - M. : Drofa, 2006. - S. 126. - 685 s. — ISBN 5-7107-8085-5 .
↑ UKK na ETM (dielektrické materiály) (nepřístupný odkaz)

Literatura

Plyushchev VE, Stepin BD Chemie a technologie sloučenin lithia, rubidia a cesia. - M .: "Chemie", 1970. - 408 s.

Sloučeniny lithia

Lithium antimonid (Li 3 Sb)
Arzeničnan lithný (Li 3 AsO 4 )
Hydroxid lithný (LiOH)
Hlinitan lithný (LiAlO 2 )
Arsenid lithný (LiAs)
Diarsenidoaluminát lithný (Li 3 AlAs 2 )
Dinitridohlinitan lithný (Li 3 AlN 2 )
Lithiumdifosfidoaluminát (Li 3 AlP 2 )
Neptunát lithný (V) (Li 3 NpO 4 )
Neptunát (VI) hexalithium (Li 6 NpO 6 )
Neptunát lithný (VI) (Li 2 NpO 4 )
Neptunát (VI) tetralithium (Li 4 NpO 5 )
Neptunát lithný (VII) (Li 5 NpO 6 )
Lithiumniobát ( LiNbO3 )
Trilithium silicid (Li 6 Si 2 )
Telurid lithný (Li 2 Te)
Fosfid lithný (Li 3 P)
Zirkonát lithný (Li 2 ZrO 3 )
Chlorid lithný (LiCl)
Fluorid lithný (LiF)
Manganistan lithný (LiMnO 4 )
Jodid lithný (LiI)
Dusitan lithný (LiNO 2 )
Metaboritan lithný (LiBO 2 )
Molybdenan lithný (Li 2 MoO 4 )
Laktát lithný (LiC 3 H 5 O 3 )
Chlorečnan lithný (LiClO 3 )
Siřičitan lithný (Li 2 SO 3 )