Tetrahydroaluminát draselný
| Tetrahydroaluminát draselný | |
|---|---|
| Všeobecné | |
| Systematický název |
Tetrahydroaluminát draselný |
| Tradiční jména | Tetrahydroaluminát draselný, hydrid hlinitodraselný, hydrid hlinitodraselný, alanát draselný |
| Chem. vzorec | KAlH 4 |
| Fyzikální vlastnosti | |
| Molární hmotnost | 70,11 g/ mol |
| Hustota | 1,33 g/cm³ |
| Tepelné vlastnosti | |
| Teplota | |
| • tání | prosinec 275 °C |
| Entalpie | |
| • vzdělávání | -166,7 kJ/mol |
| Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak. | |
Tetrahydridoaluminát draselný (alanát draselný) je anorganická sloučenina, komplexní směsný hydrid draselný a hlinitý se vzorcem K[AlH 4 ], bílé krystaly.
Získání
- Působení chloridu hlinitého na suspenzi hydridu draselného v etheru:
![{\displaystyle {\mathsf {AlCl_{3}+KH\ {\xrightarrow {\ }}\ K[AlH_{4}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/9a698f76aa0a0da1d5eabfd6e1c335e6081b4c4e)
- Výměnná reakce hydridu draselného s lithiumaluminiumhydridem v tetrahydrofuranu :
![{\displaystyle {\mathsf {Li[AlH_{4}]+KH\ {\xarrowarrow {\ }}\ K[AlH_{4}]+LiH}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/f35814246da14635be39099fc824b7c0fef7496b)
Fyzikální vlastnosti
Tetrahydroaluminát draselný tvoří bezbarvé krystaly, rozpustné v tetrahydrofuranu .
Chemické vlastnosti
- Tepelně nestabilní:
![{\displaystyle {\mathsf {2K[AlH_{4}]\ {\xrightarrow {T^{o}C}}\ 2KH+2Al+3H_{2}\uparrow }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/80ff2616d8440654d7c5041e59c4ddd5f12f7c34)
- Hydrolyzováno vodou:
![{\displaystyle {\mathsf {K[AlH_{4}]+4H_{2}O\ {\xrightarrow {\ }}\KOH+Al(OH)_{3}+4H_{2}\uparrow }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/c5b9ac4fc83a749116f8740ffc69b546d59db03f)
- V chladu reaguje se zředěnými kyselinami:
![{\displaystyle {\mathsf {K[AlH_{4}]+HCl+3H_{2}O\ {\xarrowarrow {\ }}\ KCl+Al(OH)_{3}+4H_{2}\uparrow }} }](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/5e8e4584da08738ca7d3dc97baf2400cefd3144f)
- Oxidováno kyslíkem:
![{\displaystyle {\mathsf {2K[AlH_{4}]+4O_{2}\ {\xrightarrow {T^{o}C}}\ K_{2}O+Al_{2}O_{3}+4H_{ 2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/b37c0bec7a11e5849cccc2a52472d32d2f9480e7)
Aplikace
- v organické syntéze.
Literatura
- Chemická encyklopedie / Ed.: Knunyants I.L. a další - M. : Sovětská encyklopedie, 1988. - T. 1. - 623 s.
| Sloučeniny hliníku * | |
|---|---|
| Intermetallidy |
|
| Oxidy, hydroxidy |
|
| sůl |
|
| hlinitany |
|
| halogenidy |
|
| Organokovové sloučeniny |
|
| Sloučeniny s nekovy |
|
| hydridy |
|
| jiný | |