Cesium tetrahydridoaluminát
| Cesium tetrahydridoaluminát | |
|---|---|
| Všeobecné | |
| Systematický název |
Cesium tetrahydridoaluminát |
| Tradiční jména | Cesium tetrahydridoaluminát, cesium aluminium hydrid, cesium aluminium hydrid, cesium alanate |
| Chem. vzorec | CsAlH 4 |
| Fyzikální vlastnosti | |
| Molární hmotnost | 163,92 g/ mol |
| Hustota | 2,84 g/cm³ |
| Tepelné vlastnosti | |
| Teplota | |
| • tání | prosinec 295 °C |
| Entalpie | |
| • vzdělávání | -165,0 kJ/mol |
| Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak. | |
Cesium tetrahydridoaluminate (cesium alanate) je anorganická sloučenina, komplexní směs cesia a hydridu hlinitého se vzorcem Cs[AlH 4 ], bílé krystaly.
Získání
- Působení chloridu hlinitého na suspenzi hydridu česného v etheru:
![{\displaystyle {\mathsf {AlCl_{3}+CsH\ {\xrightarrow {\ }}\ Cs[AlH_{4}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/d98a52679d1c771e789f61a564a3a5b375c2f819)
- Výměnná reakce hydridu česného s lithiumaluminiumhydridem v tetrahydrofuranu :
![{\displaystyle {\mathsf {Li[AlH_{4}]+CsH\ {\xrightarrow {\ }}\ Cs[AlH_{4}]+LiH}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/43164962a54cff73a1cf1e4e774e6007c8881ea2)
Fyzikální vlastnosti
Cesiumtetrahydridoaluminát tvoří bezbarvé krystaly, rozpustné v tetrahydrofuranu .
Chemické vlastnosti
- Tepelně nestabilní:
![{\displaystyle {\mathsf {2Cs[AlH_{4}]\ {\xrightarrow {T^{o}C}}\ 2CsH+2Al+3H_{2}\uparrow }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/90510aff2aac4d92bc6955b189a107f6a53f5211)
- Hydrolyzováno vodou:
![{\displaystyle {\mathsf {Cs[AlH_{4}]+4H_{2}O\ {\xrightarrow {\ }}\ CsOH+Al(OH)_{3}+4H_{2}\uparrow }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/e6db4c83aae120c4afb835d2a2470ecdd592e6da)
- V chladu reaguje se zředěnými kyselinami:
![{\displaystyle {\mathsf {Cs[AlH_{4}]+HCl+3H_{2}O\ {\xrightarrow {\ }}\ CsCl+Al(OH)_{3}+4H_{2}\uparrow }} }](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/9fb17ef07583c3e01e35f2dc743a4aeebde0e071)
- Oxidováno kyslíkem:
![{\displaystyle {\mathsf {2Cs[AlH_{4}]+4O_{2}\ {\xrightarrow {T^{o}C}}\ Cs_{2}O+Al_{2}O_{3}+4H_{ 2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/e224f3de7db13921435ae6f4d558a60fc468c26a)
Aplikace
- v organické syntéze.
Literatura
- Chemická encyklopedie / Ed.: Knunyants I.L. a další - M. : Sovětská encyklopedie, 1988. - T. 1. - 623 s.
| Sloučeniny hliníku * | |
|---|---|
| Intermetallidy |
|
| Oxidy, hydroxidy |
|
| sůl |
|
| hlinitany |
|
| halogenidy |
|
| Organokovové sloučeniny |
|
| Sloučeniny s nekovy |
|
| hydridy |
|
| jiný | |
| Sloučeniny cesia | |
|---|---|
| |