Chlorid vanadičný
| Chlorid vanadičný (II). | |
|---|---|
| Všeobecné | |
| Systematický název |
chlorid vanadičný (II) |
| Tradiční jména | chlorid vanadu |
| Chem. vzorec | VCl 2 |
| Fyzikální vlastnosti | |
| Stát | krystal |
| Molární hmotnost | 121,85 g/ mol |
| Hustota | 3,23 g/cm³ |
| Tepelné vlastnosti | |
| Teplota | |
| • tání | 1350 °C |
| • varu | 1377 °C |
| Chemické vlastnosti | |
| Rozpustnost | |
| • ve vodě | 1 g/100 ml |
| Klasifikace | |
| Reg. Číslo CAS | [10580-52-6] |
| PubChem | 66355 |
| Reg. číslo EINECS | 234-176-7 |
| ÚSMĚVY | Cl[V]Cl |
| InChI | InChI=lS/2ClH.V/h2*1H;/q;;+2/p-2ITAKKORXEUJTBC-UHFFFAOYSA-L |
| RTECS | YW1575000 |
| ChemSpider | 59733 |
| Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak. | |
| Mediální soubory na Wikimedia Commons | |
Chlorid vanadičný ( chlorid vanadičný , chlorid vanadičný ) je binární anorganická sloučenina vanadu a chloru , vanadová sůl kyseliny chlorovodíkové .
Vlastnosti chloridu vanadičného
Chlorid vanadičný je světle zelený hexagonální krystal rozplývající se na vzduchu . Hydrolyzuje za vývoje vodíku . Ukazuje regenerační vlastnosti. Dobře se rozpouští ve vodě, v alkoholu , v diethyletheru [1] . Oxiduje na vzduchu za vzniku vanadylchloridu (VOCl 2 ).
Získávání metod
- Působení plynného chlorovodíku (HCl) na zahřátý vanad :
- Působení zinku (Zn) a kyseliny chlorovodíkové (HCl) na oxid vanadičitý (V) (V 2 O 5 ):
Aplikace
Chlorid vanadičný se používá k výrobě vanadu.
Toxicita
Stejně jako všechny sloučeniny vanadu je i jeho chlorid vysoce toxický a karcinogenní.
Viz také
Poznámky
- ↑ referenční kniha chemických sloučenin (nepřístupný odkaz) . Datum přístupu: 28. ledna 2012. Archivováno z originálu 15. ledna 2013.