Chlorid wolframový

Chlorid wolframu (VI).

Všeobecné
Systematický název	chlorid wolframu (VI).
Tradiční jména	chlorid wolframu, hexachlorid wolframu
Chem. vzorec	WCl 6
Fyzikální vlastnosti
Stát	tmavě fialové krystaly
Molární hmotnost	396,57 g/ mol
Hustota	3,52 g/cm³
Tepelné vlastnosti
Teplota
• tání	275; 281,5; 284 °C
• varu	337; 346,7; 347; 348 °C
Entalpie
• vzdělávání	-598 kJ/mol
Klasifikace
Reg. Číslo CAS	13283-01-7
PubChem	83301
Reg. číslo EINECS	236-293-9
ÚSMĚVY	Cl[W](Cl)(Cl)(Cl)(Cl)Cl
InChI	InChI=lS/6ClH.W/h6*1H;/q;;;;;;+6/p-6KPGXUAIFQMJJFB-UHFFFAOYSA-H
RTECS	YO7710000
CHEBI	37771
ChemSpider	75162 a 10774254
Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak.

Chlorid wolframu (VI) je anorganická sloučenina, kovová sůl wolframu a kyseliny chlorovodíkové se vzorcem WCl 6 , tmavě fialové krystaly, reaguje s vodou.

Získání

Reakce wolframu a chlóru :

{\displaystyle {\mathsf {W+3Cl_{2}\ {\xrightarrow {500-800^{o}C}}\ WCl_{6))))

Působení tetrachlormethanu na oxid wolframu (VI) :

{\mathsf {WO_{3}+3CCl_{4}\ {\xrightarrow {450^{o}C,p))\ WCl_{6}+3CCl_{2}O))

Fyzikální vlastnosti

Chlorid wolframu tvoří tmavě fialové krystaly. Při teplotách do 180°C jsou α-modifikace, trigonální syngonie , parametry buňky a = 0,658 nm, α = 55° stabilní.

Rozpustný v alkoholech , etheru , benzenu , sirouhlíku , tetrachlormethanu .

Chemické vlastnosti

Při zahřívání se rozkládá:

{\displaystyle {\mathsf {2WCl_{6}\ {\xrightarrow {350^{o}C))\ 2WCl_{5}+Cl_{2))))

Reaguje s vlhkostí ze vzduchu:

{\mathsf {2WCl_{6}+3H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ WOCl_{4}+WO_{2}Cl_{2}+6HCl))

Reaguje s vodou:

{\mathsf {WCl_{6}+3H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ WO_{3}\downarrow +6HCl}}

Reaguje se zředěnými alkáliemi :

{\mathsf {WCl_{6}+8NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}WO_{4}+6NaCl+4H_{2}O))

Redukováno vodíkem na chlorid wolframu (V) :

{\mathsf {2WCl_{6}+H_{2}\ {\xrightarrow {150-200^{o}C))\ 2WCl_{5}+2HCl))

Redukováno hliníkem na chlorid wolframový (IV) :

{\displaystyle {\mathsf {3WCl_{6}+2Al\ {\xrightarrow {450^{o}C))\ 3WCl_{4}+2AlCl_{3))))

Redukováno vizmutem na chlorid wolframový :

{\mathsf {3WCl_{6}+4Bi\ {\xrightarrow {335^{o}C}}\ 3WCl_{2}+4BiCl_{3}}}

Při redukci hliníkem v etherovém roztoku pod tlakem oxidu uhelnatého vzniká hexakarbonyl wolframu :

{\displaystyle {\mathsf {WCl_{6}+6CO+2Al\ {\xrightarrow {200^{o}C,p}}\ W(CO)_{6}\downarrow +2AlCl_{3))))

Reaguje s fluorovodíkem za vzniku fluoridu wolframu (VI) :

{\mathsf {WCl_{6}+6HF\ {\xrightarrow {t))\ WF_{6}+6HCl))

Slouží jako surovina pro syntézu organických sloučenin wolframu. Například reaguje s dimethylrtutí za vzniku methylpentachlorwolframu:

{\mathsf {WCl_{6}+Hg(CH_{3})_{2}\ {\xrightarrow {CH_{2}Cl_{2};-45^{o}C))\ WCl_{5 }(CH_{3})+Hg(CH_{3})Cl}}

A s trimethylaluminiem dává hexamethylwolfram:

{\displaystyle {\mathsf {WCl_{6}+2Al(CH_{3})_{3}\ {\xrightarrow {}}\ W(CH_{3})_{6}+2AlCl_{3))))

Reaguje s oxidem wolframu(VI) za vzniku wolfram(VI)dioxochloridu:

{\displaystyle {\mathsf {WCl_{6}+2WO_{3}\ {\xrightarrow {400^{o}C))\ 3WO_{2}Cl_{2))))

Aplikace

Povlak wolframu na nekovové povrchy.

Literatura

Chemická encyklopedie / Ed.: Knunyants I.L. a další - M. : Sovětská encyklopedie, 1988. - T. 1. - 623 s.
Příručka chemika / Redakční rada: Nikolsky B.P. a další - 3. vyd., opraveno. - L . : Chemie, 1971. - T. 2. - 1168 s.
Lidin R.A. a další Chemické vlastnosti anorganických látek: Proc. příspěvek na vysoké školy. - 3. vydání, Rev. - M .: Chemie, 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0 .
Ripan R., Chetyanu I. Anorganická chemie. Chemie kovů. - M .: Mir, 1972. - T. 2. - 871 s.
Anorganická chemie / ed. Yu.D. Treťjakov. - M . : Akademie, 2007. - T. 3. - 352 s.